Žveplo - dokaj pogost kemijski element v naravi (šestnajsta vsebina v skorji in šesti - v naravnih vodah).Obstajajo tako materni žvepla (free state element) in njegove spojine.
Žveplo v naravi
Med najpomembnejše naravne žveplovih mineralov lahko imenujemo železa pirita, sfalerita, Galena, cinabaritne, antimonit.Oceani vsebuje v glavnem v obliki sulfatov kalcija, magnezija in natrijevega povzroča togosti naravne vode.
Kako priti žveplo?
žveplo rude rudarstvo izvaja z različnimi metodami.Glavni način, da ga dobijo, je taljenje žvepla neposredno v krajih nastanka.
površinski kopi vključuje uporabo bagri, odstranjevanje odpadkov skalne plasti, ki pokrivajo žveplove rude.Po drobljenju rude šive eksplozije poslana na njihovo seroplavilny obrat.
V industriji žveplo proizvaja kot stranski produkt procesov v peči za taljenje, rafiniranje na.V velikih količinah, da je prisotna v zemeljskem plinu (v obliki žveplovega dioksida ali vodikovega sulfida), ekstrakcijo, ki se nalagajo na stenah uporabljene opreme.Ujeti plin iz žvepla se uporablja v fini kemični industriji kot surovina za proizvodnjo različnih izdelkov.
To spojino lahko pripravimo iz naravnega in žveplov dioksid.Pri tej metodi Mraz uporablja.To je uporaba "žvepla jam", v katerih je žveplo odplinjevanje.Rezultat je modificirana žveplo, ki se pogosto uporablja v proizvodnji asfalta.
Glavne spremembe alotropnih žveplovega
Žveplov prirojenega alotropija.Veliko število alotropnih sprememb.Najbolj znane so rombični (kristalni), monoclinic (igla) in plastike žveplo.Prvi dve različici so stabilne in tretji med strjevanjem spremeni v romba.
fizikalne lastnosti, značilne molekule
žvepla ortorombični (α-S) in monoklinskega (P-S) vsebujejo spremembe 8 atomov žvepla, ki so povezani v zaprti zanki enojne kovalentne vezi.
Pod normalnimi pogoji, žveplo je rombični sprememba.To je rumena kristalinična trdna snov z gostoto 2,07 g / cm3.To se topi pri 113 ° C.Gostota monoklinskega žvepla je 1,96 g / cm3, temperaturo taljenja 119,3 ° C.Po taljenje
žvepla povečanja obsega in postane rumena tekočina, ki porjavi pri 160 ° C in postane viskozno temno rjava masa ob prihodu na okoli 190 ° C.Pri temperaturah nad to vrednostjo, je viskoznost žvepla zmanjšuje.Pri približno 300 ° C, da spet postane pogoj pretok tekočine.To je zato, ker se med segrevanjem polimerizira žvepla, povečanje temperature povečuje dolžino verige.In ko se vrednosti temperature nad 190 ° C pa je uničevanje polimernih enot.
Po ohladitvi Staljeno žveplo naravno valjastih filtrirne lončke v tako imenovanem enkratnem žvepla - rombični kristale velikih dimenzij, ki so popačenega oktaedrov tvorita delno "cut" robov ali vogalov.
Če Talina izpostavljeni nenadnim hlajenjem (na primer s hladno vodo), lahko dobite plastično žveplo je elastična gumijasta masa rjave ali temno rdeče barve z gostoto 2.046 g / cm3.Ta sprememba v nasprotju ortorombični in monoclinic je nestabilna.Postopoma (v nekaj urah), se spremeni barvo v rumeno, postane krhka in se spremeni v rombični.
