Agregatno stanje sol.

Več kot 10 milijonov organskih in več kot 500 tisoč anorganske spojine, znane kemiki danes.Med njimi so zapletena struktura in lastnosti, ki so edinstvene v kemijskih ali medicinskih aplikacijah.In tam so tisti, ki se ni težko najti in so zelo pogoste v vsakdanjem življenju.A zato nič manj pomembna in pomembna.Ena od takšnih snovi je navadna sol.V življenju se imenuje tudi hrano in kemično industrijo, imenovano natrijev klorid ali natrijev klorid.V procesni industriji je znano, mineral, ki ga tvori v naravi - halit in trdno kameno sol ali kamena sol.Vzemimo stanje seštevanja soli, struktura, lastnosti, proizvodnjo, uporabo in zgodovini uvedbe množične potrošnje.

V nekaterih državah je sol?

Kaj je agregatno stanje snovi, in kako se to zgodi?To je odvisno od vrste snovi.Vsak študent je starejši od 7 razreda lahko pokličete stanje seštevanja soli, ker gre za snov, ki je v vsakem domu.Danes, ne da bi težko za modernega človeka predstavljati svoje življenje.Poleg tega agregatnem stanju soli je očitno s prostim očesom - majhne ali velike kristale razpršena redno kubično obliko.Vendar, raztapljanje soli v vodi, ga bomo dobili v drugem stanju agregacijo - tekočina.Ista stvar dobimo, če se topijo kristali pri visokih temperaturah.Edini pogoj, ki ni tipična za sol - je plinasti obliki.Vendar pa je pod določenimi pogoji je mogoče dobiti tudi.

pogoji za spremembo stanja agregacijskem

1. Da bi dobili sol v tekočem stanju s taljenjem trdne kristale naravnega izvora, je potrebno uporabiti temperaturo, ki je enaka 800 ° C.
2. Da bi sol v plinastem stanju, raztopljene kristali morali zavremo (okoli 1400 ° C) in ogrevano za dokončanje prehoda strukturnih komponent v ioni (Na + in Cl-).
3. solid state sol - je njegov naravni videz v naravnih pogojih.

Zakaj je ta razpon temperatur pri ravnanju s kristali?To je posledica strukture kristalni mreži.

Kristalni

je redna ploskovno centrirane kubične kristale so pregledni.Na vsakem vogalu kocke (mrežastih straneh) na se izmenično pozitivno nabiti Na + ioni in negativno nabiti ioni Cl-.Zaradi močno razlikuje elektronegativnost atomov pojavi med elektrostatičnim atrakcija je tako močna, da je njeno uničenje treba uporabiti stroge pogoje (visoka temperatura, mehanska akciji).Ta tip rešetke Znano je ionski in je značilnost vseh alkalijskih, zemljoalkalijskih in prehodnih kovin.

Zato temperatura soli (za taljenje in vreliščem) je tako visoka.Vendar pa ne more samo pridobiti kristale kubični obliki, temveč tudi piramidasta (osem-, dvanajstmesečne in ikozaedričnih).Da bi to naredili, preprosto morali prilagoditi temperaturo uparjenju raztopine soli na določen način.V vsakem primeru pa je notranja votlina napolnjen s tekočim kristalom, če je raztopina soli v vodi.

kemijska formula natrijevega klorida je preprosta in elementarno sestavo izraženo NaCl.

fizikalne lastnosti Halite

fizikalne lastnosti natrijevega klorida lahko opišemo z nekaj točk:

• trdni kristali bela, roza, modra, vijolična, rdeča.Barvanje odvisna od prisotnosti nečistot v ekstrakcijo.Čista bela kristalna snov.
• raztopi v vodi v približnem razmerju 100/30 (100 g vode 30 g soli).Dobra topnost zaradi prisotnosti vodnih dipolov, ki se povezujejo okoli natrijevih ionov in klora, povzroči uničenje elektrostatične privlačnosti med njimi in posledično uničenje kristalni mreži.
• taljenje in kuhamo pri visokih temperaturah (800-1400oS).
• ima komaj zaznavno prijeten vonj.
• slan okus.

kemijske lastnosti natrijevega klorida

Kot vsa topne povprečno sol, natrijev klorid je sposobna sodelovati s:

• drugih soli z menjalnih reakcij (pogoj: evolucija reakcija plin padavine ali tvorba malodissotsiiruemogo snov):NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCI (bela skuta bilo).Ta kvalitativno reakcija na ionsko Cl.
• s kovinami, ki stojijo v levem EHRNM Natrij: Da + NaCl = KCl + Na.
• oddaljila v vodni raztopini za osvoboditev dipole vodnih hidrirani ionov: NaCl (vodna raztopina) = NA + + Cl-.Rezultat je raztopina soli, ki je močan elektrolit.
• ne podvržemo hidrolizi, kot je sol tvorjena z močno kislino in močno bazo.
• Elektroliza (električni tok) je mogoče razširiti s tvorbo prostih izdelkov in natrijevega hidroksida (kavstična soda): NaCl = Na + Cl2 + NaOH.

