Plinaste snovi: Primeri in lastnosti

Danes vemo o obstoju več kot 3 milijone različnih snovi.Ta številka pa se vsako leto povečuje, saj so sintetične kemiki in drugi znanstveniki neprestano poteka poskusov za pridobitev nove spojine, ki imajo kakršne koli koristne lastnosti.

Nekatere snovi - so naravni prebivalci, ki so naravno oblikovane.Druga polovica - umetna in sintetična.Vendar pa v prvem in v drugem primeru, da se velik del plinastih snovi, primeri in značilnosti, ki jih gledamo v tem članku.

agregatno stanje snovi

V XVII stoletja je bilo v navadi, da predvidevam, da se lahko vse znane spojine so na voljo v treh državah: trdno, tekoče, plinaste.Vendar pa so podrobne študije v zadnjih desetletjih na področju astronomije, fizike, kemije, vesoljske biologije in drugih ved dokazano, da obstaja še en obrazec.To plazma.

Kaj je to?To je delno ali popolnoma ioniziran plin.In se izkaže, te snovi v vesolje je velika večina.Torej, to je v stanju plazme so:

• medzvezdni važno;
• kozmična važno;
• višje plasti atmosfere;
• meglica;
• mnogih planetov;
• zvezde.

zato danes reči, da obstaja trdna, tekoča, plinasta in plazme.Mimogrede, lahko vsak plin se umetno preoblikovala v takem stanju, če naj bo predmet ionizacije, da je preobrat v ionov.

plinasta snov: primeri

Primeri snovi, ki lahko povzročijo veliko.Potem ko so bili plini znana od XVII stoletja, ko je van Helmont, naravoslovec, prvič prejel ogljikov dioksid in začel raziskovati svoje lastnosti.Mimogrede, ime te skupine spojin je dal tudi zato, ker po njegovem mnenju plinov - to je nekaj, neurejeno, kaotično povezano z duhovi in ​​nekaj nevidna, vendar otipljiv.To ime zaljubljen in v Rusiji.

mogoče razvrstiti vse plinaste snovi s primeri vodijo čas bo lažje.To je težko zajeti vse raznolikosti.

Sestava razlikovanja:

• preprosta,
• kompleksne molekule.

V prvi skupini so tisti, ki so sestavljeni iz enakih atomov v kateri koli količini.Primer: kisik - O2, ozon - O3 vodik - H2 kloro - TS2, F - F2, dušik - N2, in drugi.

Druga kategorija je treba razvrstiti kot takih spojin, ki vsebujejo nekaj atomov.To bo zahtevna plinaste snovi.Primeri so:

• vodikov sulfid - H2S;
• klorid - HCL;
• metan - CH4;
• žveplovega dioksida - SO2;
• rjav plin - NO2;
• freon - CF2CL2;
• Amoniak - NH3 in drugi.

klasifikacija naravno prisotnih snovi

lahko tudi razvrščeni po vrstah plinastih snovi iz organskega in anorganskega sveta.To pomeni, da zaradi narave vhodnih atomov.Organski plini so: Prvih pet predstavnikov

• nasičenih ogljikovodikov (metan, etan, propan, butan, pentan).Splošna formula CnH2n + 2;
• etilen - C2H4;
• acetilena ali ethyne - C2H2;
• meti - CH3NH2 in drugi.

kategorija plin anorganske narave so klor, fluor, amoniak, ogljikov monoksid, silan, smeh plin, neaktivne ali žlahtni plini in druge.

Druga klasifikacija, ki se lahko podvržen spojin temelji na delitvi članov delcev.To ni sestavljen iz atomov vseh plinastih snovi na.Primeri struktur, v katerih so ioni, molekule, fotoni, elektroni Brownovo delci plazme spadajo tudi na spojine v takem stanju agregacije.

lastnosti plinov

Lastnosti snovi v tem stanju se razlikujejo od tistih, za trdne ali tekoče snovi.Dejstvo je, da so posebne lastnosti plinastih snovi.Delci so enostavno in hitro premično, splošno izotropnega materiala, to se pravi, se lastnosti, ki jih je smer gibanja vključena v strukturah ni določeno.

lahko imenuje najpomembnejše fizikalne lastnosti plinov, ki ga bo razlikovalo od vseh drugih oblik obstoja materije.

