Alkoholi - ločen razred organskih spojin, ki vsebujejo v njihovi sestavi eden ali več hidroksilne skupine.Glede na število OH skupine teh oksidantov so razdeljeni v enovalentnimi alkoholi, trihidričnega itdNajpogosteje se te kompleksne snovi štejejo za derivate ogljikovodikov, katerih molekule so se razvile odeden ali več vodikovih atomov substituiranih za hidroksilno skupino.
Najenostavnejši članov tega razreda so monohidroksilni alkoholi, splošna formula, ki je, kot sledi: R-OH ali CN + H 2n + 1OH.
homologna vrsta spojin, ki se začnejo z metilnega alkohola ali metanola (CH3OH), sledila bo etanol (C2H5OH), nato propanol (S3N7ON) itd
za vino značilnega okostju izomerija ogljika in funkcionalnih skupinah.
monohidroksilni alkoholi kažejo take fizikalne lastnosti:
- alkoholi, ki vsebuje do 15 atomov ogljika, - tekočina 15 ali več - trdne snovi.
- topnost v vodi je odvisna od molekulske mase, večja je, slabše alkohol raztaplja vodo.Na primer nižjih alkoholov (do propanol) so se meša z vodo v vsakem razmerju, in večja je praktično netopno v njem.
- vrelišča poveča tudi s povečanjem atomsko težo, npr, t ogrevan.CH3OH = 65 ° C, in t je ogrevan.C2H5OH = 78 ° C
- višje vrelišče, nižja volatilnost, tjslabe stvari izhlapi.
teh fizikalnih lastnosti nasičenih alkoholov z lahko ena hidroksilna skupina lahko razložimo s pojavom medmolekularnih vodikove vezi med posameznimi molekulami spojine ali alkohola in vode.
monoalkoholov so sposobni, da se vključijo v takih kemijskih reakcijah:
- izgorevanje - plamen svetlobe, toplote: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
- Zamenjava - reakcijo alkanolov z aktivnimi kovinami, reakcijski produkti so nestabilne spojine - alkohol a, - sposobnost razpadejo voda: 2S2N5ON + 2K - 2S2N5OK + H2.
- Medsebojno delovanje z halogenovodikove kislin: C2H5OH + HBr - S2N5Br + N2O.
- esterifikacija z organskimi in anorganskimi kislinami, ki izhajajo iz estra.
- oksidacijo, pri čemer je aldehid ali keton.
- dehidracija.Ta reakcija poteče s segrevanjem s pomočjo katalizatorja.Intramolekularno dehidracija pri nižjih alkoholov pride do Zaitsev pravilo, rezultat te reakcije je tvorba vode in nenasičenih ogljikovodikov.Ko so dehidracija reakcijski produkti medmolekulske etri in vodo.
Kemične lastnosti alkohola, je mogoče sklepati, da so monoalkoholov - je amfoterne spojine, kotso lahko reagira z alkalnih kovin, ki kaže šibko kisle lastnosti in z vodikovim halidom, ki prikazuje osnovne lastnosti.Vse kemične reakcije se pojavijo pri prelomu O-H in C-O.
s čimer se zmanjša monoalkoholov - kompleksne spojine z eno OH skupino, ki nimajo prosti valenci po nastanku C-C vezi, je šibka in lastnosti in kislin in baz.Zaradi svojih fizikalnih in kemijskih lastnosti, se široko uporabljajo v organski sintezi, pri izdelavi topil, dodatki za gorivo, kot tudi v prehrambeni industriji, medicini, kozmetiki (etanol).
