Razlogi različnih organskih spojin - sposobnost ogljikovimi atomi, da se tvori različne verig in prstani so med seboj povezani.Da je pojav izomerizma.In razlog za sorto enostavnih anorganskih snovi?Izkazalo se je, da se to vprašanje lahko odgovorimo z upoštevanjem kaj alotropija.To je od ta naravni fenomen v svetu kemijskih elementov veže obstoj različnih oblik preprostih povezav.
Kaj alotropija?
odgovor na to vprašanje je lahko tako.Ta pojav obstoja isti kemijski element v obliki več posameznih snovi.To je, če so celice v periodnem 118, to ne pomeni, da v naravi enako število atomov.Vsak izmed elementov (skoraj vse) ima eno ali več vrst ali alotropnih spremembe.
Kaj odlikuje te snovi?Razlogi za pojav v dve osnovni:
- različno število atomov v molekuli (alotropija sestava);
- neenaka struktura kristalne rešetke (alotropija oblika).
Pogosto je to koncept, povezan s pojmom polimorfizma.Vendar obstaja razlika med njima.Kaj alotropija?Ta sprememba kemijskega elementa v različnih enostavnih snovi, ne glede na to, ali stanje agregacije, v kateri se nahaja.Medtem polimorfizem - pojem, ki se uporablja samo za kristalno trdno snov.
drugačen alotropnih modifikacije spojin so običajno označeni z latinskimi črkami pred njihovem imenu.Alfa vedno postavi pred obliko, ki ima najmanj tališče, vrelišče.Naslednja po abecednem vrstnem redu in povečanje učinkovitosti, v tem zaporedju.
Čeprav je kemijski element v osnovi preproste snovi enake lastnosti spremembe bistveno razlikujejo med seboj in tako fizično in kemično.Najlažji oblika alotropnih oblikah:
- nekovine (razen za halogen in inertnih plinov);
- polkovin.
najmanj raziskano alotropija kovine, kot so neradi oblikovati take spremembe in ne vseh.Skupaj do danes obstaja več kot 400 različnih oblik preprostih snovi.Bolj oksidacija značilnost elementa, večje je število za znanega alotropnih sprememb.
Altered Carbon
ogljika alotropov - je najpogostejša in osupljiv primer ponazarja pojav v vprašanje.Konec koncev je ta element sposobna tvoriti spojin več vrst, ki se razlikujejo v strukturi kristalne rešetke.Ta podoba preprostega snovi teh polarnih nasprotij v svojih lastnostih, da se odločitve lahko le čudež narave.
Torej ogljika allotropes vključujejo naslednje spremembe.
- Kaj je ogljikovi allotropes, lahko zasledimo na svoji naslednji obliki, ki je radikalno drugačen od prejšnjega.Ta grafit.Zelo mehak material, ki zlahka flame off in pustite prepoznaven pečat na papirju.Zato se uporablja za proizvodnjo skrilavca svinčnikov v svinčnikom.Struktura tega obliki - šesterokotni plast.Povezave med sloji so šibki, zlahka raztrgana, nizke gostote materiala.Grafit se uporablja za izdelavo sintetičnih diamantov kot trdnega maziva, za izdelavo elektrod kot plastičnega polnila, kot tudi v jedrskih reaktorjev.
- Fulereni - še en dokaz, da obstaja alotropija.Kemija teh spojin je podoben tistemu, aromatskih ogljikovodikov.To predstavlja strukturo zaprte konveksni poliedri, ki spominja na nogometno žogo.Fulereni se uporabljajo kot polprevodnika v stroki za pripravo superprevodnih spojin kot fotorezist in podobno.
- Lonsdale in tserafit - dva kristalna alotropska modifikacija ogljika.Pred kratkim je bil odprt.Lastnosti so podobne diamant, z lahko brez nečistoč biti celo nekajkrat težje.
- premog in saje - alotropija amorfne snovi.Uporablja kot gorivo, olje, filtri in tako naprej.Glede na vsebnost v naravi najpogostejša vseh modifikacij ogljika.
Diamond
najtežji vseh znanih snovi do datuma, ki je ocenjen na 10 točkah na Mohsovi lestvici.Kristalna oblika ogljika, katerega struktura je oblika, ki med seboj povezani v mrežo tetraedričnih enot.
Diamond je sposoben razpršijo svetlobo zelo dobro, tako da ga lahko uporabljate kot kos nakita (diamanti).Zaradi izjemne trdote, ki se uporabljajo za rezanje in varjenje, vrtanje, brušenje in poliranje.Danes proizvodnjo umetnih diamantov uporabljajo v industriji prilagoditi.
Druge vrste
Prav tako obstaja več vrst tega elementa:
- nanocevk;
- nanofoam;
- Astrolite;
- nanofibers;
- steklast;
- grafit;
- Karabin;
- nanobuds.
nepotrjenih, vendar obstoj domnevnega obliki enostavnih ogljikovih spojin: chaoit, ogljik in kovinsko dicarbon.
alotropija kisik
Ta nekovina dveh preprostih oblik snovi:
- kisika plina (v normalnih pogojih), katerega formula O2;
- ozon, empirična odraz sestave, ki O3.
Seveda, tu je glavni razlog za obstoj sprememb - molekule.Normalno kisik - temelj življenja vseh živih bitij (razen za anaerobnih bakterij).Bil je aktiven udeleženec v zameno plina, ki je vir energije za vse vitalne procese.Kemično - oksidant, ki je s pomočjo različnih reakcij.
Ozon nastaja v naravnih ali posebna laboratorijska oprema ozonizers zračnega kisika pod vplivom močnega električnega razrešnice.V naravnih pogojih - to je strele.Pri nizkih koncentracijah sledu ima prijeten vonj svežine (po nevihti vedno čutiti v zraku).To je zelo močan oksidant, belilo, kemično aktivni.
Spremembe fosfor
alotropija je podoben tistemu, kisika in fosforja.Prav tako ima približno 11 različic, različnim številom atomov v molekuli, in zato, kemijska vez in lastnosti.Obstajajo tri stabilne oblike in ostalo narave, in našel skoraj nobene gnilobe.
- beli fosfor.Formula njegov P4.Snov, ki spominja beli vazelin ali rahlo rumenkaste barve.Je enostaven za taljenje, preobrat v strupenih plinov.
- Red fosfor - pasto, ki ima neprijeten vonj.Formula - Pn.Ta polimer struktura.
- Črna fosfor - mastna na dotik maso, ki je črn in popolnoma topne v vodi.
Spremembe metal
Kaj alotropija kovin je mogoče najti na primer železa.Obstaja v obliki:
- alfa;
- beta;
- gama;
- Sigma obliko.
Vsaka razlikuje od prejšnje strukture kristalne mreže in torej lastnosti.Na primer,-oblika alfa - ferromagnetichna in beta -paramagnetik.
splošno od vseh znanih kovin alotropsko modifikacijo obliki 27 kemijskih elementov.
alotropija tin
Zanimivo je, da alfa-form - siv prah, ki obstaja le pri nizkih temperaturah.Beta-obliko, na drugi strani, kovine, srebro-bela, mehka in plastična.Obstaja visoka temperatura predstave - do 161 ° C.Ena od oblik zlahka pretvorimo v drugo in vivo, če stopinj razlike.