Zamrzovanje žvepla pare (zelo vroče) tekoči dušik ji vijolična spremembo, ki je stabilna pri temperaturah pod minus 80 ° C
v vodnem okolju je praktično netopen žveplo.Vendar pa ima tudi dobro topnost v organskih topilih.Slab prevodnik elektrike in toplote.
vrelišče žvepla enaka 444,6 ° C.Postopka, ki ga spremlja sproščanje rumeno-oranžno hlapov sestoji predvsem iz S8 molekul, ki po poznejšem grelnega oddaljila, kar je povzročilo nastanek ravnotežju tvori S6, S4 in S2 vre.Nadalje, ko je segreto razpade velike molekule, in pri temperaturi nad 900 stopinj parova sestavljajo skoraj izključno molekul S2, ločiti v atomi pri 1500 ° C.
Kakšne so kemijske lastnosti žvepla ima?
Žveplo je tipičen non-metal.Kemijsko aktivnost.Oksidacija - lastnosti zmanjšanje žveplo pojavljajo v zvezi z množico elementov.Ko se segreje, se enostavno povežete s skoraj vsemi elementi, ki pojasnjuje svoje obvezno prisotnost kovinskih rud.Izjema je Pt, Au, I2, N2 in inertnih plinov.Stopnjo oksidacije, ki se kaže v spojinah žvepla, 2, 4, 6.
Lastnosti žveplo in kisik povzroči izgorevanje v zrak.Rezultat te interakcije je tvorba žveplovega dioksida (SO2) in žvepla (SO3) anhidridov, uporabljenih za izdelavo žveplovimi in žveplove kisline.
Pri sobni temperaturi so lastnosti za zmanjšanje žvepla manifestira le v zvezi s fluorom v reakciji, ki tvori žveplov heksafluorid:
- S + 3f2 = SF6.
ob segrevanju (v talino) reagira s klorom, fosforja, silicija in ogljika.Reakcije z vodikovega sulfida, razen obrazcev vodikovih sulfane kombinaciji H2SH splošno formulo.
oksidativnih lastnosti opaziti v interakciji žvepla s kovinami.V nekaterih primerih lahko opazimo precej močno reakcijo.Interakcija s kovinskimi sulfidov so oblikovane (žveplove spojine) in polisulfide (mnogosernistye kovinami).
podaljšanim ogrevanje reagira z močnimi kislinami, oksidanti, oksidirani hkrati.
Dalje, upoštevati osnovne lastnosti žveplovih spojin.
žveplov dioksid
žveplov oksid (IV), imenovana tudi žveplov dioksid in žveplove anhidridom, je plin (brezbarvno) z ostrim zadušljivem vonja.To kaže, da je utekočinjeni pod tlakom pri sobni temperaturi.SO2 je kislinska oksid.To je značilno dobri topnosti v vodi.To tvori šibek, nestabilna žveplaste kisline, ki obstaja le v vodni raztopini.Reakcijo žveplovega dioksida, da se tvori alkalne sulfitov.
ima precej visoko kemijsko dejavnost.Najbolj izrazito znižanje kemijske lastnosti žveplovega oksida (IV).Takšne reakcije spremlja s povečanjem stopnje oksidacije žvepla.
Oksidativni kemijske lastnosti kaže žveplovih oksidov v prisotnosti močnih reducentov (npr ogljikovega monoksida).
žveplov trioksid
žveplov trioksid (žveplove kisline) - najvišja žveplov oksid (VI).Pod normalnimi pogoji je brezbarvna hlapljivi tekočini zadušljiv vonj.To kaže, da zamrzne, ko se vrednosti temperature pod 16,9 stopinj.Istočasno, mešanica različnih kristalnih modifikacij trdnem žveplovega trioksida.Visoke higroskopski lastnosti žveplovega dioksida povzroči svojo "dymlenie" v vlažnem zraku.Tako dobimo kapljice žveplove kisline.Vodikov sulfid
vodikov sulfid je binarna kemična spojina vodika in žvepla.H2S - je strupen, brezbarven plin, ki so značilne za katere so sladek okus in vonj po gnilih jajcih.Se topi pri temperaturi minus 86 ° C in vre pri -60 ° C.Termično nestabilne.Ko se vrednosti temperature nad 400 ° C, razkroj vodikovega sulfida na S in H2.To je značilno dobri topnosti v etanolu.Voda raztaplja slabo.Kot rezultat, raztopimo v vodnih oblikah šibko kislino vodikovega sulfida.Vodikov sulfid je močan reducent.
