je molekulska masa izražena kot vsota mas atomov v molekuli snovi.Ponavadi je izražena v Amu (atomsko maso), včasih imenovana tudi Dalton in je označena D. Za 1 AMUdanes sprejela 1/12 teže C12 ogljikovih atomov v enotah mase enakih 1,66057.10-27 kg.
Tako je atomska masa vodika, ki je enak 1 pomeni, da je vodikov atom, H1 v 12-krat lažji od atom ogljika C12.Množenjem molekulsko maso kemične spojine na 1,66057.10-27 izračun vrednosti mase molekule v kilogramih.
V praksi pa so bolj priročno velikost Bunta = M / D, kjer je M - masa molekule v istem enoto mase, in D. molekulska masa kisika, izražena v ogljikovimi enot 16 x 2 = 32 (dvoatomarni kisik molekula).Prav tako je v kemijskih izračunov in se izračunajo molekulsko maso drugih spojin.Molekulska masa vodika, ki ima dvoatomarnih molekulo in je enako, v tem zaporedju, 2 x 1 = 2.
molekulska masa - značilnost povprečne mase molekule, da upošteva izotopsko sestavo elementov, ki tvorijo kemikalijo.Ta stopnja se lahko določi za zmes več snovi, katerih sestava je znana.Še posebej, je mogoče sprejeti, da bo 29.
prej uporabljen koncept v kemiji mol molekulska masa zraka.Danes se ta pojem nadomesti z mol - množina snovi, ki vsebuje število delcev (molekule, atomi, ioni), ki je enako Avogadrove konstante (6.022 x 1.023).Do danes, se tradicionalno uporablja tudi izraz "molarno (molekularno) težo."Toda, za razliko od teže, ki je odvisna od geografskih koordinatah mase - je stalen parameter, tako da še vedno je pravilna uporaba tega izraza.
molekulska masa zraka in drugih plinov, je mogoče najti s pomočjo zakon Avogadrove.Ta zakon določa, da je pod enakimi pogoji v isti količini plina prisoten enako število molekul.Iz tega izhaja, določeni temperaturi in tlaku, bo molov plina zasedajo enake prostornine.Glede na to, da je ta zakon strogo velja za idealne pline mol plina, ki vsebuje 6.022 x 1.023 molekule ga popelje na 0 ° C in 1 vzdušje tlak in prostornino 22.414 litrov.
molekulska masa zraka ali katerih koli drugih sestavin plinov je naslednji.To določa maso znani prostornini plina v določenem tlaku in temperaturi.Nato je predstavil amandma k prepovedi idealnosti realnega plina s pomočjo Clapeyronovo enačbo PV = RT določa obseg s pogoji tlaku 1 atmosfere in 0 ° C, nato pa, vedoč, obseg in težo pod temi pogoji za idealni plin, ga je enostavno izračunati težo in 22.414 litrov plinastih snovi preiskatitj svojo molekulsko maso.In s tem določa molekulsko maso zraka.
Ta metoda daje dokaj točne vrednosti molekulske mase, ki so včasih celo uporabljajo za določanje atomske teže kemičnih spojin.Za grobo oceno molekulsko maso plina, ki ga je na splošno šteje ideal, in kakršne koli nadaljnje prilagoditve niso storili.
je Zgoraj Postopek se pogosto uporablja za določanje molekulske mase hlapnih tekočin.
