kemična reakcija s kovinskim kislino je specifično za teh razredov spojin.V okviru svoje proton in vodika se izloči v povezavi s tem, da kislinski anion nadomesti s kovinskim kationom.To je primer pri reakciji, da se tvori sol, čeprav obstaja več vrst interakcij ne ozirati princip.Pojavljajo se kot redoks in sproščanje vodika ne spremlja.
Reakcijski Načela kisline s kovinami
Vse reakcije anorganske kisline vodi do tvorbe kovinskih soli.Izjema je morda samo reakcijo plemenita kovina z aqua regia, mešanico klorovodikove in dušikove kisline.Vsak drug interakcija kisline s kovinami vodi do tvorbe soli.Če je kislina niti koncentrirana žveplova ali dušikova kislina, izdelek cepimo, kot molekulskega vodika.
Toda ko reakcijo koncentrirano žveplovo kislino, reakcija nadaljuje s kovinami po načelu procesa redoks.Ker je bilo eksperimentalno ugotovljene dve vrsti kovin in interakcije značilnih močnih anorganskih kislin:
- interakciji kovin z razredčenimi kislinami;
- interakcija s koncentrirano kislino.
reakcije prvo vrsto pride s katero koli kislino.Edina izjema je koncentrirano žveplovo kislino in dušikovo kislino koli koncentracijo.Se odzivajo na drugem tipu in vodi do tvorbe soli, produkti redukcije žvepla in dušika.
Tipični kisline reagirajo s kovinami
kovine, ki se nahaja levo od vodika v standardni elektrokemično zaporedno reagira z žvepleno kislino, razredčeno in drugih kislin različnih koncentracijah razen dušika, da se tvori sol in izoliranje molekulsko vodik.Kovine se nahaja prav v seriji vodika elektronegativnostjo ne more reagirati z zgoraj omenjenimi kislinami in interakcijo le z dušikovo kislino glede na koncentracijo, s koncentrirano žveplovo kislino in aqua regia.To je tipična reakcija kisline s kovinami.
kovinski reakcije s koncentrirano žveplovo kislino
Kadar vsebnost žveplove kisline v raztopini več kot 68%, se šteje, koncentrirali in reagira s kovino leve in desne vodika.Načelo reakcijo s kovinami različnih aktivnosti je prikazano na sliki spodaj.Tu je oksidacijsko sredstvo žveplo v sulfatni anion.To zmanjša na vodikov sulfid, 4-valentno oksida ali molekularno žvepla.
reakcije z razredčeno dušikove kisline
razredčeno dušikovo kislino reagira s kovinami, ki se nahajajo v levo in desno od vodika.Med reakcijo z aktivnimi kovine, da dobimo amoniak, ki takoj razpade in reagira z anionom nitrata, da se tvori drugo sol.S kovinami povprečno aktivnost kislina reagira s sproščanjem molekularnega dušika.Z manj aktivne reakcija poteka s sproščanjem 2-valentno oksida dušika.V večini primerov so različne oblike produkti redukcije žvepla v enem reakciji.Primeri reakcij predlaganih v vlogi grafično spodaj.
Reakcije s koncentrirane dušikove kisline
V tem primeru je oksidacijsko sredstvo deluje tudi kot dušik.Vse reakcije so bile zmanjkalo tvorbo soli in sproščanje dušikovega oksida.Sheme redoks reakcij, predlagana za grafično aplikacijo.Ta reakcija zasluži posebno pozornost aqua regia z manj aktivnih elementov.Takšna interakcija kislin s kovinami nespecifične.
Reaktivnost
kovine kovine reagirajo s kislinami povsem prostovoljno, čeprav obstaja več inertnih snovi.Ta plemenite kovine in elementi, ki imajo visok standard elektrokemijski potencial.Obstaja več kovin, ki je zgrajen na osnovi tega kazalca.To se imenuje elektronegativnost.Če je kovinski tam namesti na levo od vodika, lahko reagirajo z razredčeno kislino.
Obstaja samo eno izjemo: železo in aluminij zaradi oblikovanja na površini 3-valenčnih oksidov ne reagirajo s kislino brez ogrevanja.Če je zmes segrevamo, da najprej reagiramo oksidno plast kovine, nato pa se raztopi v kisline same.Kovine se nahaja na desni strani vodika v seriji aktivnosti elektrokemično ne reagira z anorgansko kislino, vključno z žveplovo ali razredčene.Dve izjemi od pravila: te kovine raztopimo v koncentrirani in razredčeno dušikovo kislino in aqua regia.Slednje lahko raztopimo le rodija, rutenija, iridija in osmij.
