Med vsemi kemijskih elementov, je posebna serija nekovin - halogeni.Ti atomi so bili imenovani za njihove posebne lastnosti, ki se kažejo v kemijskih interakcij.Ti vključujejo:
- jod;
- klor;
- brom;
- fluor.
klor in fluor - a strupeni plini, ki ima močno oksidacijsko moč.Jod v normalnih pogojih, je kristalna snov, temno vijolične barve s kovinskim sijajem izgovarja.To kaže lastnosti redukcijskim sredstvom.In četrta Izgleda halo?Katere lastnosti brom dobljene spojine z njimi in značilnosti kot element, in so navadno snovi?Poskusite razumeti.
Brom: splošno značilni element
kot delci periodnega sistema, brom zaseda celico pod zaporedna številka 35. Zato, kot del svojih jedro 35 protonov in elektronov lupine lahko imajo enako število elektronov.Konfiguracija zunanje plasti: 4s2p5.
Nahaja se v skupini VII, glavna skupina, ki je del halogenov - posebne lastnosti skupin kemijskih elementov.Skupno je okrog 28 različnih vrst atomov izotopa.Množični številke v razponu od 67 do 94. trdnost in stabilnost, kot tudi prevladujejo na odstotek seveda vedeti dve:
- brom 79-51% od nje;
- brom 81-49% od tega.
povprečna atomska masa elementa je enaka 79,904 enot.Stanje oksidacijo broma sega od -1 do 7.To kaže močan oksidant lastnosti, vendar slabše teh klora in fluora, jod se odlikuje.
zgodovina odkrivanja
Odprite ta element je bil kasneje njegovi kolegi v podskupine.Do takrat je že znano o klora in joda.Kdo je to odkritje?Lahko pokličete ime samo tri, saj je bilo tako znanstveniki skoraj istočasno bili sposobni sintetizirati nov element, se je pozneje izkazalo šteje atom.Ta imena:
- Antoine Jerome Balar.
- Carl Levig.
- Justus Liebig.
Vendar je uradni "oče" šteje za Balar, saj je dobil ne le prvo in opisano, ampak tudi za pošiljanje znanstveno konferenco kemiki novo snov, ki je neznan element.
Antoine Balar je raziskovanje sestave morske soli.Na podlagi svojih številnih kemijskih eksperimentov, ki je en dan spustili skozi raztopino klora in videli, da se tvori za rumeno spojino.Ob tem kot reakcijski produkt joda in klora v raztopini, je bila nadalje raziskati nastalega produkta.Izpostavljanje naslednje tretmaje:
- delal eter;
- namočeno v kalijevega hidroksida;
- ravna piroluzit;
- utrpel v žvepleno kislino.
Kot rezultat, je prejel hlapnih rjavkasto-rdeča tekočina z neprijetnim vonjem.To je brom.Potem je naredil natančno študijo o fizikalnih in kemijskih lastnosti snovi.Ko je poslala poročilo, ki ga je opisal lastnosti broma.Ime, ki je dal Balar element je murid, vendar to ni držijo.
Današnji skupno ime atom broma, ki v prevodu iz latinščine pomeni "smrdljiva", "smrdljivo".To je v celoti potrjena z lastnostmi svoje enostavne snovi.Leto odpiranje elementa - 1825.
mogoče oksidacijsko stanje brom
, kot smo lahko naštejemo le nekaj.Konec koncev, zahvaljujoč elektronsko konfiguracijo, lahko brom biti oba oksidanti in zmanjševanje lastnosti, z jasno prevlado prvi.Skupno je na voljo pet možnosti:
- -1 - nižja oksidacija brom;
- +1;
- +2;
- 3;
- 5;
- +7.
V naravi obstajajo samo tiste, pri katerih struktura element v negativnem smislu.7 - Največja oksidacija brom.Prav tako se kaže kot del broma HBrO4 kisline in njenih soli, bromati (NaBrO4).Na splošno se ta stopnja oksidacije broma je zelo redka, kot tudi dva.Toda povezava -1;3 in 5 - zelo pogosti in so pomembni ne le v kemični industriji, ampak tudi v medicini, inženiring in drugih sektorjev gospodarstva.
