Žveplo je kemijski element, ki se nahaja v šeste skupine in tretjega obdobja periodnega sistema.V tem članku bomo pogled na njene kemične in fizikalne lastnosti, proizvodnjo, uporabo in tako naprej.Fizikalne lastnosti vključujejo lastnosti, kot so barva, raven električna prevodnost, vrelišče žvepla in tako naprej. D. Chemical opisuje tudi njegovo interakcijo z drugimi snovmi.
Sera z vidika fizike
To je občutljiva zadeva.Pri normalnih pogojih ostane v trdnem stanju.Žveplo ima limone-rumene barve.In večina vseh njegovih spojin, imajo rumene odtenke.Netopne v vodi.Ima nizko toplotno in električno prevodnost.Ti atributi jo označujejo kot tipičen non-metal.Čeprav je kemična sestava žvepla ni zapleteno, lahko snov več različic.To je odvisno od strukture kristalne mreže, ki so povezane preko atomov, molekul, ne predstavljajo.
Torej, prva možnost - rombični žveplo.To je najbolj stabilna.Vrelišče te vrste žvepla štiri sto petinštirideset stopinj Celzija.Ampak, da za to snov spremenila v plinastem stanju, je treba najprej opraviti tekočino.Tako taljenje poteka pri temperaturi žvepla, ki je 110 stopinj Celzija.
Druga možnost - monoclinic žveplo.Gre za ročno oblikovani kristali s temno rumene barve.Taljenje prve vrste žvepla, in potem je počasno ohlajanje vodi do tvorbe te vrste.Ta sprememba ima skoraj enake fizikalne lastnosti.Na primer, vrelišče žvepla tovrstnega - vsi enaki chetyresta petinštirideset stopinj.Poleg tega obstaja vrsta snovi, kot so umetne snovi.To je mogoče doseči z zlivanjem v hladno vodo, segrejemo na blizu vre ortorombični.Vrelišče žvepla iste vrste.Toda snov ima lastnost, da se raztezajo kot guma.
druge sestavine fizikalne lastnosti, ki bi rekel - temperature vžiga žvepla.Ta številka se lahko spreminja v odvisnosti od vrste materiala in njegovega izvora.Na primer, temperatura vžiga tehnične žvepla je sto in devetdeset stopinj.To je dokaj nizka stopnja.V drugih primerih se lahko plamenišče žvepla bilo dvesto oseminštirideset stopinj in celo 256.Vse je odvisno od materiala, iz katerega je bil ekstrahiran, ki ima gostoto.Vendar pa je treba ugotoviti, da je temperatura pri izgorevanju žvepla precej nizka v primerjavi z drugimi kemijskih elementov, je vnetljiv.Prav tako lahko žveplo včasih skupaj tvorijo molekule, ki so sestavljeni iz osem, šest, štiri ali dvema atomoma.Zdaj je žveplo obravnavati z vidika fizike, pojdite na naslednji odsek.
Kemijska karakterizacija žveplo
Ta element ima relativno nizko atomsko maso, je enaka dvaintrideset gramov na mol.Značilnosti žveplovega elementa vključuje takšno funkcijo snovi, kot sposobnost, da imajo različne stopnje oksidacije.Pri tem se razlikuje od, recimo, vodik ali kisik.Pri obravnavi na vprašanje, kaj je kemijska lastnost žvepla elementa, je nemogoče, da ne omenjam, odvisno od pogojev, kaže, kako lastnosti predelave in oksidant.Torej, da preuči interakcijo snovi z različnih kemijskih spojin.
Žveplo in enostavne snovi
so preprosto snovi, ki so sestavljene iz samo enega kemijskega elementa.Njegovi atomov, združimo v molekuli, kot je, na primer, v primeru kisika, ali pa ni priključen, kot je to primer s kovino.Tako lahko žveplo reagira s kovinami, drugih nekovin in halogeni.
interakcija s kovinami
Za izvajanje tovrstnega procesa zahteva visoko temperaturo.Pod temi pogoji se pojavi adicijsko reakcijo.To pomeni, da so kovinski atomi v kombinaciji z atomi žvepla tvorijo kompleksno sulfida materiala.Na primer, če dveh molov kalijevega toplote, da jih pomeša z enim molom žvepla dobimo en mol kovinskega sulfida.Enačbo lahko zapišemo takole: 2 K + S = K2S.
