Veliko plinaste snovi, ki obstajajo v naravi in pridelani v proizvodnji, so močni strupi.Znano je, da je klor uporabimo kot biološko orožje, par broma imajo močno razjeda kožo, ki povzroča zastrupitev vodikovega sulfida, in tako naprej.
En tak material je ogljikov monoksid ali ogljikov dioksid, katerega formula je drugačno strukturo.Na njem se bo še razpravljalo.
kemijska formula CO
empirični pogled na sedanje spojine s formulo je: CO.Vendar pa je ta oblika daje le opis kvalitativne in kvantitativne sestave, vendar ne vpliva na lastnosti konstrukcije in da atomskih vezi v molekuli.Ampak to je drugačen od vseh drugih podobnih plinov.
Ta funkcija vpliva na spojino razstavljena fizikalne in kemijske lastnosti.Kaj je ta struktura?
strukturo molekule
Prvič, empirično formulo kaže, da je valenca ogljikovega spojine II.Tako kot kisik.Zato lahko, vsaka od njih tvori dve vezi.Kemična formula za ogljikov monoksid CO je jasno potrjena.
, kaj se zgodi.Med ogljikom in kisikom, ki ga mehanizma socializacijo neparnega elektronov tvorjena dvojno polarno kovalentno vez.Tako strukturno formulo v obliki ogljikovega monoksida C = O.
Vendar pa je to predvsem molekula ne konča tam.Z donor-akceptor mehanizma v molekuli je nastala tretja, dative ali dativ vez.Zakaj je to?Ker po tvorbi kovalentne vezi na tečajem Da kisika preostale dva para elektronov na ogljikovem atomu in - prazne orbitalni, nato ki deluje kot akceptor ene od prvega para.Z drugimi besedami, nastane par elektronov nahajajo na prosti kisikovi orbital tvorbe ogljikovega vezi.
primer, ogljik - akceptor, kisik - darovalec.Zato je formula v kemiji ogljikovega monoksida ima sledečo obliko: S≡O.Ta strukturira poročila molekulo dodatno kemijsko stabilnost in vztrajnost, da kažejo lastnosti pod normalnimi pogoji.
Torej vez v molekuli ogljikovega monoksida:
- dva polarna kovalentna, oblikovana po mehanizmu deviznega zaradi socializacije brez para elektronov;
- ena dative oblikovana na interakcije donor-akceptor med parom prostih elektronov in orbital;
- vse vezi v molekuli - tri.
fizikalne lastnosti
Obstajajo številne značilnosti, ki ima tako kot vse druge spojine, ogljikov monoksid.Formula važno je jasno, da je kristalna mreža od molekularna, stanje plinastega v normalnih pogojih.To pomeni naslednje fizikalne parametre.
- S≡O - ogljikov monoksid (formula), gostota - 1.164 kg / m3.
- vrelišče in tališče, in sicer: 191/205 0C.
- topen v: voda (nekoliko), eter, benzen, alkohol, kloroform.
- nima okusa ali vonja.
- brezbarven.
Iz biološkega vidika je zelo nevarno za vsa živa bitja, razen za nekatere vrste bakterij.
kemijske lastnosti
V smislu reaktivnosti, eden izmed najbolj inertne snovi, ki v normalnih pogojih - je ogljikov monoksid.Formula, ki odraža vse vezi v molekuli, to potrjuje.Prav zaradi tega močno strukturo, ta spojina v standardnih okoljskih kazalcev komaj vstopa v katerikoli interakcij.
Vendar pa je vsaj malo sistem toplotne kot dative vez v molekuli pokvari kot kovalentno.Potem ogljikov monoksid začne, da prevzamejo aktivno krepilnih lastnosti in dovolj močan.Torej, da je sposobna sodelovati s:
- kisika;
- klor;
- alkalije (tališče);
- oksidi in kovinske soli;
- s sivo;
- rahlo z vodo;
- z amoniakom;
- z vodikom.
Zato, kot je določeno zgoraj, so lastnosti, ki kažejo, ogljikov monoksid, formula je v veliki meri pojasnjuje.
