Uvod
Vsak dan smo vdihovati zrak, ki ga tako želi.Ste se kdaj spraševali, kako, od česa, ali bolje, iz katere snovi je zrak?Najbolj njej dušik (78%), ki mu sledi s kisikom (21%) in inertnih plinov (1%).Čeprav kisik ni najbolj osnovna zraka, vendar brez atmosfere bi bilo neprimerno za življenje.Zahvaljujoč njemu, da je življenje na Zemlji, kot dušika in inertnih plinov skupaj in posamično škodljiv za ljudi.Oglejmo si lastnosti kisika.
fizikalne lastnosti kisika
kisika v zraku, ni samo razlikovanje, saj v normalnih pogojih je plin brez okusa, barve in vonja.Vendar se kisik lahko umetno prenesejo na druge države pri seštevanju.Tako je, ko postane tekoča -183oS, medtem -219oS otrdi.Toda trdna in tekoča kisika lahko dobijo samo človeka in naravo, obstaja le v plinastem stanju.Tekoči kisik je, kot sledi (glej sliko).Trden je podobna ledu.
fizikalne lastnosti kisika - to je tako preprosto molekularno strukturo snovi.Kisikovih atomov v dva take snovi: kisik (O2) in ozon (O3).Spodaj je model molekule kisika.
Oxygen.Kemijske lastnosti
prva stvar, ki sproži kemično značilnost elementa - njegov položaj v periodnem sistemu Mendelejev.Tako je kisika v 2. obdobju glavne podskupine skupine 6 na No 8. Njegova atomska masa - 16 amu, je nekovinskih.
V anorganske kemije svojih binarnih spojin z drugimi elementi, združenih v skupino anorganskih spojin - oksidi.Kisik lahko tvorita kemično spojino z obema kovin in nekovin.
govoriti o njegovem prejemu v laboratoriju.
kemično razpoložljivega kisika preko elektrolizo vode, razgradnja kalijevega permanganata, vodikovega peroksida, kalijevega klorata, nitrat aktivnih kovin in težkih kovinskih oksidov.Upoštevaj reakcije ob uporabi vsakega od teh metod.
1. Elektroliza vode:
2H2O = 2H2 + O2
2. razpad kalijevega permanganata (kalijevega permanganata) s katalizatorjem:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. razgradnja kalijevega klorata:
2KClO3 = 2KCl+ 3O2
4. razpad vodikovega peroksida (vodikov peroksid):
H2O2 + O2 = H2O
5. Širitev težkih kovinskih oksidov (npr živosrebrov oksid):
2HgO = 2Hg + O2
6. razkroj nitratov aktivnekovine (npr natrijev nitrat):
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
uporaba kisika
s kemijskimi lastnostmi smo končali.Zdaj je čas, da se pogovorite o uporabi kisika v človekovem življenju.To za izgorevanje goriva v električnih in termoelektrarnah je potrebno.Uporablja se za izdelavo jekla iz odpadkov in grodlja, varjenje in rezanje kovin.Maske za kisik potreben za ogenj, za valje potapljače, ki se uporabljajo v železnih in neželeznih metalurgije, in tudi v proizvodnji eksploziva.Tudi v živilski industriji, kisik znan kot aditiva za živila E948.Zdi se, da ni industriji, kjer se ne more uporabiti, vendar je najbolj pomembno vlogo, ki jo igra v medicini.Tam se je imenoval - "Medical kisik".Da je kisik, primerni za uporabo, njegova predhodno stisne.Fizikalne lastnosti kisika prispevajo k temu, da ga je mogoče stisniti.V tej obliki je shranjen v steklenicah, ki so podobne kot.
Uporablja se v intenzivni negi in operacij v aparatu za vzdrževanje ključnih procesov v telesu pacienta s strani bolnika, kot tudi pri zdravljenju nekaterih bolezni: dekompresije, patologij prebavnega trakta.S pomočjo zdravnikov vsak dan rešil številna življenja.Kemijske in fizikalne lastnosti kisika prispevajo k temu, da se uporablja tako široko.
