za fizikalne kemije in biokemije tipično celotnem procesu, v katerem delci - molekule, ioni (pozitivno nabiti delci imenovani kationov in negativno nabite delce, imenovane anioni) radikali razpadejo na manjše delce.Ta proces se imenuje disociacije, ki je latinsko za "disociacije" pomeni "ločitev."To je značilno teh parametrov, kot so "stopnjo disociacije," prikazuje razmerje med ločiti na celotno število delcev pred razpadom delcev, tj delež delcev, ki se razkrojile.Proces razpadanja delcev se lahko pojavijo kot posledica nekaterih ukrepov o zadevi, naravo teh učinkov določa vrsto disociacije.Obstajajo termična disociacija, photodissociation, disociacija pod vplivom ionizirajočega sevanja, elektrolitske disociacije.Disociacija je nasprotje združevanja in rekombinacijo.Ta proces se pogosto zamenjuje z ionizacijo.
disocijacije je vrsta disociacije poteka pod vplivom polarnih molekul vehikel in kemične narave.Snovi, ki se lahko odrinejo v topilu in ioni ravnanje z električno energijo se navajajo kot elektrolit (kisline, soli, baze).Snovi, ki ne razpadejo, kadar je raztopljen ionov (alkoholi, estri, ogljikove hidrate, itd) niso elektrolite.Najpomembnejše elektroliti topil - voda.Sama voda je označen kot šibko elektrolit.Polarna topila (npr etanol, amonijak in ocetna kislina) so sposobna raztopiti elektrolite tudi.Disociacija kisline, baze, soli, kot so in disociacije pojavljajo v vodnih raztopinah.Soli - razred kemičnih spojin, katerih molekule so sestavljene iz pozitivno nabitih delcev (kovinski kationi), in negativno nabite (ostanki anionski kisline).Kisle soli v nasprotju z običajnimi soli so sestavljeni iz dveh vrst kationov (kovinskih in vodik) in ostanka kislinski anion.Kadar je raztopljen v vodi, molekule soli disociira v ione.Sol lahko predela izhlapevanje vode.
Obstajajo močni in šibki elektroliti.V klasični teoriji elektrolizo disociacije priznanih šteje reverzibilni, vendar je ta izjava velja samo za šibkih elektrolitov v razredčenih raztopinah.Elektrolitsko disociacija kislin, baz, soli, je nepovraten proces, saj sol (praktično vse razen določenega kompleksa), kisline in baze (tiste, oblikovane z alkalijami in alkalnih zemeljskih kovin) so močni elektroliti, in razredčene raztopine molekule v celoti (100%) ločiti v ionov.Močni elektroliti: NaCI (natrijev klorid), HNO3 (dušikova kislina), HClO3 (klorove kisline), CaCl2 (kalcijev klorid), NaOH (natrijev hidroksid).Šibki elektroliti: NH4OH (amonijev hidroksid), H2CO3 (ogljikova kislina), CH3COOH (ocetna kislina), in večina organskih kislin in baz.Ti kadar je raztopljen v vodi lahko ločiti delno (običajno je ta vrednost giblje od 1 do 10%).
Zato je trditev, da je rešitev močna elektrolita vsebuje samo ione v raztopini šibkih elektrolitov, predvsem nondecomposed molekule snovi.Disociacija soli vodi k dejstvu, da je v raztopini, ki vsebuje le kovinski ion in kislinskega ostanka (npr natrijev kation, Na + in Cl klor anion), in nondecomposed molekule (NaCl) imajo sol.Disociacija kislinske soli vodi do tvorbe v raztopini ostanka kovinski kation, vodik kationske in anionske kisline.Na primer, kislinsko sol NaHCO3 (natrijev hidrogenkarbonat) disociira v natrijev kation (Na +), kation vodik (H) in anion ostanka ogljikove kisline kisline (SO3-).
Če raztopina (talina) elektrolit damo v elektrolizno celico (plovila s katodo in anodo), ko se uporablja napetost za začetek usmerjeno gibanje nabitih delcev na elektrodah nasprotni zadolžen: pozitivno kationov - na negativen naboj katode, medtem negativnih ionov - do pozitivnegazaračuna anoda.Ta lastnost elektrolita, zlasti disociacija soli se običajno uporabljajo v stroki.Z elektrolizo izvedemo industrijsko proizvodnjo aluminija, bakra (elektrolitsko rafinacijo).Elektrolize proizvaja najčistejše snovi, čistosti ni mogoče doseči z drugimi metodami (destilacija, kristalizacija, in drugi).Z elektrolizo kovine, povrnjena zaradi rud očistiti, saj je katoda deponiran le na kovinski kation in nečistoče ostanejo v raztopini ali talini.Pojav disociacije soli podlaga proizvajajo čisti vodik in čisti klor.Voda raztaplja kloridnih ionov natrij: natrijev kation in klora anion.Na anodo, ki je čisti klor sprosti na katodi - stranski produkt vodika in v raztopini se tvori en pomemben stranski produkt - natrijev hidroksid.