reakcija s kisikom
Ta gorenja žvepla.Kot rezultat tega procesa je njegov oksid tvori.Slednje lahko dveh vrst.Zato lahko pride izgorevanju žvepla v dveh fazah.Prva - to je, ko en mol žvepla in kisika tvori en mol na mol Žveplov dioksid.Napišite enačbo kemijske reakcije na naslednji način: S + O2 = SO2.Druga faza - spajanje drugega dioksid z atomi kisika.To se zgodi z dodatkom dveh molov žveplovega dioksida na mol kisika pod visokotemperaturnimi pogoji.Kot rezultat, smo dobili dva mola Žveplov trioksid.Enačba te kemične interakcije je, kot sledi: 2SO2 + O2 = 2SO3.Kot posledica take reakcije proizvaja žveplove kisline.Torej, ko je izvedel dve opisan postopek, lahko preskočite trioksida, pridobljene z curkom pare.In dobili sulfata kislino.Enačba te reakcije je napisano takole: SO3 + H2O = H2SO4.
interakcija s halogeni
kemijskih lastnostih žvepla, kot tudi drugih nekovin, pustite, da se odzove na to skupino snovi.To vključuje spojine, kot so fluor, brom, klor in jod.Žveplo reagira s katerim koli od njih, razen zadnjega.Kot primer, postopek fluoriranje z obravnavanim elementom periodnega sistema.S segrevanjem omenjenega nekovinskih halogena nivoju dveh različic fluorida.Prvi primer: če ste vzeli en mol žveplo in tri mole fluora, dobili en mol fluorida, katere enačba SF6.Enačba izgleda takole: S + 3f2 = SF6.Poleg tega, da je druga možnost: če vzamemo en mol žvepla in dveh molov fluora na mol dobimo fluorid s kemijsko formulo SF4.Enačba je napisano takole: S + 2F2 = SF4.Kot lahko vidite, je vse odvisno od zneskih, v katerih so pomešani komponente.Na enak način lahko izvede postopek kloriranja žvepla (lahko tudi tvorita dve različni snovi) ali bromiranju.
Medsebojno delovanje z drugimi preprostimi snovi
Ta značilnost koncih element žvepla.Snov se lahko tudi kemijsko reagirajo z hydrogenic, fosforja in ogljika.Zaradi interakcije z vodikov sulfid tvori kisline.Kot posledica njenega reakcijo s kovinskih sulfidov jih lahko dobili, kar po drugi strani z neposredno interakcijo žvepla do iste kovine, prav tako pripravljene.Pristop atomi vodika na atomih žveplo pojavi le pri zelo visokih temperaturah.Reakcija žvepla s fosforjem je ustanovljena fosfid.To ima formulo: P2S3.Da bi pridobili en mol snovi, je treba vzeti dve molov fosforja in tri mole žvepla.Interakcija žvepla z ogljikovim karbida se oblikuje na podlagi pregleda, nekovine.Njegova kemijska formula je, kot sledi: CS2.Da dobimo en mol snovi, je treba vzeti en mol ogljika in dve molov žvepla.Vse zgoraj Adicijska reakcija pojavi le, če segrevanjem reaktantov na visoke temperature.Pregledali smo interakcijo žveplovega enostavne snovi, sedaj se premaknete na naslednjo točko.
Žveplo in kompleksne spojine
Zapletene so tiste snovi, katerih molekule so sestavljene iz dveh (ali več) različnih elementov.Kemijske lastnosti žvepla da reagira s spojinami, kot so alkalijski in koncentrirane sulfata kisline.Reakcije na te snovi je precej nenavaden.Najprej razmisli, kaj se zgodi, ko mix poročanje nekovinskih in lugom.Na primer, če vzamemo šest molov kalijevega hidroksida dodamo in tri mole žveplo, sulfid smo dobili dva molov kalija na mol kovinsko sulfita in tri mole vode.Takšna reakcija lahko izrazimo z naslednjo enačbo: 6KON + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.Isto načelo interakcijo z dodajanjem natrijevega hidroksida.Dalje, upoštevati obnašanje žvepla, ki se ji prišteje koncentrirane raztopine sulfata kisline.Če vzamemo en mol prvih in drugih dveh molov snovi, dobimo naslednje izdelke: žveplovega trioksida v količini treh molov in voda - dva moli.Ta kemijska reakcija lahko naredimo le s segrevanjem reaktantov na visoko temperaturo.