Biti v naravi
glavni vir CO v ozračje - gozdni požari.Dejansko je glavni način nastajanja plina na naraven način - je nepopolno zgorevanje različnih vrst goriva, predvsem organske narave.
antropogeni viri onesnaževanja zraka z ogljikovim monoksidom kot pomemben tudi za masni delež enak odstotek, kot tudi naravno.Ti vključujejo:
- dim iz obratovanja tovarn in obratov, metalurških obratov in drugih industrijskih rastlin;
- izpušni plini iz motorjev z notranjim zgorevanjem.
V naravnih pogojih je ogljikov monoksid hitro oksidira atmosferskega kisika in vodne pare, ogljikovega dioksida.To temelji prvo pomoč v primerih zastrupitve s te spojine.
Getting
vredno izpostaviti eno funkcijo.Ogljikov monoksid (formula), ogljikov dioksid (molekularna struktura), v tem zaporedju, so naslednji: S≡O in O = C = O.Razlika en atom kisika.Zato industrijsko Postopek za pripravo ogljikov monoksid, ki temelji na presnovi med ogljikovega dioksida in: Co2 + C = 2CO.To je najpreprostejši in najbolj običajen način sinteze te spojine.
v laboratoriju z uporabo različnih organskih spojin, kovinskih soli in zapleteno vprašanje, ker Donos produkta ne pričakujejo preveč.Kvalitativne
reagent v prisotnosti zraka ali raztopini ogljikovega monoksida - paladij klorida.V čisti kovino tvorjen z interakcijo katerega povzroča temnenje raztopine ali papirne površine.
biološki učinek na telo
Kot je že določeno zgoraj, ogljikov monoksid - brezbarven, zelo strupen, nevaren in smrtonosno škodljivca za človeško telo.In ne samo, da je človek, in na splošno o vseh živih.Rastline, ki so izpostavljeni avtomobilskih izpuhov, umre zelo hitro.
Kaj točno je biološke učinke ogljikovega monoksida na notranjem okolju živalskih bitij?To je vse o oblikovanju močne komplekse hemoglobina beljakovin v krvi in šteje plina.To pomeni, da namesto molekul kisika ujetih strupa.Celičnega dihanja takoj blokiran, se izmenjava plinov ni mogoče v normalnem poteku svojega.
Posledica tega je postopno blokiranje molekul hemoglobina in posledično smrti.Dovolj je, da poraz celoto za 80%, da je bil rezultat Usodna zastrupitev.V ta namen naj bi koncentracija ogljikovega dioksida v zraku, znaša 0,1%.Prvi znaki
, ki lahko določajo nastanek zastrupitve s to spojino, so:
- glavobol;
- omotica;
- nezavest.
Prva pomoč - ven na svež zrak, kjer ogljikov dioksid pod vplivom kisika pretvori v ogljikove kisline, ki se da defused.Smrti zaradi ukrepov zadevna snov je zelo pogosta, še posebej v hišah s štedilnikom ogrevanje.Dejansko je pri zgorevanju lesa, premoga in drugih goriv, kot stranski produkt plina nujno oblikuje.Skladnost z varnostnimi predpisi, je ključnega pomena za varčevanje življenja in zdravja ljudi.
tudi veliko primerov zastrupitve v garažah, kjer zbranih veliko teče avtomobilskih motorjev, vendar ne je dovolj svežega zraka prinesla.Smrt presega dopustne koncentracije pride v eni uri.Čutijo prisotnost plina je fizično nemogoče, ker brez vonja, brez barve je ne.
uporabo v industriji
v metalurgiji za reakciji redukcije kovinskih oksidov ali soli se pogosto uporablja ogljikov monoksid.Formula nastale spojine - CO2.Prav tako oblikovali čisto snov - kovina.
Poleg tega se uporablja ogljikov monoksid:
- za predelavo mesne in ribje izdelke, ki vam omogoča, da se jim svež videz;
- za sintezo nekaterih organskih spojin;
- kot sestavni del plinskega generatorja.
Zato ta snov ni samo škodljivo in nevarno, ampak tudi zelo koristno za ljudi in gospodarske dejavnosti.
