halkogen - skupina elementov, do katerih je žveplo.Njegova kemijska simbol - S - prva črka latinske besede za žveplo.Sestava preprosta snov se evidentira s tem simbolom, brez indeksa.Razmislite glavne točke glede strukture, lastnosti, proizvodnjo in uporabo elementa.Značilnosti žvepla bodo podrobneje predstavljeni, kot je mogoče v.
Skupne značilnosti in razlike halkogen
Žveplo pripada podskupini kisika.To je 16. moštvo v moderni dolgi obdobju oblikujejo podobo periodnega sistema (PS).Zastarela številka različice in indeks - VIA.Imena skupin kemijskih elementov, kemične znaki:
- kisika (O);
- žveplo (S);
- selen (Se);
- telur (Te);
- polonija (Po).
zunanja elektronov lupina navedenih elementov, razporejenih na isti način.Vsebuje vse šest valenčnih elektronov, ki lahko sodelujejo pri nastanku kemijske vezi z drugimi atomi.Vodikove spojine imajo strukturo H2R, npr H2S - vodikovega sulfida.Kemijska imena elementov, ki tvorijo spojine s kisikom dve vrsti žvepla, selena in telurja.Splošne formule oksidi teh elementov - RO2, RO3.
halkogen ujemajo preprostih snovi, ki v fizičnem svostvam bistveno razlikujejo.Najpogostejši v skorji vse halkogen - kisika in žvepla.Prvi element opredeljuje dva plinov, drugi - trdne snovi.Polonij - radioaktivni element - redka v zemeljski skorji.V skupini kisika v kovinskih lastnosti polonijem padajoče in rastoče kovine.Na primer, žveplo - tipična nekovina in telur, ima kovinski lesk in električno prevodnost.
število element 16 periodnega sistema DIMendelejev
relativna atomska masa žvepla - 32,064.Iz naravnih 32s izotopov najbolj razširjeni (več kot 95% po teži).Obstaja manjše količine radionuklidov z atomsko maso 33, 34 in 36. Značilnosti žvepla na položaj v državah članicah in atomske strukture:
- serijsko številko - 16;
- polnjenje jedra atoma je enaka 16;
- atomski polmer - 0104 nm;
- ionizacija energija -10.36 eV;
- relativna elektronegativnost - 2.6;
- oksidacijsko stanje v spojinah - 6, 4, 2, -2;
- valenca - II (-), II (+), IV (+), VI (+).
Sera se nahaja v tretjem obdobju;elektroni v atomi razporejeni v treh stopnjah moči: na terenu - 2, na drugi - 8, v tretji - 6 valence elektroni so vse zunanje.V sodelovanju z več elektro elementi žvepla daje 4 ali 6 elektrone, pridobivanje tipično oksidacijsko stanje +6 do +4.V reakcijah z vodikom in kovinski atom privlači manjka 2 elektrone zapolniti oktet in doseže stanje dinamičnega ravnovesja.Stanje oksidacija v tem primeru se zniža na -2.
fizikalne lastnosti ortorombični in monoklinskega allotropes
Pri normalnih pogojih, so atomi žvepla spojeni pod kotom trajnostne verige.Ti se lahko zapre v obroču, kar kaže na obstoj cikličnih molekul žvepla.Njihova sestava odraža formule S6 in S8.
Značilnosti žvepla je treba dopolniti z opisom razlik med alotropnih sprememb, ki imajo različne fizikalne lastnosti.
rombični α-žveplo, ali - najbolj stabilna kristalna obliki.Ta svetlo rumene kristale, sestavljeno iz molekul S8.Gostota rombični žveplo je 2,07 g / cm3.Svetlo rumene kristale v obliki Monoclinic-beta tvorjen žvepla in gostoto 1,96 g / cm3.Vrelišče dosegla 444,5 ° C
Pridobivanje amorfnega žvepla
Barva žvepla v plastičnem stanju?Je temno rjav masa ni podobna rumen prah ali kristali.Za pridobitev je potrebno za taljenje rombični ali monokliničnega žveplo.Pri temperaturah nad 110 ° C, tekoče tvori, medtem ko dodatno segrevanje ne potemni pri 200 ° C postane gosta in lepljiva.Če hitro zlijemo staljenega žvepla v mrzlo vodo, da se strdi, da se tvori cikcakaste verige, katerih sestava odraža formulo Sn.
