Obstajajo trije razredi kompleksnih anorganskih oksidov, hidroksidov (ki vključujejo kisline in baze), in sol.Mnogi kovine in nekovine lahko tvorijo oksidi, hidroksidi in del ostankov kisline.Tako je vključena v ostanku fosfor kislega PO4.Obstaja več vrst fosforjevega oksida.Skladno s tem ima različne hidroksidi, ki so nastale iz teh oksidov.Extra fosfor hidroksid - je fosforna kislina.V tem članku bomo pogled na fizikalnih in kemijskih lastnostih elementa in njegovih spojin, kot tudi vam povem o svoji razširjenosti v naravi in drugih zanimivih dejstev.
fizikalne lastnosti fosfor
To lahko obstaja v različnih variacij.Fosfor - snov, ki sestoji iz ene same kemijskega elementa.Njegovi atomi niso združeni v molekuli.Formula fosfor - P. Vendar pa, odvisno od strukture kristalne rešetke, element je lahko v obliki treh snovi.
najbolj pogosta je bel fosfor - ima voskaste strukturo in visoko toksičnost.Tališče snovi je štiriinštirideset stopinj Celzija in temperaturo - dvesto osemdeset stopinj.Ko trenje materiala je hitro vnamejo, zato cut je samo fit v vodnem okolju.Če dolgo časa, da se segreje na temperaturo dvesto petdeset stopinj Celzija, se pretvori v rdečega fosforja.Ta snov je v obliki prahu rjavo-rdeče barve.Rdeči fosfor, v nasprotju z belo, ni strupen.
najbolj stabilna oblika obstoja elementa lahko imenujemo črna fosforja, ki so po nekaterih zunanjih lastnostmi, podobnimi kovino: nekakšen lesk, ima visoko trdoto, električno in toplotno prevodnost.
pogoji kemije
Fosfor - kemični element, ki je v peti skupini, in tretje obdobje v periodnem sistemu.Iz tega lahko sklepamo, da valence ga je pet.Poleg tega se lahko zaradi periodnega sistema, se vidi, da ima fosfor element atomsko maso enako trideset-on gramov na mol.To pomeni, da bo 1 mol enega tehta 31 gramov.Glede na kemijske lastnosti fosforja, bomo govorili o svojem odzivu na enostavnih in kompleksnih spojin.
Interakcija s preprostimi snovi
Prva stvar, upoštevajte, - oksidacija fosforja.To je njegova reakcija s kisikom.Rezultat je lahko sestavljeno iz dveh različnih snovi - bo odvisno od deležev teh komponent.
Prva različica - štiri molov fosforja in treh molov kisika proizvaja dve mole fosforja trioksida.Napišite kot kemijsko reakcijo, lahko uporabite naslednjo enačbo: 4P + 3O2 = 2R2O3.
Druga možnost - je oblikovanje štirih molov fosforja in pet molov kisika dve mol fosforjev pentoksid.Da izrazi to reakcijo lahko z naslednjo enačbo: 4P + 5O2 = 2R2O5.
Ko je obe kemijske reakcije znatno sproščanje svetlobe.Nadalje lahko fosfor interakcijo s takimi enostavnimi snovi, kot so kovine, halogeni (fluor, jod, brom, klor), žveplo.Aktivno kemijski element lahko kažejo tako zmanjšanje in oksidacijske lastnosti.Primer interakcije lahko služi kot halogen-kloriranje.To se zgodi v dveh fazah.Prvi - oblikovanje dveh molov fosforja trihlorata dve moli štejejo nekovina in treh molov klora.Ta reakcija se lahko izrazi s to enačbo: 2P + 3Cl2 = 2PCl3.
druga faza tega procesa je atomi klora vezane na že pridobljenih trihloratu fosforja.Tako, poleg enega mola slednjega enakega volumna klora, proizvedenega na mol pentahlorata fosforja.Napišemo enačbo te reakcije tako: PCL3 + Cl2 = PCL5.
