sodobna kemija je veliko različnih sektorjev, in vsak od njih, poleg teoretičnega okvira, je veliko praktično, praktičen.Karkoli se dotaknete vsem - izdelke kemične proizvodnje.Glavni odseki - je anorganske in organske kemije.Razmislite, kaj so glavne razrede anorganskih snovi, ki spadajo in kaj lastnosti imajo.
glavne kategorije anorganskih spojin
tistim, sprejet z naslednjimi:
- oksidov.
- soli.
- Razlogi.
- kisline.
Vsak razred predstavlja različnih spojin anorganske narave, in ima vrednost skoraj vse strukture gospodarskih in industrijskih dejavnosti človeka.Vse glavne funkcije, ki so značilne za te spojine pa v naravi in pridobivanje poučeval v šolskem kemije seveda obvezno v razredih 8-11.
Obstaja skupna tabela okside, soli, baze, kisline, ki so primeri vsake snovi in njihovo fizično stanje, pri čemer je v naravi.In prav tako prikazuje razmerja, ki opisujejo kemične lastnosti.Vendar pa menimo, da vsak razred posebej in podrobneje.
skupina spojin - oksidi
okside - razred anorganskih spojin, ki so sestavljeni iz dveh delov (binarni), od katerih je vedno O (kisik) na spodnji oksidacijskem stanju -2, ki stoji na drugem mestu v empirično formulo snovi.Primer: N2O5, CaO in tako naprej.
oksidi so razvrščene kot sledi.
I. Nesoleobrazuyuschie - ni sposobna tvoriti soli.
II.Salt oblikovalni - lahko tvorijo soli (z bazami, amfoterne spojine seboj kislin).
- kislina - v stiku z vodo, da se tvori kislina.Oblikovane nekovine ali kovine pogosto visok CO (oksidacijsko stanje).
- ključ - v stiku z vodo, da se tvori osnovo.Ustanovljena kovinskih elementov.
- amfoternim - kažejo kislinsko-bazično dvojno naravo, ki je določena s reakcijskih pogojev.Nastala z prehodnih kovin.
- Mixed - pogosto sklicujejo na soli in elementi so oblikovani na več oksidacijskih stanj.
višje okside - to oksida, v katerih je proizvodna element je največje oksidacijsko stanje.Primer: Te + 6.Za telur največjo stopnjo oksidacije +6 pomeni TeO3 - višje okside za to postavko.V periodnem sistemu elementov v okviru vsake skupine podpisali splošno empirično formulo, ki izraža višje okside za vse elemente, ki so v tej skupini, temveč samo glavno skupino.Na primer, prva skupina elementov (alkalijske kovine) naj formulo R2o obliko, kar pomeni, da bodo vsi elementi glavni podskupini tej skupini višja za tovrstno oksida.Primer: Rb2O, Cs2O in tako naprej.
Ko raztopimo v vodi, višja oksid, dobimo ustrezen hidroksid (lug, kislinsko ali amfoternega hidroksid).
Feature oksidi
oksidi lahko obstajajo v vseh državah združevanja pod normalnimi pogoji.Večina jih je v trdni kristalni obliki ali v prahu (CaO, SiO2), nekatere CO (kisline okside) najdemo v obliki tekočine (Mn2O7) in plinov (NO, NO2).To je posledica strukture kristalni mreži.Zato je razlika v vrenju, in temperaturah, ki se razlikujejo med različnimi predstavniki -2720S do + 70-800S (včasih višji).Topnost v vodi spreminja.
- topen - osnovni kovinski oksidi, znane kot alkalijske, zemeljskoalkalijske in vse kislina razen silicijevega oksida (IV).
- topljivo - amfoterne okside, vse druge osnovne in SiO2.