topnost žvepla
Nekatere različice snovi, ki so topne v ogljikovem disulfidu, benzen, toluen, in amoniaka.Če so organske raztopine počasi ohladili, tvorba monoclinic žveplovih igel.V izhlapevanje tekočin stati jasna limona-rumene kristale rombični žvepla.So krhek in lahko zlahka zmleti v prah.Žveplo ni topna v vodi.Kristale potopi na dno posode in prah lahko plavajo na površini (ne zmoči).
kemijske lastnosti
Reakcije so tipične kovinske lastnosti števila 16:
- žveplo oksidiranih kovin, vodikov ion zmanjša na S2-;
- ga zgorevalnega zraka in kisika se proizvajajo di- in žveplov trioksid, ki so kislinski anhidridi;
- reakcije z drugimi bolj elektro element - fluor - žveplov tudi izgubijo elektrone (oksidacija).
brez žvepla v naravi
Kot razširjenosti žvepla v zemeljski skorji je na 15. mestu med kemijskih elementov.Povprečna vsebnost S-atomov v kamnin in mineralov je 0,05% glede na maso skorje.
Color žvepla v naravi (materni)?To je svetlo rumen prah z značilnim vonjem ali rumenih kristalov s steklasto sijajem.Vloge v obliki depozitov, kristalinične plasti žvepla najdemo na področjih antične in moderne vulkanizem, v Italiji, na Poljskem, na Bližnjem vzhodu, Japonska, Mehika, Združene države Amerike.Pogosto odvajanje drusen je lepa in velikan posamični kristali.
vodikovega sulfida in oksida v naravi
Na območjih vulkanske aktivnosti na površju plinastih žveplovih spojin.Črnega morja na globini več kot 200 metrov, je mrtev zaradi sproščanja vodikovega sulfida H2S.Formula dvovalentno žveplovega dioksida - SO2, trivalentnim - SO3.Te plinaste spojine predstavljajo v sestavi nekaterih nafte, plina, naravnih vodah.Žveplo je vključen v sestavo premoga.To je treba izdelati številne organske spojine.Ko gnitja piščanec jajčece se sprosti vodikovega sulfida, zato je pogosto dejal, da ta plin vonj po gnilih jajcih.Žveplo pripada biogenih elementov je potrebna za rast in razvoj ljudi, živali in rastlin.
vrednost naravnega sulfida in sulfatnih
funkcije žveplo bi bila nepopolna, če ne pomeni, da je element ne pojavlja samo v obliki preprostega snovi in oksida.Najpogostejši naravne spojine - vodikov sulfid je soli in žveplova kislina.V sulfidov bakra, železa, cinka, živega srebra, svinca najdemo v sestavi mineralov chalcopyrite, pirita, sfalerita, galenita in cinobra.Sulfat lahko imenujemo tudi natrij, kalcij, barij in magnezijeve soli, ki tvorijo v naravnih mineralov in kamnin (mirabilitom, sadra, selenit, barit, kieserit, epsomit).Vse te spojine se uporabljajo v različnih sektorjih gospodarstva, so uporabljeni kot surovine za industrijsko predelavo, gnojil, gradbenih materialov.Velika medicinska vrednost neke kristalne.
Priprava
rumena trdna snov v prostem stanju v naravi pojavlja na različnih globinah.Če je potrebno, se žveplo tali iz kamnin ne da bi jih dvig na površino, medtem ko črpanje globina pregrete pare in stisnjenega zraka.Druga metoda vključuje sublimacijo zdrobljenega skalo v posebnih pečeh.Druge metode vključujejo raztapljanje ogljikovega disulfida ali flotacijo.
industrija potrebuje visoko vsebnostjo žvepla, tako za osnovne snovi, ki se uporabljajo njegove povezave.Vodikov sulfid in sulfid žveplali je v skrajšani obliki.Stanje oksidacijo elementa je enaka -2.Žveplo oksidacijo izvedemo s povečanjem vrednost 0. Na primer, se zmanjša metoda LeBlanc natrijevim sulfatom, da sulfid ogljik.Nato je pridobljeno iz kalcijevega sulfida, ki je obdelana z ogljikovim dioksidom in vodno paro.Nastalo vodikov sulfid oksidira z atmosferskim kisikom v prisotnosti katalizatorja: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Določanje žveplo, proizvedeno na različne načine, včasih daje nizko stopnjo čistosti.Rafiniranje ali čiščenje izvedemo z destilacijo, popravka, predelave zmesi kislin.
Uporaba žvepla v sodobni industriji
zrnat žvepla gre za različne potrebe proizvodnje:
- žveplovo kislino v kemični industriji.