Zakoni interakcije fosforja s kovinami se lahko šteje v tem vzorcu.Če ste vzeli tri moli na mol kalija in fosforja, dobili en mol kalijevega fosfid.Evidenca o takšnem postopku se lahko z naslednjo enačbo: P = 3Q + K3R.
interakcija s kompleksne snovi
do kompleksnih kemičnih spojin, ki lahko reagirajo fosfor, so kisline in soli.Smo opisali značilnosti reda stika elementa s temi skupinami kemikalij.
fosfor in kislina
Med drugim izstopa interakcijo fosforja in dušikovo kislino.Za izvedbo takšne reakcije je treba sprejeti naslednje komponente: fosfor v višini treh molov petih molih dušikovo kislino in vodo - dveh znamenj.Kot rezultat kemijske interakcije dobimo naslednje produkte: fosforne kisline in oksida dušika.Piše enačbo te reakcije, kot sledi: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
fosfor in sol
Takšna kemijska interakcija se lahko šteje kot primer upoštevanje nekovinskih sulfata Kuprum.Za izvedbo tega postopka je treba vzeti dve molov fosforja pet mol bakrovega sulfata, osem molov vode.Interakcijo teh snovi dobimo naslednje kemične spojine: kislina sulfat v količini od pet molov čistega bakra - enako kot tudi fosforna kislina - dva mola.Record ta proces je lahko v obliki enačbe: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4.
Proizvodnja nekovinskih
V industriji se zadevna snov pridobljena iz kemične spojine, kot so kalcijev fosfat.Za to naslednje kemijske reakcije: je omenjena sol pomešamo s peskom (silicijev dioksid) in ogljika v molskem razmerju 1: 3: 5, da dobimo kalcijev silikat, fosfor in chadny plina v molskem razmerju 3: 2: 5.
fosforjeve spojine in njihove lastnosti
Najpogostejši spojin štejejo non-metal hidroksid je fosfor.Lahko je več vrst, odvisno od oksida, ki se oblikuje.Dobili fosfor hidroksid je možno s pomočjo kemične reakcije med njegovega oksida in vodo.Zaradi takšne reakcije proizvaja različne vrste snovi.Tako razpoložljivega trioksida hidroksida (3) in iz pentoksid - fosforja hidroksida (5).Ti materiali imajo kisle lastnosti in se lahko po drugi strani reagirajo s kovinskimi solmi, baze, in drugi
ekstra fosfor hidroksid. - Je fosforna kislina.Gre oksigeniranega in tribazni.Negovalna formula - H3PO4.
osnovno kemijske lastnosti
hidroksid fosfor, katerega formula je prikazano zgoraj, je sposoben reagirati z obema enostavne in kompleksne snovi.Menijo, da te postopke podrobno.Reakcije
fosforne kisline s kovinami
Like drugih razredov kemičnih spojin, fosforja hidroksid sposobna reagirati s kovinami.Med tem postopkom substitucijske reakcije pojavi, pri čemer kovinski atomi zamenjava atomov vodika, s čimer se tvori sol in vodika, ki se sprosti v zraku kot plin neprijetnih vonjav.Da bi se to reakcijo lahko izvedemo, mora biti kovina nahaja na levi strani vodika v seriji aktivnosti elektrokemijsko.To pomeni, da snovi, kot so baker, srebro in drugi kot oni, niso sposobni reakcije s fosforno kislino, ker je zaradi nizke reaktivnosti, da ne bodo mogli izpodrinejo atome spojin vodika.
Na primer, menijo, aluminij.Pri dodajanju dveh molov elementa dveh molov fosforja hidroksid dobimo aluminijev fosfat in vodik v količini od 2 do 3 molov.Enačba te reakcije je napisano takole: 2AL + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.
reagiramo z bazo
hidroksida fosforja, kot tudi mnogih drugih kislin lahko vstopijo v kemijske reakcije z bazami.Taki postopki se imenujejo menjalne reakcije.Njihov rezultat je nova natrijev hidroksid, in nova kislina.Take reakcije lahko izvedemo le, če je eden od dobljenega produkta netopne v vodi, t.j. obori v obliki uparjene plina je bodisi voda ali zelo šibko elektrolit.
fosforjeva kislina in njene soli
V tem primeru, ko se pojavi izmenjava reakcija.Zaradi tega je možno, da se dobi nov kislino in sol.Da bi takšno reakcijo, preveč, mora upoštevati pravila, ki jih je opisanih samo zgoraj.