Bromo kot preprost snovi
Pri normalnih pogojih je element dvoatomarnega molekule, pa ni plin in tekočino.Zelo strupeno, kadeče v zraku in objavlja zelo neprijeten vonj.Tudi pari v nizkih koncentracijah lahko povzroči opekline na koži in draženje sluznice v telesu.Če presegajo dovoljeno mejo, je mogoče zadušitve in smrti.
kemijska formula tekočine - BR2.Očitno je, da je simbol tvorjena iz grškega imena elementa - bromos.Povezava med posameznimi atomi, nepolarno kovalentno.Polmer atoma je razmeroma velik, zato brom reagira dokaj preprosto.To omogoča široko uporabo v kemijski sintezi, pogosto kot reagenta za kvalitativno določanje organskih spojin.
Kot enostavne snovi, ni bilo mogoče najti v naravi, saj je zlahka izhlapi v obliki rdečkasto-rjave barve dima, ki ima jedek učinek.Šele v obliki različnih večkomponentne sisteme.Stopnja oksidacije broma spojin različnih vrst odvisna od elementa, s katerim naj reagira, da se pri nekaterih snovi.
fizikalne lastnosti
Te značilnosti se lahko izrazi z nekaj točk.
- topnost v vodi - povprečna, vendar boljši od drugih halogenov.Nasičena raztopina broma voda se imenuje, ima rdečkasto rjave barve.
- vrelišče tekočine - 59,2 0C.
- tališče -7,25 0C.
- Vonj - oster, neprijeten, duši.
- barva - rdečkasto rjava.
- Videz preproste snovi - težka (visoke gostote), gosta tekočina.
- Paulingova elektronegativnost lestvica - 2.8.
Te značilnosti vplivajo na proizvodne procese spojine, kot tudi nalaga obveznost, da izpolni skrajno previdnost pri delu z njim.
Kemijske lastnosti broma
Z vidika kemije, brom obnaša na dva načina.Razstave in oksidanti in zmanjševanje lastnosti.Kot vse druge elemente, da je sposobna sprejeti elektrone iz kovine in manj elektronegativen nekovina.Reducent, saj je z močnimi oksidanti, kot so:
- kisika;
- fluora;
- klor;
- nekaj kislino.
Seveda, oksidacija z bromom v območju od -1 do 7.Kaj točno je sposobna odzvati element v obravnavi?
- z vodo - rezultat je mešanica kislin (hypobromous in bromovodikovo).
- Z različnimi jodidi, kot brom sposobna izpodrinejo jod iz njenih soli.Z vsemi
- neposredno nekovine, razen kisika, ogljika, dušika in žlahtnih plinov.
- Skoraj vse kovine, kot so močni oksidacijskim sredstvom.Z veliko snovi, tudi z vžigom.
- OVR broma reakcije pogosto spodbuja oksidacije spojin.Na primer, žveplo in sulfit pretvori v sulfatne ione, joda v jodidi kot navadno snov.
- z alkalijami za tvorbo bromidi, bromati ali hypobromate.
zlasti pomembna so kemične lastnosti broma, kadar je del kislin in soli, so izobraženi.V tej obliki zelo močne lastnosti kot oksidant.To je veliko bolj izrazito kot preproste snovi.
Getting
Kaj razmišljamo snov pomembna in pomembna v smislu kemije, potrjuje svoje letne proizvodne količine na 550.000 ton.Vodilne države na teh kazalnikov:
- ZDA.
- Kitajska.
- Izrael.
industrijski postopek za izdelavo prostega broma, ki temelji na obdelavi medija jezer, vodnjakov, morij.Od teh je sol želenega elementa dodeljen, kar pomeni v kislinski obliki.To vodi skozi močan tok zraka ali pare.Tako, plinasto broma.Potem smo jo obdelali s natrijevega karbonata in zmesi natrijevih soli - bromidi in bromati.Njihova raztopino nakisamo in izstop prosto tekoče snovi.
Laboratorij synthesis metode, ki temeljijo na premik broma z klorovih soli kot močnejši halogen.
