entalpija nastajanja kot pomemben termodinamičnih lastnosti kemičnih snovi, kar kaže na količino energije, ki je v svoji molekularni strukturi se lahko pretvori v toploto, je eden od ključnih konceptov termodinamsko kemije.Ta veja znanosti je proučevanje značilnosti temperaturne različnih reakcij in njihovo odvisnost od vseh vrst fizikalnih in kemijskih parametrov, toplotno kapaciteto in faznih prehodov.Entalpija nastajanja (iz grške besede "Entalpio." - "Ogreje") določa kemične spojine, potrebne količino energije za ustvarjanje kompleksnih snovi iz preprostih elementov, vzetih kot pravilo, v svojem najbolj stabilnem stanju.
Na primer, vodika, dušika ali kisika tak plinasti obliki, za ogljikov - grafita in broma - tekoče stanje.Entalpija nastajanja - izjemno pomembno termokemični lastnosti, saj omogoča ne le za uspešno rešiti problem v teoriji, temveč tudi za razvoj različnih kemijskih tehnologij ter ustvariti potrebno opremo za njihovo izvajanje.To pa je možno le, če obstajajo zanesljivi in znanstveno utemeljene informacije o fizikalno-kemijskih in termodinamske lastnosti različnih spojin.Takšne informacije pogosto predstavljajo več kot petdeset odstotkov prvotnih podatkih v zasnovi zapletene opreme za znanstvene poskuse ali industrijske namene.
Zato je preučevanje lastnosti različnih snovi, kot so entalpije nastajanja, je zdaj ena od prednostnih nalog termokemija, ki pogosto uporabljajo termodinamične enačbe reakcij za določitev te vrednosti.Morajo navedite agregatno stanje snovi, in toplotni učinek, se šteje kot eden od izdelkov interakcije.
toplota reakcije, vključno z entalpijo nastanka snovi je določena z različnimi vrstami kalorimetri.Tako imenovana kalorimetersko je dobro vzdrževanja temperature plovilo zaprtega tipa, pri kateri se toplotna energija, sproščena kemijske reakcije, porabljene za povečanje temperature notranjega prostora samo.Kalorimetru sta sama reaktivni snov in reakcijo z različnimi metodami začela.Nato je notranja temperatura medija meri s termometrom in termoelementom.
ta način se meri standardno entalpijo nastanek več tisoč snovi.Vsi podatki skrbno in natančno zabeleženi v posebnih imenikih in tabelah.Tudi kazalniki entalpija tvorbi različnih snovi lahko izračuna matematično ob uporabi enake količine, ki reagira, snovi in izdelki iz njihove reakcije.V ta namen in se uporablja zgoraj omenjenih termodinamskih enačb.
Enostavno snovi imajo skoraj vedno nič entalpija nastajanja.Kaj se upošteva tudi pri izračunih.In to termodinamične lastnosti, kot so fosfor triklorida se lahko izračuna z uporabo naslednje formule:
P + 1½ C3 = RS (f.)
Za plinaste kovin (Fe, Al) entalpija nastajanja se razlikuje od nič in predstavlja (tv).termokemični transformacije na prehodu iz trdnega stanja (standarda) v plinastem stanju.Ta vrednost je videti kot izparilna entalpija, imenovane tudi atomizacijo.
