Amonijev nitrat je vključen v skupino najpomembnejših dušikovih gnojil.Dušik opravlja ključno vlogo v življenju rastlin.Ta snov je vključena v sestavku klorofila, ki je akceptor protein in sončne energije, ki je potrebna za izdelavo žive celice.
Rastline lahko porabijo fiksno dušik v obliki amidi, amonijevih soli in nitratov.Relativno majhna količina snovi, ki jih povzročajo delovanju mikroorganizmov tal.Opozoriti je treba, da sodobno kmetijstvo ne more obstajati brez uvedbe skupine dušikovega gnojila, ki izvirajo iz industrijske atmosferskega fiksacijo dušika.Mešanice vključeni v to skupino so različni drug od drugega v obliki spojin v fazo (tekoči ali trdni).Obstajajo tudi fiziološko alkalna in kisla gnojilo.
Amonijev nitrat, ki je formulo NH4NO3, je bela kristalna snov, ki vsebuje petintrideset odstotkov dušika v obliki nitrata in amonijevega.Oba od teh oblik zlahka absorbira v rastline.Drobljena uporablja v velikih količinah na del setve in kot dognojevanje amonijev nitrat.V manjših količinah se uporablja pri izdelavi eksploziva.
Amonijev nitrat lahko različnih tipov.Vrste A in B, na primer, se uporabljajo za industrijske namene, v eksplozivne mešanice (Ammonal, Amoniti).
za gnojilo uporabiti amoniaka in dušikove kisline.Molekulska masa tega materiala 80,043 AMUPure amonijevega nitrata vsebuje šestdeset odstotkov kisika, vodika pet odstotkov in petintrideset odstotkov dušika (del tehničnega izdelka dušika ne manj kot Štiriintrideset odstotkov).
Glede na temperaturo, obstaja pet različic kristalnih snovi.Vsi so termodinamsko stabilen pri atmosferskem tlaku.Vsaka sprememba ima svojo specifično temperaturni razpon in polimorfna prehod pomeni spremembe kristalno strukturo, absorpcijo ali oddajanje toplote, nenadne spremembe v določenem volumnu, entropija, toplotne kapacitete in tako naprej.Takšne transformacije se štejejo enantiotropically - reverzibilna.
Amonijev nitrat je oksidacijsko sredstvo in je sposoben podpirati izgorevanje.V primeru, da so omenjeni toplotni produkti razgradnje ne morejo prosto odstranimo, lahko snov eksplozivnosti (eksplodira) pod določenimi pogoji.
Ob izpostavitvi povišani temperaturi (dvesto 10-100 dvajset stopinj) v zaprtem prostoru, amoniak kopiči, koncentracija dušikovo kislino se spusti.V zvezi s tem je pomembno zmanjšanje razgradnje reakciji.Termična razgradnja je skoraj ustavilo.Kadar so izpostavljeni večjemu temperaturi hitrejša oksidacija amoniaka, reakcijsko akumuliranje snov steče z veliko pospešek.Prav tako lahko sproži eksplozijo.