- proizvodnja sulfiti in sulfati.
- javnost priprave za gnojenje rastlin, bolezni in škodljivcev.
- rude, ki vsebujejo žveplo v rudarskih in kemijskih obratih se obdelujejo za proizvodnjo barvnih kovin.Spremni proizvodnje je žveplova kislina.
- uvedbi nekaterih vrst jekla, ki dajejo posebne lastnosti.
- Zahvaljujoč gume vulkanizacije gume dobimo.
- proizvodnja tekem, ognjemete in razstreliva.
- uporabljajo za pripravo barv, pigmentov, sintetičnih vlaken.
- beljenje tkanin.
toksičnost žvepla in njegovih spojin
delcev, ki imajo neprijeten vonj, dražijo sluznico nosno votlino in dihala, oči in kožo.Vendar je toksičnost elementarnega žvepla šteje, da niso posebno visoke.Vdihavanje vodikovega sulfida in kremena lahko povzroči hudo zastrupitev.
Če kurjenje rud, ki vsebujejo žveplo v jeklarnah izpušnih plinih ne ujet, ko vstopijo v atmosfero.Povezovanje s kapljicami in vodno paro, žveplovih in dušikovih oksidov povzročajo ti kislega dežja.
Žveplo in njegove spojine v kmetijstvu
Rastline absorbirajo sulfatnih ionov z raztopino tal.Zmanjšanje vsebnosti žvepla vodi k počasnejši presnovi aminokislin in proteinov v zelenih celicah.Zato sulfati uporablja za gnojenje pridelkov.
za razkuževanje perutnine hiše, kleti, zelenjave trgovin preprosta snov spali ali obdelani s sodobno opremo sulfametoksazola drog.Žveplov oksid ima antimikrobne lastnosti, ki so že dolgo najdeno uporabo v proizvodnji vina, za skladiščenje sadja in zelenjave.Priprave Žveplo uporabljajo kot pesticidi za boj proti boleznim in škodljivcem (pepelaste plesni in pršic).
Application medicine
velik pomen za preučevanje zdravilnih lastnosti rumenega praška je dal veliko zdravnikov antike Avicenna in Paracelsus.To je bilo kasneje ugotovljeno, da oseba ne dobi dovolj žvepla iz hrane slabi, doživljanje zdravstvene težave (ki vključujejo srbenje in luščenje kože, slabitev las in nohtov).Dejstvo, da ni žveplo moten sintezo aminokislinsko, keratin, biokemičnih procesov v telesu.
Medicinska žvepla vključiti v mazila za zdravljenje kožnih bolezni: akne, ekcem, psoriaza, alergije, seboreja.Žveplo kopeli lahko olajša bolečine revmi in protinu.Za boljšo absorpcijo v telesu vzpostavijo vodotopne jem droge.To ni rumen prašek, fino kristalinično belo trdno snov.Za zunanjo uporabo spojine dajemo v sestavi kozmetičnih izdelkov za nego kože.
sadra je že dolgo uporablja v imobilizacijo poškodovanih delov telesa.Glauber sol je predpisana kot odvajalo medicine.Magnezij znižuje krvni tlak, ki se uporablja pri zdravljenju hipertenzije.
Žveplo v zgodovini
Tudi v antičnih časih nekovinske snovi rumene pritegnila pozornost človeka.Ampak leta 1789 je veliki kemik Lavoisier je ugotovilo, da prah in kristali najdemo v naravi, sestavljeno iz atomov žvepla.Bilo je verjel, da je neprijeten vonj, ki se pojavi, ko je pereč, odganja vse zlo.Formula žveplovega oksida, ki nastaja pri gorenju, - SO2 (dioksid).Ta strupen plin vdihavanje je nevaren za zdravje.Več primerov množičnega izumrtja celih vasi ljudi na obali, v nižinah znanstveniki razložiti dodelitev zemljišč ali vode, vodikovega sulfida in žveplovega dioksida.
izum smodnika povečalo zanimanje rumenih kristalov s strani vojske.Veliko bitke je zmagal zaradi sposobnosti mojstrov združiti žveplo z drugimi snovmi v izdelavi eksplozivov.Najpomembnejša spojina - žveplena kislina - naučili tudi, kako uporabiti zelo dolgo časa.V srednjem veku je to snov, imenovana olje vitriol in soli - sulfata.Bakrovega sulfata CuSO4 in železa sulfat FeSO4 še niso izgubili svoj pomen v industriji in kmetijstvu.