1. To so spojine, ki jih ni mogoče videti in spremljati, da se počutijo navadne človeške načine.Da bi razumeli, lastnosti in določite eno ali drug plin, ki temelji na štirih parametrov, ki jih opisujejo vse tlak, temperatura, količina snovi (mol) znesek.
2. razliko so tekoči plini mogli zasesti prostora brez rezerve, omejeno le z velikostjo plovila ali prostoru.
3. Vsi plini enostavno zmešamo med seboj, pri čemer imajo te spojine vmesnik.Tukaj lahko
4. lažja in težja predstavniki tako pod vplivom gravitacije in časa videti njihovo ločitev.
5. Difuzija - ena od najpomembnejših lastnosti teh spojin.Sposobnost, da prodrejo v druge snovi in ​​jo nahranimo z notranje strani, tako da je povsem nenačrtovano gibanje v svoji sestavi.
6. Realni plini opravi elektrika ni lahko, vendar če govorimo o rarefied in ionizirane snovi, prevodnost znatno poveča.
7. toplota in toplotna prevodnost plinov je nizka in se razlikuje pri različnih vrstah.
8. viskoznost raste s tlakom in temperaturo.
9. Obstajata dve različici medfazne tranzicije: izhlapevanje - tekočina spremeni v paro, sublimacija - trdni, mimo tekočina ne postane plinasti obliki.

odlika pravih hlapov plinov, ki prvič pod določenimi pogoji lahko gredo v tekoče ali trdno fazo, drugi pa ne.Omeniti je treba tudi sposobnost spojin upreti deformacije in biti tekočina.

Podobne lastnosti plinastih snovi omogočajo njihovo široko uporabo na različnih področjih znanosti in tehnologije, industrije in nacionalno gospodarstvo.Poleg tega so posebne značilnosti vsakega predstavnika strogo individualna.Obravnavali smo le skupna vsem značilnosti realnih struktur.

Stisljivost

pri različnih temperaturah in pod vplivom tlaka plinov je mogoče stisniti, povečati svojo koncentracijo in zmanjšuje zaseda prostor.Pri povišanih temperaturah, ki se širijo, pri nizkih - stisne.

Pod pritiskom, saj pride do sprememb.Gostota plinov poveča, in ko doseže kritično točko, ki ima vsaka svojega predstavnika, lahko pride prehod v drugo državo seštevanja.

osnovni znanstveniki, ki so prispevale k razvoju doktrine plinov

Takšni ljudje lahko imenujemo veliko, saj študije plina - težaven proces, in zgodovinski dolgovi.Dovolite nam, živijo na najbolj znanih ljudi, ki so sposobni, da bi najbolj pomembnih odkritij.

1. Amedeo Avogadro leta 1811 je odkritje.Any Kaj plini, kar je najpomembneje, da pod istimi pogoji v enega od njih vsebuje enako količino glasnosti s številom molekul.Je izračunana vrednost, ki ima ime znanstvenik z imenom.To je enako 6,03 * 1023 molekule na 1 mol koli plina.
2. Fermi - je ustvaril doktrino idealnega kvantne plina.
3. Gay-Lussac, Boyle - imena znanstvenikov, ki so ustvarili glavno enačbo za izračun.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles in mnogi drugi znanstveniki.

Struktura plini

Bistvo pri gradnji kristalne rešetke zadevne snovi, je, da so vozlišča bodisi atomov ali molekul, ki so med seboj povezani s šibkimi kovalentnimi vezmi.Prisotna tudi trdnost Waalsovih interakcij, pri ionov, elektronov in drugih kvantnih sistemov.