Prvi šteje nekovinskih
Obstaja več načinov, s katerimi lahko dobite iz različnih žveplovih spojin.Prvi način - izbor njene pirita.Kemična formula zadnje - FeS2.Ko se snov segreva na visoki temperaturi brez dostopa kisika, da lahko prejeli še eno železo sulfida - FES - in žveplo.Reakcijo enačba je napisan kot sledi: FeS2 = FeS + S. Drugi način izdelave žveplo, ki se pogosto uporablja v industriji - izgorevanje sulfida žvepla, pod pogojem, majhno količino kisika.V tem primeru se mu lahko tudi pripravimo nekovinskih in vodo.Reakciji mora komponent v molskem razmerju dve proti ena.Kot rezultat tega je končni produkt v razmerju od dva do dva.Enačba kemijske reakcije lahko zapišemo takole: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Poleg tega lahko žveplo lahko pripravimo v različnih metalurških postopkih, na primer, v proizvodnji kovin, kot so nikelj, baker in druge.
uporabo v industriji
najširšo njihovo uporabo pred nami nekovinskih najdemo v kemični industriji.Kot smo že omenili, tukaj se uporablja za pridobivanje kislinski sulfat.Poleg tega je žveplo uporablja kot sestavina za izdelavo zadetkov, ker je material vnetljiv.In je nepogrešljiva pri izdelavi eksplozivov, pogonsko sredstvo, bengalske luči, in drugi. Poleg tega se žveplo uporablja kot sestavni del sredstev za zatiranje škodljivcev.V medicini se uporablja kot komponenta v proizvodnji zdravil za kožne bolezni.Prav tako se zadevna snov uporablja v proizvodnji različnih barv.Poleg tega se uporablja pri proizvodnji fosforja.
elektronska struktura žveplo
Kot veste, so vsi atomi so sestavljeni iz jedra, ki vsebuje protone - pozitivno nabitih delcev - in nevtrone, t E. delci z ničelno dajatev..Okoli jedra vrtijo elektrone naboj je negativen.Če želite biti nevtralen atom v svoji strukturi mora biti enako število protonov in elektronov.Če traja dlje, da ima negativen ion - anion.Če, nasprotno - število protonov večja od elektrona - pozitivni ion ali kation.Žveplo anion lahko služi kot kislinski ostanek.Je del molekul teh snovi kot sulfida kisline (vodikov sulfid) in kovinskih sulfidov.Anion tvori med disocijacije ki nastane, ko se snov raztopi v vodi.Ko je ta molekula razdelijo na kationa, ki jo lahko predstavimo v obliki kovinskega iona, ali vodik in kationom - ionskim kislinski ostanek ali hidroksilno skupino (OH-).Ker zaporedno številko v periodnem žvepla - šestnajstih je mogoče zaključiti, da je jedro, ki je število protonov.Na podlagi tega lahko rečemo, da se elektroni krožijo okoli, tudi šestnajst.Število nevtronov je na voljo z odštevanjem molsko maso serijsko številko kemijskega elementa 32 - 16 = 16. Vsaka elektronov vrti kaotično, in pri določeni orbiti.Ker žvepla - kemijski element, ki pripada tretjega obdobja periodnega sistema, da kroži okoli jedra in tri.Na prvi sta dva elektrona, drugi - osem, na tretji - šest.E-žveplo formula je napisano takole: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
razširjenost v naravi
glavnem šteje kemijski element najdemo v sestavi mineralov, ki so različnih kovinskih sulfidov.To predvsem pirita - železove soli;je vodilo tudi, srebro, baker lesk, cinkov blende, cinabaritne - sulfid živega srebra.Poleg tega lahko žveplo biti vključeni v sestavo mineralov, katerega struktura je predstavljen s tremi ali več kemijskih elementov.Na primer, chalcopyrite, soli, kizerit, sadro.Možno je torej vse to podrobneje.Pirita - sulfidna Ferrum ali FeS2.Ima bledo rumene barve z zlatim leskom.Ta mineral se pogosto najdemo kot nečistoča v modri barvi, ki se pogosto uporablja za izdelavo nakita.To je posledica dejstva, da sta ti dve minerali pogosto skupno polje.Copper luster - halkozin, halkozin, ali - modro-siva snov, podobno kovino.Galena (galenita) in srebrna sijaj (argentitu) imajo podobne lastnosti: oba podobne kovine so sive barve.Cinabaritne - rjavo-rdeče mineral z dolgočasno sive lise.Chalcopyrite, katere kemijska formula je CuFeS2, - zlato rumene barve, da se imenuje zlati blende.Cink blende (sfalerita) lahko barvo jantarjeve do ognjeno oranžno.Mirabilitom - Na2SO4x10H2O - jasne ali beli kristali.Prav tako je pozval Glauber sol, uporabne medicine.Kemijska formula kieserit - MgSO4xH2O.Izgleda, da je bela ali brezbarvna prahu.Kemična formula za sadre - CaSO4x2H2O.Poleg tega aktivna kemijski element je del celicah živih organizmov, in je bistveni element v sledovih.
