Soli ogljikove kisline.

inorgánicos son moi importantes na industria química.Despois de todo, son materias primas para moitas sínteses, catalizar o proceso, actuar como un axente de deshidratación na deshidratación e semellantes.

Aínda máis valioso seus sales - produtos de substitución de hidróxeno para a estrutura metálica das moléculas.Ácido carbónico, a este respecto é especial.Despois de todo, por si só, é case inexistente, o aire inmediatamente decomporem-se en dióxido de carbono e auga.Pero o ácido carbónico forma sales, que son coñecidos para o home desde tempos antigos.Son moi populares en moitas áreas de produción e actividade.Eles consideran.Sal

de ácido carbónico: clasificación

En primeiro lugar, inmediatamente debe indicar que as substancias poden ser chamados de forma diferente.Aconteceu entón que todo o nome pegou e é utilizado até hoxe como historicamente ou trivial, e datos sobre unha nomenclatura racional.Así, o sal do ácido carbónico, polo que son chamados: carbonatos

• ;Bicarbonatos
• ;
• dióxido de carbono;Hidrogenocarbonatos
• ;Hidrocarburos
• .

E, por suposto, cada un ten o seu nome máis vulgar, que é un individuo.

dos nomes da lista de xa reflectida e clasificación dos compostos en cuestión.A medida que o ácido dibásico, eo sal que forma dous tipos: medio

• ;
• azedo.

por apelidos prefixado hidro ou bi.Case todas as sal dun metal alcalino ou alcalino - é case composto importante que é necesario para a xente no mundo dos negocios.Historia

do descubrimento e uso de

Desde os tempos antigos, as persoas sal do ácido carbónico coñecidos.Despois de todo, en Exipto antigo, a construción foi realizada coa axuda de xeso, alabastro, mármore e pedra caliza foron usadas.

Os escritos de Plinio o Vello proceso mencionado para a produción de calcinación de cal de pedra caliza.O milagre coñecido do mundo - as pirámides - foron erguidas co uso de xeso e materiais derivada dela.A partir da potasa cinzas planta recibidos e utilizados para lavar roupa e, na fabricación de xabón.

Isto é usar produtos que a natureza dá, as persoas poderían case sempre.Con todo, o que é o sal de ácido carbónico, que teñen unha estrutura que se pode sintetizado artificialmente, e as súas outras características, tornouse coñecido moito máis tarde, nos séculos XVII-XVIII.

hoxe e son amplamente utilizados, moitos metais alcalinos e alcalino terrosos, algúns deles ter un papel importante no proceso de circulación das augas subterráneas.Depósitos

na natureza

viron no porcentaxe de minerais ocupan preto de 5% da masa total da codia terrestre.Son formados, sobre todo, a partir do exterior, formando rochas.Ademais, unha gran cantidade de sales formados por hidrotérmica.

microorganismos, moluscos e outros animais e plantas, contribúen á formación de carbonatos bioquimicamente.Frecuentemente sales de composición ácido carbónico atopar en minerais, acompañando-os a través da formación de asociados.

minerais máis famosos e rochas destes compostos:

• calcita;
• dolomita;
• giz;
• mármore;
• caliza;
• xeso;
• magnesita;
• siderite;
• malaquita.

para a preparación e aplicación de sales de carbonato

chamados carbonatos (no caso de variacións medias).Isto significa que a súa composición é necesario incluír ión carbonato, cuxa fórmula CO32.Para completar o aspecto xeral non é só o suficiente sal do cátion e índices de metal que reflicte a composición cuantitativa de composto.É utilizado en métodos de laboratorio para a produción destas sustancias.

feito de, ademais de extracción a partir de fontes naturais, poden ser sintetizados carbonatos e reaccións de intercambio de substitución, e compostos.Con todo, a relevancia práctica de tales métodos non son, xa que o rendemento é moi baixo, eo consumo de enerxía.

Cando está feito uso de sales de ácido carbónico, en que áreas?Para cada un deles é individual, pero, en xeral, poden ser identificadas varias industrias importantes.Negocio

1. Construción.
2. Industria Química.
vidro
3. .
4. Soap.Papel
5. Síntese.Industria de alimentos
6. .Deterxentes
7. Produción.
8. carbonatos de calcio - a fonte dos ións metálicos no corpo dos seres vivos.