Katere oksidi reagirajo?
oksidi, soli, baze, kisline kaže podobne lastnosti.Splošne značilnosti skoraj vseh oksidov (razen nesoleobrazuyuschih) - to sposobnost, ki je posledica specifične interakcije se tvori različne soli.Vendar pa se za vsako skupino oksidov, označen z njihovimi kemijskimi lastnostmi, ki odražajo lastnosti.
| Osnovne oksidi - GS | Kisle oksidi - KO | Dvojna (amfoterne) oksidi - JSC | oksidi, ki ne tvorijo soli |
| 1.Reakcije z vodo: tvorba alkalijami (oksidi alkalijskih in zemeljskih kovin) Fr2O + voda = 2FrOH 2. Reakcije s kislinami: tvorba soli in vode kisline + Me + nO = H2O + Salt 3. ukrepanje s CO, tvorba soli in vode litijevega oksida + dušikovega oksida (V) = 2LiNO3 4. reakcije, kot zaradi katere elementi spreminjajo z Me + nO + C = Me0 + CO | 1. Reagent vodo: Izobraževanjekisline (SiO2 izjema) CO + voda = kisla 2. Reakcije z bazami: CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O 3. Reakcije z osnovnimi oksidi: tvorba soli P2O5 + 3MnO = Mn3 (PO3)2 4. Reakcije OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO, | Izraženo dvojni lastnosti vplivajo na načelu kislinsko-bazično metodo (s kislinami, lugi, osnovnimi oksidi, kisli oksidi).Ker voda ne pride v interakcijo. 1. kislino: tvorba soli in vode AO + Acid = G + N2O 2. Z baz (lugov): izobraževanje hydroxycomplexes Al2O3 + UOH + voda = Li [Al (OH) 4] 3. Reakcije s kislimi oksidi: pridobivanje soli FeO + SO2 = FeSO3 4. Reakcije GS: tvorba soli, fusion MnO + Rb2O = dvojna sol Rb2MnO2 5. fuzijske reakcije z lugi in karbonatov alkalnih kovin:tvorba soli Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O | niso niti kisline ali baze.Prikaži ozko specifične lastnosti. |
Vsak top oksid oblikovana kot kovine in nekovina, raztopljene v vodi, daje močno kislino ali lugom.
organskih kislin in anorganskih
V klasičnem zvočnik (temelji na položajih ED - disocijacije - Svante Arrheniusova kislina) - to spojino v vodnem mediju neločljivo H + in anione ostankov AN kisline.Danes pa skrbno študiral kisline in brezvodne pogoje, tako da obstaja veliko različnih teorij do hidroksida.
empirično formulo oksidi, kisline, so dodane soli le iz znakov, predmetov, indeks navedbo njihove številke v snovi.Na primer, anorganske kisline izrazi s formulo: H + kisline N- ostankov.Organske snovi so bolj teoretične kartiranje.Poleg empirična, ki jih lahko napišete imena in okrajšav strukturno formulo, ki bo odražal ne le na sestavo in količino molekul, temveč tudi vrstni red atomov, njihovo povezavo s seboj in glavne funkcionalne skupine za karboksilne kisline COOH.
V vseh anorganskih so kisline razdelimo v dve skupini:
- anoksična - HBr, HCN, HCL in drugi;
- kisika (okso kisline) - HClO3 vse tam, kjer je kisik.
so tudi anorganske kisline razvrščeni glede na stabilnost (stabilna ali stabilno - razen premoga in žveplo, hlapne ali nestabilno - premoga in žveplo).Jih lahko sila močnih kislin je: žveplova, klorovodikova, dušikova, perklorova in drugi, kot tudi šibko: vodikov sulfid, hipoklorasto in drugi.
Ni takšna raznolikost ponuja organske kemije.Kisline, ki so organske narave, vključujejo karboksilne kisline.Njihova skupna lastnost - prisotnost funkcionalne skupine COOH.Na primer, HCOOH (mravljinčno kislino) CH3COOH (ocetna) S17N35SOON (stearinske kisline) in drugi.
Obstajajo številne kislin, ki skrbno poudarja upoštevanje predmeta v šoli kemije seveda.
- Salt.
- Dušikov.
- Fosforna.
- hidrobromična.
- premog.
- hidrojodova.
- Serna.
- Ocetna ali etan.
- butan ali olje.