vnetljivo.V svojem zgorevalnega zraka lahko opazujemo moder plamen.Pri visokih koncentracijah lahko reagira z mnogimi kovinami.
Žveplova kislina žveplova kislina (H2SO4), se lahko iz različnih koncentracijah in čistosti.Brezvodni stanje je brezbarvna oljnata tekočina, brez vonja.
Temperatura, pri kateri se stopljeno snov je 10 ° C.Vrelišče je 296 ° C.Voda tudi raztaplja.Pri raztapljanju hidrate žveplove kisline so oblikovane z veliko količino toplote.Vrelišče vodnih raztopin pri tlaku od 760 mm Hg.Art.nad 100 ° C.Točka vrelišča dvig pojavi z naraščajočo koncentracijo kisline.
kisle lastnosti materiala pojavljajo v interakciji z osnovnimi oksidi in baz.H2SO4 je dvokislinski tako lahko oblikujejo kot sulfati (soli srednje) in hidrosulfati (kisla sol), ki so večinoma topne v vodi.
najbolj jasno manifestira lastnosti žveplove kisline v reakcijah na oksidacijsko-redukcijski.To je posledica dejstva, da sestavi H2SO4 na najvišji stopnji žvepla oksidacijo (6).Ker se lahko primeri lastnosti oksidanti žveplove kisline povzroči reakcijo z bakrom:
- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2.
Sera: koristne lastnosti
Žveplo je element, potreben za žive organizme v sledovih.To je del amino kisline (metionina in cisteinskega), encimov in vitaminov.Ta element je vključena v tvorbo terciarne strukture proteina.Količina kemijsko vezane žvepla v proteine po teži od 0,8 do 2,4%.Vsebnost elementa v človeškem telesu je okoli 2 g na 1 kg telesne mase (to je okoli 0,2% žvepla).
Koristne lastnosti elementov v sledeh, ni mogoče preceniti.Brani protoplazmo krvi, žveplo je aktivni pomočnik telesa za boj proti škodljivim bakterijam.Iz nje je odvisno od števila strjevanja krvi, ki je element pomaga vzdrževati njeno primerno raven.Žveplo prav tako igra pomembno vlogo pri vzdrževanju normalne ravni koncentracije žolča, ki ga proizvaja telo.
pogosto imenovana "lepota mineral", ker je nujno potrebno, da se ohrani zdravje kože, las in nohtov.Žveplo inherentno sposobnost, da zaščitijo telo pred različnimi vrstami negativnega vpliva na okolje.Pomaga upočasniti proces staranja.Žveplo čisti telo strupov in ščiti pred sevanjem, ki je sedaj še posebej pomembno, glede na trenutno stanje okolja.
Nezadostna elementov v sledovih v telesu, lahko privede do slabe odstranitev toksinov, nizko imuniteto in vitalnost.
Žveplo - udeleženec bakterijske fotosinteze.To je sestavni del bakterioklorofil in vodikov sulfid - vir vodika.
Sera: lastnosti in aplikacije v industriji
najpogosteje uporabljajo žveplo pri proizvodnji žveplove kisline.Tudi lastnosti materiala omogočajo njegovo uporabo za vulkanizacijo gume, kot fungicid v kmetijstvu in celo zdravila (koloidnega žvepla).Poleg tega je žveplo uporablja za proizvodnjo vžigalice in pirotehnične sestavkov, da je del za izdelavo sestavkov serobitumnyh seroasfalta.
