železov klorid( III) v obliki rjave barve raztopine lahko pripravimo v laboratoriju ali doma. Zahtevaj toplotno odporne nekovinsko posodo in čisto vročo vodo( destilirano ali kuhana).Po raztapljanju in poravnava postane temno rjava tekočina. Obstajajo številne značilnosti priprave raztopine feriklorida, ki jih mora poznati pred začetkom dela z njim.
železovega klorida brezvodni železov klorid, ki ga predlaga kemični industriji izdelan - FeCl3, - kristali temno rjave barve z odtenki rdeča, vijolična, temno zelene barve. Molska masa - 162,21 g / mol. Snov tali pri temperaturi 307.5 ° C, pri 500 ° C se začne razpadati. V 100 g vode raztopljene stehtamo brezvodno sol:
- 74,4 g( 0 ° C);
- 99 g( 25 ° C);
- 315 g( 50 ° C);
- 536 g( 100 ° C).
brezvodni železov klorid( III) - zelo higroskopičen snov hitro privlači vlago iz okolice. V zraku reagira z vodo spreminja v rumenih kristalov heksahidrat FeCl3 + 6H2O.Masni delež brezvodnega železovega klorida v snovi, pridobljene v trgovini, doseže 95%.Obstaja majhna količina železa kloridnih FeCl2 in netopnih nečistot. Trgovsko ime - "Železov klorid."Snov požara in eksplozije, vendar njeno rešitev ima korozivni učinek na kovinskih predmetov.
železov klorid heksahidrat( III)
Poleg industrija proizvaja brezvodni kristalni masni delež železovega njej( III) 60%.Snov je rumeno rjavo kristalinično masa ali prosti deli iste odtenek. Pomembna značilnost ionov in železovega železa - barva. Za Fe2 + oksidacijsko značilno zelenkasto hidratirani železov klorid heksahidrat - modro-zeleno trdno snov. Stopnjo oksidacije Fe3 + ionov pridobijo barvo iz rumene v rjavo. Za kvalitativno določanje v raztopine feriklorida so reagenti:
- NaOH( pojavi rjavo oborino Fe( OH) 3);
- K4 [Fe( CN) 6]( pojavi oborina KFE [Fe( CN) 6], modra);
- KCNS, NaCNS( železov tiocianat tvori Fe( CNS) 3 rdeče).Kot
raztopimo trivalentno železo klorid( III) kot rjavo ali rdeče barve raztopine je na voljo v trgovini, pripravljeni v laboratoriju ali doma. V slednjem primeru nujno potrebna toplotno odporne nekovinske posode( stekla, plastike, keramike).Voda za raztapljanje soli se lahko vzame iz pipe. Varnost - kuhan ali destilirana. Segrejemo na 50-70 ° C vodo damo v posodo in jo nato zlijemo v majhnih obrokih snovi. Deleži železovega klorida in vode - 1: 3.Pri pripravi raztopine kristalinično, se voda zahteva manj, ker je vsebovana v kristalinični hidratom( 40 ut%).Snov dodamo k raztopini malo po malo, vsako porcijo - okoli 5-10 g Takoj prelijemo celotna naprava ni priporočljiva zaradi hitrega naravo reakcije hidratacije. Ne morete uporabljati kovinskih pripomočkov( žlice, lopatice).Sol je treba popolnoma raztopi v topli vodi, na katero mora biti kristale dobro zmešamo s tekočino. To pospešuje dodatkom klorovodikove kisline( 1/10 mas kristalov).Pustimo stati več ur na dnu oborine lahko pojavijo zaradi prisotnosti v preskusnega vzorca in tvorbo železovega hidroksida med reakcijo. Filtriramo raztopina je temno rjav in shranjena v zaprtem plastičnem vsebniku pri zmerni temperaturi in odsotnost neposredni sončni svetlobi.
Uporaba železovega klorida v industriji in javnih službah. Domačo uporabo
Iron soli se uporabljajo na različnih področjih.trivalentni kovinski klorid se uporablja za obdelavo vode, kovin in določitvi črnila. Snov se uporablja v industrijskem organski sintezi( katalizator, oksidanta).Še posebej iskan koagulacijo lastnosti ionov Fe3 + pri čiščenju komunalnih in industrijskih odpadnih vod. Pod vplivom železovega klorida globa netopne delce Spasti in oborino nečistoče. Prav tako so del vezavo topnih kontaminantov odstranimo v čistilnih napravah. Kristalno in brezvodnega FeCl3 sol uporabimo v procesih jedkanja kovinske plošče. Snov se doda v beton, da okrepi svojo moč.
Kemični dogodki v vezij na jedkanja. Varnostni ukrepi
priljubljena kemikalija za jedkanja tiskanih vezij - železov klorid. Sredstvo za ta namen pripravimo iz 0.150 kg soli in 0.200 litru tople vode. Vsebuje ione Fe3 +, Cl in spojino tvorjen s hidrolizo Brown - železov hidroksid. Postopek poteka v skladu s shemo: FeCl3 + 3HOH↔ Fe( OH) 3 + 3Cl- + 3H +.Pomanjkljivost je kontaminacija krovu reakcijskih stranskih produktov, s katerimi otežilo nadaljnje jedkanje. Sol sama - nehlapne snovi, temveč v procesu interakcije z vodo se sproščajo korozivne hlapov. Delo je treba opraviti na prostem ali v dobro prezračevanem prostoru. Stik z raztopino na kožo in sluznice, ki izhajajo draženje in lahko povzroči dermatitis. Treba je uporabljati osebno varovalno opremo( zaščitna očala, rokavice).V stiku s kavstično raztopino je treba sprati kožo z obilo vode.