Kje naravno vsebuje natrijev klorid?

Trenutno sol - snov pogosto najdemo v naravi.Čeprav je vedno bila, ampak v starih časih in v srednjem veku se je zdelo zelo drago izdelek.Vse to je v tem, da niso poznali metode pridobivanja soli iz naravnih virov.Vendar ti viri v svetovnih zalog zelo veliko - Halite šteje skoraj neomejena naravna dobrina.Kadar se sol nahaja v naravi?

1. Morja in oceani slani vodi.
2. Salt Lake.
3. Slani viri.
4. podtalnice.
5. vode ustjih.

Pridobivanje halit

pridobivanje in predelavo soli imajo tehnologijo, kot kopljejo snovi pogosto neprimerne za potrošnjo, zaradi visoke vsebnosti nečistoč.Kopljejo kamena sol na različne načine, na primer:

• v rudnikih;
• plasti na dnu ribnikov soli;
• izhlapevanje ali zamrzujte slano morje ali ocean vode;
• izhlapevanje podtalnice.

Bodisi metodo je mogoče pridobiti kristale halit.Vendar pa je za hrano imajo samo eno vrsto zdravljenja - brušenje.Konec koncev, komaj kdo uporablja hišo za kuhanje velik kristalno sol.V večini primerov je postala čiščeni nečistoč, zdrobljena v obliki prahu praktično.Obstajajo tudi vrste sol jodirana fluoriranih in tako naprej, ne le za hrano, temveč tudi tehnične namene.

Uporaba kamena sol

Področja uporabe in uporaba natrijevega klorida so obsežne.Najpomembnejše, skupaj s primeri in rezultati so podani v tabeli.

zgodba o vsakdanjem življenju v

Sol pojavil na mizah v vsaki hiši ni takoj.Nekoč je bila vredna svoje teže v zlatu, in v pravem pomenu besede.V XVIII stoletja, nekateri afriški narodi izmenjala pest soli na peščico zlati pesek.Kasneje v Etiopiji klini soli so standard valuta.V starem Rimu, so bili vojaški legionarji celo mesečne plače glede na to snov, ki je sčasoma pripeljala do poimenovanju svojih vojakov.Otroci revnih afriških ljudi samo polizala kosov kamna kuhinjske soli kot poslastico.Na Nizozemskem so ga uporabljali za kaznovanje storilcev kaznivih dejanj, za mučenje.Kriv ne dajejo sol, in človek je umrl v kratkem času.

najprej izberite in uživati ​​hrano v te stvari, ljudje so se naučili v starih časih.Nato smo ugotovili, da je sol vsebovana v rastlinah.Zato so se sežgejo in pepel smo uporabili kot začimba.Kasneje na Kitajskem, so se naučili, da izhlapi sol iz morske vode, in razvoj metod proizvodnje začela premikati hitreje.

V Rusiji kopali sol iz jezer (najbolj znana jezera soli Rusija doslej - Elton in Baskunchak).Potem komercialni pomen zadeve je zelo redek pojav.Ekstrakt smo ga le nekaj trgovcev, ki se nato prodajajo na pretirane cene.Privoščiti sol lahko samo bogati in slavni ljudje.Sčasoma, proizvodnja in ekstrakcija normalno.Steel uporabljajo različne metode pridobivanja in predelave, in danes je eden izmed najbolj pogostih gospodinjskih snovi - sol.Kemija te spojine, lastnosti, aplikacije v medicini in drugih industrijah so postali znani po vsem XVI-XVII stoletij.

Študij v šoli seveda

preučevanje strukture in stanja združevanja, kot tudi kemijske lastnosti soli se začne v šoli, v okviru teh disciplin kot so kemija (razred 8).Soli v šolskem seveda obravnava v vsej njihovi različnosti v naravi.Študenti pridobijo razumevanje kemijske podlagi empiričnih formul, osnovnih fizikalnih in kemijskih lastnostih.Za preprostosti in enostavnosti zapomniti formule in fizikalne lastnosti, na flyleaf učbenika se običajno nahaja sol, mizo, ki daje idejo njihove topnosti v vodi.Tukaj lahko najdete informacije o topnosti kislinami, lugi in baz.

Pomembna značilnost soli je njihovo vedenje taljenje, na katerem zgradil tudi svoj plen v naravi.Študenti lahko usmerijo v reševanje težav v vedenju talilne soli.Tabela in grafika ne vidim samo nizka temperatura tališča ali negorljivih materialov, temveč tudi določiti približni tališča in vrelišča.Značilno je, da so te tabele se nahajajo tudi v učbenikih ("kemije", Grade 8).Sol je treba preučiti v okviru teh ved kot biologije in fizike.Zato je nabor nalog za študente gradi na povezovanju interdisciplinarnih povezav.