Considero algúns exemplos de carbonatos específicas, a súa composición e valor.Carbonato de calcio

Como mencionado arriba, a sustancia - unha fonte de ións calcio Ca2 + en seres humanos.E isto é moi importante.De feito, están implicados no mantemento da constancia do sistema tapón de sangue, unha parte do óso, uñas, pelo e reforzar o esmalte.

Coa falta de calcio son o desenvolvemento dunha variedade de enfermidades, incluíndo, como perigosa enfermidade cardíaca, osteoporose, alteracións patológicas do obxectivo do ollo, e outros.

diso, o carbonato de calcio é tamén utilizada no sector da construción.Despois de toda a súa variedade - é:

• giz;
• mármore;
• caliza.

os depósitos de sal ricos abondo para que unha persoa non ten falta dela.Moitas veces, é vendido en forma pura en forma de comprimidos, como no foto, abaixo.É certo que o calcio é absorbido moi ben, é necesaria a presenza de sales de carbonato de vitamina D.

sódico do ácido carbónico - carbonatos - son importantes na economía humana todos os días.Por exemplo, carbonato de sodio, ou carbonato de sodio, en común é chamado de sodio.Con todo, non é a substancia, o cal é unha parte importante na preparación de varios pratos.Non, o sal utilizado para fins comerciais para a limpeza de superficies domésticas de produtos: bañeiras, pías, pratos e outros.É máis comunmente coñecido como carbonato de sodio ou de lavandería, é usado na fabricación de vidro, fabricación de xabón.

fórmula do composto Na2CO3 * 10H2O.Esta é a media do auga salgada atribuível aos hidratos cristalinos.Ocorre naturalmente como minerais e composición das rochas.Exemplos:

• trono;
• nakholit;
• thermonatrite.

frecuentemente illados de algas mariñas, as súas cinzas.Este método foi usado nos tempos antigos para obter a materia prima para a produción de xabón ou simplemente para lavar a roupa.Pero o máis rico en plantas que conteñan este sal é solyanka sodonosnaya.As súas cinzas máximo aceptable para a produción de carbonato de sodio.

Potash

sal Fórmula de ácido carbónico, que ten o nome, - K2CO3.É un po fino cristalino branco higroscópico.Sal anhidro media, que ten unha moi boa solubilidade.Este composto é tamén coñecido por persoas para un longo período de tempo, e é amplamente utilizado hoxe en día.Nome sinônimos: carbonato de potasio

• ;
• potasio;
• potasio.

As principais áreas de utilización son os seguintes.

1. como un reactivo nos procesos de produción de xabón líquido.
2. para a síntese de cristal e vidro óptico, vidro refractario.
3. para tecidos de tingimento.
4. como fertilizante para os cultivos.
5. no sector da construción - a fin de reducir o punto de conxelación de morteiros.
6. A arte de fotos.

principal método industrial de producir o sal - electrólise de cloruro de calcio.Isto forma hidróxido, que se fai reaccionar con dióxido de carbono e formas potasio.As materias primas naturais - é cereais cinzas e algas, que contén unha gran cantidade do mesmo.

Bicarbonato de sodio

sal ácido do ácido carbónico non son menos importantes que a media.Así, por exemplo, bicarbonato de sodio, cuxa fórmula de NaHCO3.Outro do seu nome máis coñecido para todos - o bicarbonato de sodio.Externamente, que é un po fino, branco, que é moi soluble en auga.O composto é inestable cando Calefacción, inmediatamente descomponse se en dióxido de carbono, auga e sal elevado.Isto permite que o refrixerante uso Baking como un tapón no ámbito interno dos organismos vivos.

Ademais, existen varias aplicacións deste composto: comida

• (especialmente repostería) da industria;Medicine
• (para o tratamento de queimaduras de ácido);
• en síntese química para a preparación de plásticos, colorantes, plásticos de escuma, produtos químicos domésticos;
• en luz e industria téxtil do (bronceado da pel, acabado de tecidos de seda, etc.);
• utilizado na fabricación de bebidas carbonatadas e diversas especialidades culinarias;Bicarbonato de sodio
• está acusado de extintores de incendio.

hidrogenofosfato de cálcio

Este sal de ácido ácido carbónico - unha parte importante na circulación das augas subterráneas.Esta ligazón asegura a formación da dureza temporal da auga que foi tratada por ebulición.Este é o bicarbonato cálcico contribúe desprazamentos masivos de carbonatos na natureza, é dicir, leva a cabo a súa circulación.A fórmula deste composto - Ca (HCO3) 2.