Kemikalije so zbirka atomi, ki so povezane med seboj z določenim zakonom, oziroma natančneje, od katerih je vsak sistem, sestavljen iz jedra in elektronov.Če je sistem sestavljen iz ene vrste atomov, potem se lahko imenuje eno jedro če imajo različni tipi atomov, so neodnoyadernoy.Ti sistemi so električno nevtralni.Zaradi zunanjih vplivov (temperatura, svetloba, sevanje ali njena polarne molekule topila z dipol polarizacije) razpade kemičnih snovi.V in anione, ki so pod vplivom molekulami je polarno topilo (voda) ločenih molekulami snovi (elektrolit) niso električno nevtralna.Vsak sistem se nagibajo k ravnotežju.V šibkih elektrolitov primer kaže, da netrajne disociacije reakcija.Za močnih elektrolitov, ta izjava ni primerna, saj je skoraj vse molekule oddaljila v ionov.Tendenca sistema k ravnotežju je opisan z elektrolitsko disociacije Khao ↔ x • Za + iz A- in • označuje disociacijo konstanta Kd = [K +] • x [A] v / [Khao].
razvidno iz zgornje enačbe: bolj undissociated molekule, manjša je konstanta disociacije in obratno.Vendar pa to ne velja za močne elektrolitov so ugotovili, da s povečanjem njihove koncentracije ne KD povečanja in zmanjšanja.To je posledica ne zmanjša število razdeljenih molekul, porast med nasprotno nabitih delcev sile medsebojni privlačnosti zaradi zmanjšanja razdalja med njimi je zaradi povečane koncentracije raztopine.Zato je sposobnost močnih elektrolitov oddaljila v ionov merjene kazalnike, kot so navidezno stopnjo disociacije in CD se ne uporablja, ker je nesmiselna.V raztopino šibke elektrolitu nima smisla za uporabo in stopnjo disociacije, saj z zmanjšanjem koncentracijsko razmerje disociiranih molekul do celotnega števila razpada je povečana, vendar ne karakterizirajo učinek elektrolita.Njihova sposobnost, da disociira v ione kaže disociacijska konstanta, ker je odvisna samo od temperature raztopine in narava topila, to pomeni, Kd je konstanta za določeno snov Khao.
Plain voda (iz naravnih virov, ali tisti, ki priteče iz pipe) ni čist.Pure tudi voda vsebuje oksonijevi ione [H3O + 1] in hidroksid ioni [OH-1].So tvorjena iz dveh molekul vode: H2O + H2O ↔ H3O + + 1 OH-1.To se zgodi le redko, ker se voda praktično raztopi v ioni, kot šibko elektrolit.V ravnotežju, da je koncentracija hidroksidnih ionov in oksonijevih ionov: [H3O + 1] = [OH-1].Postopek je reverzibilna.Voda običajno obstaja kot zmes molekul, hidroksid ioni in oksonijevih ionov z molekulami vode in ioni prisotni le v sledovih prevladujejo.Disociacijsko konstanto vode je izražena z enačbo: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
disociacija kisline v raztopini je razpadajo v protoni H + in kislinski ostanek.Disociacijske iztržek polibazne kisline v več korakih (ki razklani samo en vodikov kation), je vsaka faza označena z vrednostjo konstante Kd.V prvem koraku vodikovega iona razklani lažje kot v poznejših fazah, tako konstantno, od stopnje do stopnje, zmanjšana.Kislina disociacijska konstanta Kd je pokazatelj kisline trdnosti: močne kisline imajo višjo Kd in obratno.Ko dosežemo ravnotežje stopnjo upadanja in hitrost tvorbe molekul enaka.Za lahko uporabimo močne kisline (upoštevajoč samo interakcijske sile ion-ionskih v raztopinah močnih elektrolitov) zakonodaje kemijskem ravnotežju izračun Kd pri 25 ° CZa solne kisline (HCl) Kd = 10000000, vodikov bromid (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100.000.000.000, žveplova kislina (H2SO4) Kd = 1000, dušikove kisline (HNO3) Kd = 43,6, acetat (CH3COOH) Kd =0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = ,0000000008.Poznavanje lastnosti kislin in primerjavo z danimi vrednostmi Kd, je mogoče trditi, da je disociacija konstanta višje, močnejše kisline.