- benzojska.Podatki
10 kisline so osnovni kemične snovi, ki ustrezajo razredu v šolskem seveda, in celotno industrijo in sinteze.
lastnosti anorganskih kislin
Glavne fizikalne lastnosti je treba pripisati predvsem drugačno stanje združevanja.Konec koncev obstaja več kislin, ki imajo obliko kristalov ali praškov (borova, fosforjeva) pri normalnih pogojih.Velika večina znanih anorganskih kislin je druga tekočina.Vrelišče in tališče tudi razlikujejo.
kislina lahko povzroči hude opekline, saj imajo moč uničevanja organsko tkivo in kožo.Za odkrivanje kislin, ki se uporablja kazalci:
- metiloran (normalno srednje - oranžne kislin - rdeča),
- lakmusov (nevtralna - vijoličast v kislih - rdeča) ali kakšno drugo.
Najpomembnejše kemične lastnosti vključujejo: sposobnost za interakcijo z obema enostavne in kompleksne snovi.
| Kaj interakcijo | primer reakcijski |
| 1. S preprostimi materialov za kovine.Pogoj: kovina mora biti v EHRNM vodika kot kovine, stoji po vodik, niso sposobni, da bi ga izriniti iz kisline.Reakcijo vedno tvorjena v obliki plina vodika in soli. | HCL + AL = aluminijev klorid + H2 |
| 2. Z baz.Rezultat reakcije, sol in voda.Podobne reakcije močnih kislin, so alkalije imenujemo nevtralizacija. | Vsaka kislina (močan) + = osnova topna sol in voda |
| 3. Z amfoternimi hidroksida.Rezultat: sol in vodo. | 2HNO2 + berilij hidroksid = Be (NO2) 2 (povprečna sol) + 2H2O |
| 4. Z osnovnimi oksidi.Bottom line: voda, sol. | 2HCI + FeO = klorid, železov (II) + H2O |
| 5. Z amfoternimi oksidov.Končni učinek: sol in vodo. | 2HI + ZnO = ZnI2 + H2O |
| 6. soli, ki jih tvorijo šibkejših kislin.Končni učinek: sol in šibka kislina. | 2HBr + MgCO3 = magnezijev bromid + H2O + CO2 |
Interakcija s kovinami, ne vsi reagirajo enako kislino.Kemikalije (razred 9), v šoli, gre za zelo plitvo preučevanje takšnih reakcij, vendar pa na taki ravni upoštevati posebne lastnosti koncentrirane dušikove kisline in žveplove kisline reakciji s kovinami.
hidroksidi: alkalijo, amfoternih in netopne bazni
oksidi, soli, baze, kisline - vse od teh skupin spojin imajo splošno kemijsko naravo, pojasnjuje strukturo kristalne rešetke, in medsebojni vpliv atomov v molekuli.Vendar pa, če bi se oksidi dala zelo posebne opredelitve, za kisline in baze to težje.
Tako kot kisline, baze o teoriji ED so snovi, ki lahko razgradijo v vodni raztopini kovinskih in anione Men + OH- gidroksogrupp.
kategorizirana osnovo kot sledi:
- topne ali alkalne (močne baze, kazalniki spreminjajoče barve).Skupine-kovinsko oblikovana I, II.Primer: KOH, NaOH, LiOH (tj elementi so upoštevani le glavne skupine);
- slabo topna ali netopna (srednja moč, ne spremenijo barvo indikatorja).Primer: magnezijev hidroksid, železov (II), (III), in drugi.Molekularna
- (šibka baza v vodnem mediju reverzibilno disociira v ionov, molekul).Primer: N2H4, amini, amoniak.
- amfoterne hidroksidi (kažejo dvojno kislinsko-bazne lastnosti).Primer: aluminijev hidroksid, berilij, cink in tako naprej.
vsaka predložitev skupina študiral v šolskem teku kemije v "Razlogi".Kemija 8-9 razred vključuje podrobno študijo alkalnih in topnih spojin.
Izjemne lastnosti
Vse baze in alkalne topne spojine najdemo v naravi v trdni kristalni stanju.Kjer je temperatura taljenja navadno njihova nizka in slabo topne hidroksidi razpadejo pri segrevanju.Barvajo različne razloge.Če lahko alkalni beli kristali molekularnih osnov slabo topen in biti zelo različna barvila.Topnost večine tega razreda spojin lahko najdete v tabeli, ki predstavlja formula oksidi, kisline, soli, kaže na njihovo topnost.
