Ste že kdaj pomislili, zakaj nekatere rešitve, ravnanje z električno energijo, medtem ko drugi - ne?Na primer, vsi vedo, da je bolje, da ne sprejme kopel istočasno dajanje sušilnik za lase.Po vseh vodo - dober prevodnik električnega toka, in če je sušilnik za lase pade v vodo, ni mogoče izogniti kratkega stika.Dejstvo je, voda - ni tako dober prevodnik toka.Obstajajo rešitve, ki prevaja elektriko veliko boljše.Takšne snovi se imenujejo elektrolite.Ti vključujejo kisline, baze in vodotopne soli.
Elektroliti - kdo so?
se postavlja vprašanje: zakaj rešitve nekaterih snovi mimo električno energijo, in drugi - ne?Poanta nabitih delcev - kationov in anionov.Kadar je raztopljen v vodi, elektroliti disociira v ione, ki pod vplivom električnega toka premika v vnaprej določeni smeri.Pozitivno nabiti kationi premaknete na negativni pol - katoda in negativno nabite anione premaknete na pozitivnem polu - anode.Proces razpada snovi v ionov v staljenem ali raztopimo v vodi, ima bogato ime - disocijacije.
Ta izraz skoval švedski znanstvenik S.Arrenius pri študiju lastnosti raztopine se prenese elektriko.V ta namen je zapre tokokrog skozi raztopino snovi in omogoča osvetlitev svetila ob enaki ali ne.Če luči balona up - to pomeni, da je rešitev vodi elektrike, iz katerih je mogoče sklepati, da je snov elektrolitov.Če lučka ostane izumrla - da rešitev ne prevaja elektriko, tako da ta snov - non-elektrolit.Z neeletrolitam vključujejo raztopine sladkorja, alkohola, glukoze.Toda rastory sol, žveplova kislina in natrijev hidroksid ki ima velik električni tok torej teče v njih disocijacije.
Kako je disociacija?
kasneje razvil teorijo elektrolitsko disociacije, in ruski znanstveniki so zaključili IAPete in VAKistyakovsky uporabi svojo utemeljitev kemijsko teorijo rešitev DIMendelejev.
dalo Ti raziskovalci, ki se pojavi elektrolitska disociacija kisline, baze in soli kot posledica hidratacije elektrolita, tj njegovo interakcijo z vodnimi molekulami.Jona, in anione, ki izhajajo iz tega postopka se bodo hidrirani, ki je povezana z vodne molekule, ki jih obdajajo gosto obroč.Njihove lastnosti so bistveno drugačni od nehidratnimi ionov.
Tako je v raztopini Sr stroncijev nitrata (NO3) 2, kot tudi v raztopinah cezijevega hidroksida CsOH, pojavi disocijacije.Primeri tega procesa se lahko izrazi z naslednjo reakcijo:
Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,
tjz disociacije eno molekulo stroncijevega nitrata tvorjen en kation stroncijev nitrat in 2-anion;
CsOH = Cs + + OH-,
tjob disociacije ene molekule, cezijevega hidroksida, cezijevega tvorjen en kation in eno anionsko hidroksida.
elektrolitska disociacija kislin je podobna.Za yodovodorodnoy kislino, ta proces je izražena z naslednjo enačbo:
HJ = H + + CJ-,
tjz disociacije ene molekule yodovodorodnoy kisline tvori vodikov kation in en anion joda.
disociacija mehanizem.
elektrolitska disociacija snovi elektrolitov pojavlja v več fazah.Za snovi z ionskimi vezi, kot so NaCl, NaOH, ta postopek obsega tri zaporedne postopke:
-
prva molekula vode ima dva pola (pozitivne in negativne) in je dipol, usmerjeno na ionsko kristala.Pozitivna pole, sta vezana na negativni ion kristala in nasprotno negativna pola - na pozitivnih ionov v kristalu;
-
potem je hidratacija ionov kristalno dipolov vode,
-
in šele nato hidrirani ioni, kot so v različnih smereh in so se začeli premikati v raztopini ali stopijo kaotično, dokler ne bo delovalo električno polje.
Za snovi z polarnem kovalentne vezi, kot je HCl in drugih kislin, postopek disociacija je podoben, razen da pride do začetnega prehod v kovalentne vezi z učinkovanjem ionskih vodnih dipolov.To so glavne točke teorije disociacije zadevo.