Biti v naravi
V svoji čisti obliki razmišljamo snov ni mogoče najti v naravi, saj je zrak hlapnih kadeče tekočine.V bistvu, del spojine, ki kažejo minimalno stopnjo oksidacije broma -1.To bromovodikove kisline - bromidi.Veliko tega elementa spremlja naravni klor, sol - Silvina karnalit, in drugi.
Minerali broma bili odprti najkasneje do sebe.Najpogostejši med njimi so trije:
- embolija - mešanica klora in broma s srebrom;
- bromarginit;
- bromsilvinit - zmes kalija, magnezija in broma, s pripadajočo vodo (hidratirani).
Prav tako se prepričajte, da vključi ta element v sestavi živih organizmov.Njena pomanjkljivost vodi do različnih bolezni živčnega sistema, motnje, motnje spanja in oslabljenega spomina.V najslabšem primeru grozi, da bo neplodnosti.Ribe, morske živali so sposobni, da se kopičijo velike količine broma v obliki soli.
masa v zemeljski skorji je njegova vsebina doseže 0,0021%.Mnogi vsebujejo morsko vodo, in vsa zemlja je hidrosfere.
bromove spojine z nižjo oksidacijsko
Kakšna stopnja oksidacije na broma v njegovih spojin s kovinami in vodik?Najnižja, kar je mogoče za to postavko - minus ena.To je te spojine in predstavljajo najbolj praktičen interes za osebo.
- HBr - vodikov bromid (plin) ali bromovodikova kislina.V plinastem agregatnem stanju nima barve, ampak zelo ostre in neprijetne vonjave, veliko dima.To ima korozivni učinek na sluznico v telesu.To raztopi takoj v vodi, tvori kislino.To, pa se nanaša na močne elektrolitov, je dobro redukcijsko sredstvo.To je zlahka pretvorimo v prostega broma z delovanjem žveplove kisline, dušikove kisline in kisika.Industrijska pomen kot vir bromida ion tvorijo soli s kovinskimi kationi.
- bromidi - omenjeni kislinske soli, v kateri je stopnja oksidacije ter brom -1.Praktičen interes: LiBr in KBr.
- spojine organske narave, ki vsebujejo bromid ion.
spojine z višjo oksidacije
To vključuje nekaj osnovnih materialov.Stanje oksidacija 7 je najvišja brom, potem te spojine je samo njo, in bi morala biti.
- brom kislina - HBrO4.Najmočnejši vse znano, za ta element kislin, vendar je najbolj stabilna in napadom močnih reducentov.To je zaradi posebne geometrijsko strukturo molekule, ki ima obliko tetraedra prostora.
- Perbromates - sol zgoraj navedenih kislin.Za njih je tudi tipično največje oksidacije broma.So močni oksidanti, zato se uporabljajo v kemični industriji.Primeri: NaBrO4, KBrO4.
uporaba brom in njegove spojine
lahko določi nekaj področij, na katerih so brom in njegove spojine neposredna uporaba.
- proizvodnja barvil.
- Za izdelavo fotografij.
- kot drog v medicini (soli broma).
- V avtomobilski industriji, in sicer kot dodatek v bencinu.
- Uporablja se kot impregnacijo znižati vnetljivosti nekaterih organskih materialov.Pri izdelavi
- tekočin.
- v kmetijstvu, pri izdelavi zaščitnih insekticidom škropilnic.
- kot razkužilo in dekontaminacijo, vključno z vodo.
biološki učinek na telo
odvečne in pomanjkanje broma v telesu so zelo neprijetne posledice.
Tudi Pavlov najprej ugotoviti učinek tega elementa na živih bitij.Študije na živalih so pokazale, da je dolgoročni primanjkljaj bromid ionov povzroči:
- okvare živčnega sistema;
- spolna disfunkcija;
- splavih in neplodnost;
- zmanjšanje rasti;
- zmanjšanje koncentracije hemoglobina;
- nespečnost in tako naprej.
Presežek kopičenje v organih in tkivih, vodi k zatiranju delu možganov in hrbtenjače, različnih zunanjih kožnih bolezni.