Alkalije lahko spremenite barvo indikatorja, kot sledi: fenolftalein - Crimson, metiloran - rumena.To je zagotovljeno z prisotnosti prostega raztopine gidroksogrupp.Zato je slabo topen bazne take reakcije ne njih.
kemijske lastnosti vsake skupine so različni razlogi.
| kemijske lastnosti | ||
| alkalno | slabo topne baze | amfoterne hidroksidi |
| I. interakcija s CO (do -hydrochloric in voda): 2LiOH +SO3 = Li2SO4 + voda II.S kislino (sol in voda): konvencionalne nevtralizacija (glej kisline) III.Interakcijo z AO, da tvorijo hidrokso soli in vode: 2NaOH + Me + n o n = Na2Me + H2O + O2 ali na2 [Me + n (OH) 4] IV.Interakcijo z amfoternimi hidroksidi, da tvorijo soli gidroksokompleksnyh: Enako kot pri zalogi, vendar brez vode V. interagira s topne soli, da se tvori netopnih soli in hidroksidi: 3CsOH + železov klorid (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Interakcijo s cinkom in aluminija v vodni raztopini, da se tvori sol in vodika: 2RbOH + 2AL + voda = kompleks z hidroksidnih ionov 2Rb [Al (OH) 4] + 3H2 | I. ob segrevanju razgradljivosti: netopnehidroksid oksid + voda = II.Reakcije s kislinami (skupno: sol in voda): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + vode III.Interakcijo z KO: Me + n (OH) n + CO = G + H2O | I. reagirajo s kislinami, tvorijo soli in vodo: bakrov hidroksid (II) + 2HBr = CuBr2 + voda II.Reagira z lugi: Rezultat - sol in voda (pogoj: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Reagira z močnimi hidroksidi: Rezultat - sol, če iztržek reakcija v vodni raztopini: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6] |
To je večina kemijskih lastnosti, ki prikazujejo bazo.Kemija Razlog je zelo preprost in je v skladu s splošnimi zakoni anorganskih spojin.
razred anorganskih soli.Razvrstitev lahko fizikalne lastnosti
Risba na ED se imenuje anorganske soli spojine v vodni raztopini se ločeno v kovinskimi kationi Me n + in anione kislih ostankov Ann-.Tako je mogoče predstaviti sol.Določitev kemija zagotavlja ne eno, ampak je najbolj aktualna.
Tako je v svoji kemijski naravi so vse soli razdeljena na:
- kislem (ki ima del vodikovega kationa).Primer: NaHSO4.
- Key (na voljo kot del gidroksogrupp).Primer: MgOHNO3, FeOHCL2.
- povprečje (sestavljena le iz kovinskega kationa in kislinski ostanek).Primer: NaCl CaSO4.
- double (vključuje dve različni kovinski kation).Primer: NaAl (SO4) 3.
- kompleks (hydroxocomplexes, aqua kompleksi in drugi).Primer K2 [Fe (CN) 4].
Formula soli izražajo svojo kemično naravo, kot tudi govoriti o kvalitativne in kvantitativne sestave molekule.
okside, soli, baze, kisline imajo različno sposobnost topnosti, kar si lahko ogledate v ustrezni tabeli.
Če govorimo o stanju seštevanja soli, je potrebno upoštevati njihovo enoličnost.Obstajajo le v trdnem, obliki kristalov ali praška.Paleta barv je zelo raznolika.Rešitve kompleksnih soli imajo običajno svetle nasičene barve.
kemična interakcija za srednjega razreda soli
imajo podobne kemične lastnosti osnovnega, kisline, soli.Oksidi, kot smo že razpravljali, se razlikujejo od njih v tem faktorjem.Skupaj
lahko razlikujemo štiri osnovne tipe interakcij za srednje soli.
I. Interakcija s kislinami (močna le v smislu ED), da dobimo drugo sol šibke kisline:
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II.
