teoretično silicijev spojina s silicijevim oksidom in vodo.Poleg tega se lahko razmerje njenih sestavnih delov je precej raznolika.Zato je na splošno lahko predstavimo s formulo sestave.Tako silicijevo kislino s prisotnostjo različnih količin silicijevega dioksida in vode, to je z različnimi vrednostmi parametrov n in m, lahko zlahka prehod iz enega stanja v drugo.Tako n in m lahko v tem primeru šteti spremenljivk.Teoretično se
silicijevo kislino lahko pripravimo z reagiranjem silikat alkalijske kovine (npr natrijev) in "močna" kisline (npr klorovodikova kislina).Na ta način je v prostem stanju, so bile osamljene (pripravljen), nekateri od teh kislin: metasilicic, ortosilicijeve in druge.Na primer, kemijske reakcije, ki proizvajajo metasilicic kisline:
+ 2HCI = + 2NaCl
Vendar prejeli čisto silicijevo kislino, je skoraj nemogoče.V vodnih raztopinah (kot so bili pridobljeni supernasičene) silicijevo kislino v procesu polimerizacije preneha podlaga za nastanek koloidnih raztopin, ki imajo relativno kratko obdobje obstoja.Nadalje je iz teh raztopin s koagulacijo gel.V tem je uporaba silicijevo kislino, ker je prepustna gela, da smo dobili tako imenovani silicijev dioksid, ki se uporablja kot sušilno sredstvo in vpojna.Poleg tega uporaba posebnih stabilizatorje koloidi pripravimo odporne koloidi (ali solov), ki se uporablja tudi v proizvodnji.
Silica je slabo topen, šibka in termično nestabilna.Pri segrevanju razkroj silicijevo kislino, ki je izražena z naslednjo kemijsko reakcijo:
=
Prav tako je šibkejša kislina kot v enakem premoga.Na podlagi tega silicijevo kislino v vodnih raztopin ogljikove kisline je zamaknjena njene različne soli.Kot primer je mogoče videti v reakciji:
= +
soli silicijeve kisline se imenujejo silikate.So zelo pogoste v naravi.Tako je v skorji glavnem obsega silicijevi oksidi in silikate.Ti vključujejo glinenec, razne gline, sljudo, smukec in druge.Silikati so vključeni v sestavo kamnin - granit, bazalt, in drugi.Silikata kristali so ti znane kamnine, ki jih zaradi njihove redkosti in lepote štejejo dragocena kot smaragdi, topaz in Aquamarine.
Večina silikati netopne v vodi.Edini izjemi sta natrijevih in kalijevih silikatov.Jih je mogoče pridobiti z legiranjem z ustreznim hidroksidom ali karbonata.Na primer,
+ = +
Vodne raztopine soli, pridobljene na ta način, so znane kot "vodnega stekla".To se pogosto uporablja kot vezivo pri proizvodnji kislinsko odporne betona, poleg tega, ki se uporablja pri izdelavi vseh znanih kitom in papirja lepilo.Kot negorljivi in vodoodporno jih impregnacija, kot proizvodi, obdelani tkanin, lesa in papirja.
silikati, katerega del je iz aluminija, ki je prispela poimenovanje alumosilikata.Ti vključujejo sljudo in glinenec, čeprav je njihova struktura je veliko bolj zapletena.Tako, živec, razen silicijevega oksida in aluminijevega oksida vsebuje tudi okside iz natrija, kalija in natrija.V sestavi sljude, aluminija in silicija poleg tega ima vodik, natrij ali kalij, vendar je lahko, čeprav manj pogosto, kalcija, magnezija ali železa.
splošna uporaba silikatov v sedanjih razmerah je zelo široka in raznolika.Mountain silikatne kamnine uporablja kot gradbeni material.Silikati se uporabljajo kot surovine v proizvodnji cementa, polnil različne keramike, stekla, in tako naprej. Sljude in azbest se uporabljajo za proizvodnjo različnih toplotnih in električnih izolacijskih materialov.
