Železov sulfat - kemijska spojina, ki je zelo razširjena v naravi, in se pogosto uporabljajo na različnih področjih gospodarske aktivnosti.Obstaja železov modifikacije snovi.Prvi tip, imenovan tudi vitriol binarna nehlapen anorgansko spojino, ki ima formulo FeSO4.Navzven ta kemična spojina transparentni kristalni hidrati svetlo zelenkasto modre barve z visoko stopnjo higroskopnosti in topnosti v vodnih medijih.V vakuumu, FeSO4 razgradimo z visoko intenzivnostjo, poln razpadanja pojavi pri temperaturi okoli 700 ° C.
dvovalentno železo sulfat se pogosto uporablja reagent pri sobni temperaturi kristalizira iz raztopine v obliki heptahidrat FeSO4 ∙ 7H2O, ki je stvar svetlo modre barve.Za daljše shranjevanje pa izgine, spreminja v belo prašnate snovi in na prostem postopoma porumenijo zaradi oksidacijskih procesov.Vremena železovega sulfata se razloži z dejstvom, da je prisotna v eno molekulo zunanje vode iz kristalne mreže enostavno njegovo strukturo.
trivalentnem brezvodnega železovega sulfata je svetlo rumena, paramagnetne, zelo higroskopičen kristalna snov monoklinske sistema.Zmožna tvoriti ortorombični in šesterokotne strukturne spremembe.Trivalentno železo sulfat ter kristalizira iz različnih rešitev v različnih hidratiranih spojin, ki vsebujejo do deset vodnih molekul.Ko je počasno segrevanje pretvorimo v brezvodno sol, ki je dobro razgradi v hematita in žveplov anhidrid pri temperaturi okoli 650 ° C.Kot veliko drugih soli trojno nabitih kationi, železovega sulfata oblike alum, ki kristalizirajo v obliki svetlo vijolično oktaedrov.Ta material je dober redukcijsko sredstvo za ionsko Ag +, ima močne oksidacijske lastnosti.Trivalentni železov sulfat hidrolize, ki se pojavi z refluktiranjem raztopino, v kateri se nahaja, obstaja v naravi predvsem v jarosit (minerali).
V industriji je ta material, pridobljen predvsem kot stranski proizvod v podjetjih kovinsko različnih raztopine za jedkanje, ki se uporabljajo za odstranjevanje vodnega kamna jeklenih izdelkov.Prav tako se ta snov lahko izoliramo s praženjem pirita ali marcasites z NaCl v zraku.Druga metoda sinteze železovega oksida segrejemo v soli žveplove kisline.V laboratorijskem praksi, je spojina izolirana iz Fe (OH) 2.
Precejšnja radovednost, je dejstvo, da je bil ferosulfat odkrije na Marsu v letu 2009. vesoljskega plovila "Spirit", iz katere so sklenjene znanstveniki, ki tok na površini močnih oksidacijskih procesov.Zaradi zelo nizke gostote rover snovi tako globoko mired v svojih vlogah, da je tudi del telesa dotakne globlje plasti Marsovi prsti.
Na Zemlji, železovega sulfata zaradi svoje sposobnosti, da hidrolizirajo skupaj z galunu se uporablja kot flokulant v čiščenje vode.Oblikovanje kosmiči hidroksid, kemična spojina adsorbira veliko onesnaževalcev.Prav tako se ta material pogosto uporabljajo v medicini, ki se uporablja kot terapevtsko in profilaktično sredstvo za anemije zaradi pomanjkanja železa.
v sulfatom kmetijsko industrijo železa, ki se uporablja za izboljšanje kemijske tal, zatiranje škodljivcev kmetijskih rastlin, uničevanje mahovi, lišaji, plevela in sporami parazitskih gliv.V vrtnarstvu, železo sulfat uporablja za gnojenje sadnega drevja kot katalizator za tvorbo klorofila.Najbolj občutljivi na pomanjkanje te snovi je, jabolka, hruške, slive in breskve.
V železarstvo sulfat se pogosto uporabljajo v tekstilni industriji, kjer služi kot pomemben sestavni del črnila in različnih mineralnih barv.Tudi ta material je dober les konzervans.Nekatere tako imenovane raztopine off železovega sulfata predela v izolacijskih materialov, kot so Ferron ferrigips in predstavlja zmes hidrate spojine z različnimi polnili.
