Uvod
Če dobro pogledamo dušika v periodnem sistemu kemijskih elementov Mendelejev, lahko vidimo, da ima variabilno valenco.To pomeni, da je dušik tvori več binarne spojine s kisikom.Nekateri izmed njih so odkrili nedavno, in nekateri - preučevali dolžino in širino.Obstaja nizka stabil- in stabilne dušikovih oksidov.Kemične lastnosti vsake od teh snovi so povsem drugačne, zato je treba njihovo študijo gledati kot na vsaj petih dušikovih oksidov.To je o njih in se bo razpravljalo v današnjem članku.
Dušikov oksid (I)
formule - N2O.Včasih se lahko imenujemo oksonitridom dušik, didušikov oksid, dušikov oksid ali smeh plin.
Properties
V normalnih okoliščinah predstavila brezbarvni plin, ki ima sladek vonj.Lahko se raztopi vodi, etanolu, etru, in žveplove kisline.Če gazobrazny oksid monovalentno dušika segrejemo na sobno temperaturo pod pritiskom 40 atm, potem smo jo koncentrirali do brezbarvne tekočine.To nesoleobrazuyuschy oksid razpade med segrevanjem in se kaže v reakcijah kot redukcijskim sredstvom.
Getting
Ta oksid nastaja pri segrevanju, suha amonijev nitrat.Drug način, da ga pridobi - termična razgradnja mešanice "sulfat + dušikovo kislino."
Application
uporablja kot sredstvo za inhalacijski anesteziji, prehrambena industrija pozna ta oksid kot aditiv E942.To bo tudi pomagalo izboljšati tehnične značilnosti motorjev z notranjim izgorevanjem.
Dušikov oksid (II)
formule - NO.To je dalo pod imeni dušikovega monoksida, dušikovega oksida in nitrozilne ostanek
Lastnosti
Pri normalnih pogojih ima obliko brezbarvnega plina, ki je slabo topna v vodi.Težko je za utekočinjenje, ampak v trdnih in tekočih stanj te snovi ima modro barvo.Ta oksid se lahko oksidira atmosferski kisik
Getting
To je zelo enostavno priti, je treba ogrevati na 1200-1300oS mešanico dušika in kisika.V laboratorijskih razmerah, je nastala takoj po več poskusih:
- reakcijo bakra in 30% raztopine dušikove kisline.
- reakcijo železovega klorida, natrijevega nitrita in klorovodikova kislina.
- reakcijo z dušikovo kislino in jodovodikovo.
Application
To je ena od snovi, iz katere je dušikovo kislino.
Dušikov oksid (III)
formule - N2O3.To lahko imenujemo tudi dušikov anhidrid in seskvioksid dušik.
Properties
Pod normalnimi pogoji, tekočina, ki ima modro barvo, in standarda - brezbarven plin.Čist oksid obstaja le v trdnem stanju.
Prvi
nastane z reakcijo 50% dušikove kisline in trdna oksida trivalentnem arzena (lahko tudi nadomesti s škrobom).
Application
S tega materiala v laboratoriju pripravili dušikovo kislino in njene soli.
Dušikov oksid (IV)
formule - NO2.To lahko imenujemo tudi dušikov dioksid ali rjavo plin.
Properties
to ime ustreza enemu od njenih lastnosti.Konec koncev, to je nekako kisikovo ali rdeče-rjave ali rumenkaste tekoči plin.On je značilna visoka reaktivnosti.
Priprava
Ta oksid smo pripravili z reakcijo dušikove kisline in bakra, kot tudi pri termični razgradnji vodilne nitrata.
Application
Z proizvaja žveplove kisline in dušikovo kislino, oksidirani tekoče pogonsko sredstvo in mešane eksplozivov.
Dušikov oksid (V)
formule - N2O5.Lahko pride pod imeni didušik pentoksid, nitroila nitrata ali dušikove kisline.
Properties
Izgleda betsvetnyh zelo hlapljivih kristalov.Ti lahko stalijo pri temperaturi 32,3oS.
Getting
Ta oksid se oblikuje, ko več reakcije:
- Dehidracija dušikova kislina oksid petvalentnega fosforja.
- Menjalnik suha klora na srebrovega nitrata.
- interakcija ozona z tetravalentni dušikovega oksida.
Application
Zaradi svoje skrajne nestabilnosti v svoji čisti obliki se ne uporablja.
Zaključek
V kemiji obstaja devet dušikovih oksidov, zgoraj so le klasične sestavine tega elementa.Preostali štirje - je, kot je navedeno zgoraj, nestabilne snovi.Vendar pa vsi od njih so združeni z eno funkcijo - visoka toksičnost.Emisije dušikovih oksidov v atmosferi povzročilo poslabšanje zdravja ljudi, ki živijo v bližini industrijskih ljudi kemične industrije.Simptomi zastrupitve s katero koli od teh snovi - strupene pljučni edem, motnje centralnega živčnega sistema in izguba krvi, vzrok, ki - je vezava hemoglobina.Zato potrebujejo dušikovi oksidi treba ravnati previdno in v večini primerov uporabljati zaščitno opremo.
