stopnja oksidacije - pogojni element zadolžen atoma molekule.Ta koncept je temeljnega pomena za anorganske kemije, brez razumevanja, da je nemogoče zamisliti procese reakcij zmanjšanje oksidacije, vrste obveznic molekul, kemijske in fizikalne lastnosti elementov.Da bi razumeli, kaj je stopnja oksidacije, morate najprej razumeti, kaj predstavlja atom sam in kako se obnaša v interakciji z vrstniki.
Znano je, da je atom sestavljen iz protonov, nevtronov in elektronov.Protoni in elektroni, imenovane tudi nukleonov, tvorijo pozitivno nabito jedro, okoli vrtijo negativne elektrone.Pozitivnim nabojem jedra je uravnotežen skupni negativni naboj elektronov.Zato je atom nevtralen.
Vsak elektron ima določeno raven energije, ki določa lokacijo bližine jedra: bližje jedru - z manj energije.Ti so razporejeni v plasteh.Elektroni imajo eno samo plast skoraj enako količino energije in tvorijo raven energije ali elektronsko plast.Elektroni v zunanji energetski ravni ni preveč močno veže na jedru, tako da lahko sodelujejo v kemijskih reakcij.Elementi, ki imajo navzven od enega do štirih elektronov v kemijskih reakcijah ponavadi obupajte elektrone, in tiste, ki imajo pet ali sedem elektronov - sprejet.
Obstajajo tudi kemični elementi imenovani inertni plin, v katerem je zunanji raven energije vsebuje osem elektronov - najvišjega možnega zneska.So praktično ne vstopajo v kemijske reakcije.Torej, vsak atom nagiba k "dodatek" njihova zunanja elektronov plast zahtevanih osem elektronov.Kje dobiti manjkajoči?V drugih atomov.V teku kemične reakcije element z večjo elektronegativnost "potrebno" elektron iz elementa z nižjo elektronegativnost.Elektronegativnost kemijskih elementov je odvisna od števila elektronov v ravni valentno in trdnosti njihove privlačnosti k jedru.Element, elektroni odvzeti, celoten negativni naboj je večja od pozitivnim nabojem jedra, in dali gor elektrone - ravno nasprotno.Na primer, spojina žveplovega oksida SO kisik ima visoko elektronegativnost, bo od dveh žvepla elektronov in pridobi negativen naboj, medtem ko se žveplov ostal brez dveh elektronov leži pozitiven naboj.V tem primeru je stopnja oksidacije kisika je stanje oksidacija žvepla, vzeta z nasprotnim predznakom.Država oksidacija je napisan v zgornjem desnem kotu kemijskega elementa.V našem primeru, je videti takole: S + 2O-2.
Zgornji primer je precej poenostavljeno.Pravzaprav zunanji elektroni iz enega atoma ni nikoli povsem prenesti na drugo, da postane "skupno", zato je stopnja oksidacije elementov je vedno manjša, kot je določen v učbenikih.
Ampak poenostaviti razumevanje kemijskih procesov, to dejstvo zapostavljene.