Zato so glavne vrste strukture nizi za pline je:

• jedrska;
• molekularna.

komunikacija znotraj enostavno raztrgana pa te spojine nimajo konstantno obliko in zapolni celoten prostorski volumen.Pojasnjuje tudi, da ni električne prevodnosti in slabe toplotne prevodnosti.Toda dobra izolacija iz plina, ker zaradi difuzije, so lahko prodrejo v trdno telo in zasedajo prostega prostora znotraj njihovega grozda.Zrak se ne prenesejo, toplota se zadrži.To temelji na uporabi plinov in trdnih delcev v agregat za gradbene namene.

preprosto vprašanje plinov

Kaj v strukturi in sestavi plinov spadajo v to kategorijo, ki smo jih že zgoraj navedeno.So tisti, ki so sestavljeni iz enakih atomov.Primeri so številni, saj je velik del nekovin iz celotne periodnega sistema v normalnih pogojih, je v tem stanju seštevanja.Na primer:

• beli fosfor - eden od alotropnih oblik tega elementa;
• dušik;
• kisik;
• fluora;
• klor;
• helij;
• neon;
• argon;
• Krypton;
• ksenon.

Molekule teh plinov je lahko tako mono- (žlahtni plini), in polihidričen (ozon - O3).Vrsta povezave - kovalentne nepolarne, v večini primerov precej šibka, vendar ne vsi.Kristalni molekulska vrsta, ki omogoča te snovi za enostavno prenesti iz ene države v drugo.Tako, na primer, jod v normalnih pogojih - Temno vijolčasti kristali s kovinskim sijajem.Vendar pa pri segrevanju sublimirati klubom svetlo vijolično plin - I2.

Mimogrede, lahko kateri koli material, vključno s kovinami, pod določenimi pogoji obstaja v plinastem stanju.

kompleksna narava plinaste spojine

takšne pline, seveda, za večino.Različne kombinacije atomov v molekulah, v kombinaciji z kovalentne vezi in Waalsovih interakcij, vam omogoča, da ustvarite stotine različnih predstavnikov obravnaval stanje združevanja.Primeri

je kompleksne snovi plinov lahko vse spojine, ki so sestavljeni iz dveh ali več različnih elementov.Ti vključujejo:

• propan;
• butan;
• acetilen;
• amoniak;
• silan;
• fosfm;
• metan;
• ogljikov disulfid;
• žveplov dioksid;
• rjava plin;
• Freon;
• etilen in drugi.

Kristalni molekularna tipa.Mnogi predstavniki takoj raztopijo v vodi, tvori ustrezno kislino.Večina teh spojin - pomemben del kemijskih sintez, izvedenih v industriji.

metan in njegovih homologov

Včasih je splošni koncept "plina" pomeni naravne minerale, ki se je celotna zmes plinastih proizvodov večinoma organske narave.To pomeni, da vsebuje snovi, kot so:

• metana;
• etan;
• propan;
• butan;
• etilen;
• acetilen;
• pentan in drugi.

V industriji, so zelo pomembni, ker je zmes propan-butan - je zemeljski plin, kjer se ljudje pripravo hrane, ki se uporablja kot vir energije in toplote.

Mnogi od njih se uporabljajo za sintezo alkoholov, aldehidov, kislin in drugih organskih snovi.Letna poraba zemeljskega plina bilijonov kubičnih metrov, in prav je tako.

kisik in ogljikov dioksid

Kaj plinaste snovi, ki se lahko imenujemo najbolj razširjene in znane celo prvošolcev?Odgovor je očiten - kisik in ogljikov dioksid.Po tem so neposredno vključeni v izmenjave plinov, ki se pojavlja v vseh živih bitij na planetu.

znano, da je zaradi kisika je lahko življenje, saj brez nje, lahko obstaja le nekatere vrste anaerobnih bakterij.Ogljikov dioksid - nujen produkt "hrana" za vse rastline, ki jo absorbirajo izvajati proces fotosinteze.

iz kemijske vidika in kisika in ogljikovega dioksida - pomembne snovi za sinteze spojin.Prvi je močan oksidant, druga najbolj reducent.

Halogeni

To je skupina spojin, v kateri so atomi - se plinaste snovi, delci so v parih povezani drug z drugim z nepolarno kovalentne vezi.Vendar pa niso vsi halogenov - plini.Brom - je tekočina v normalnih pogojih in jod - enostavno sublimira trdna.Fluor in klor - strupeno nevaren za zdravje živih bitij snovi, ki so močni oksidanti in se uporabljajo v sintezi zelo širok.