Application fosfor in njegove spojine v industriji
predvsem spojin kemijskega elementa se uporablja za izdelavo zmesi, ki se uporablja na stranski površini matchboxes.Mešanica z vsebnostjo fosforja se obdelujejo glave tekmah.Nekovinskih šteje pentoksid se pogosto uporablja kot plinsko lase.Prav tako se uporablja v kemični industriji, da dobimo hidroksid, fosfor, formule in katerih lastnosti so bili obravnavani zgoraj.Poleg tega se uporablja pri proizvodnji stekla.
hidroksid fosfor najde tudi vlogo v številnih panogah.Najprej se uporablja pri izdelavi gnojil.To je posledica dejstva, da naprave za fosforja preprosto vitalno.Zato obstaja veliko različnih gnojil, ki so narejene na podlagi nekovinskih spojin obravnavano.Za ta namen so snovi, kot so kalcijev fosfat.Sol se uporablja kot gnojilo v obliki kladiva.Poleg tega je za te namene, navadna in trojni superfosfat.Kot gnojilo lahko služi tudi kot MAP in nitroammophos.Poleg zgoraj, fosforja sol ali hidroksida se uporablja kot reagent za detekcijo prisotnosti raztopljenega srebrovih spojin.Tako se doda snov, ki vključuje PO4 kislinski ostanek, v raztopino.Če ta vsebuje sol ali hidroksid srebrovega oborine pade intenzivno rumeno.Ta fosfat Argentum ima kemijsko formulo: AgNO3.
struktura fosforja atoma
Kot veste, so vsi atomi so sestavljeni iz jedra in elektronov, ki krožijo okoli njega.Jedro vsebuje protone in nevtrone.Elektroni imajo negativni naboj, protona - pozitivni in nevtroni - nič.Zaporedna številka fosforja v periodnem sistemu - petnajst.Iz tega lahko sklepamo, da je v svojem jedru vsebuje proton petnajst.Če atom nevtralne in ni ion elektroni toliko in protonov.To pomeni, da v primeru fosforja petnajst.
Če eden od elektronov zapusti orbito bo atom postane pozitivno nabit ion, ki je kation.Če je ena molekula vezana, tvorita negativno nabit ion - anion.
v periodnem sistemu kemijskih elementov, lahko vidite, da je fosfor pripada tretjem obdobju.Iz tega je razvidno, da je približno jedro ima tri tire, pri kateri so elektroni enakomerno porazdeljeno.Prva dva se nahajata na drugi - osem elektronov, in tretji - pet.
razširjenost v naravi
masni delež fosforja v Zemljini skorji je 0,08%.To ni zelo pogosto v obliki kemijskega elementa.Vendar pa je skupina mineralov, ki vsebujejo fosfor.To apatita in phosphorite.Najpogostejši prve skupine - fluorapatite.Njegova kemijska formula je, kot sledi: 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2.Jasno je, zelene in turkizne odtenke.Med najpogostejša fosfat, kalcijev fosfat, ki ima kemijsko formulo: Ca3 (PO4) 2.Poleg tega je ugotovljeno, fosforjeve spojine v sestavku različnih tkiv živečih organizmov.
vloga fosforja in njegovih spojin v naravi in telesu
Ta kemijski element je zelo pomembno za pravilno delovanje skoraj vseh organov in sistemov.Na prvem mestu ni mogoče brez nemoteno delovanje ledvic.Ta element je vključen v presnovnih procesih v telesu.Prav tako spodbuja hitro regeneracijo tkiva.Brez nje, nekateri vitamini preprosto ni mogoče aktivirati, da bi koristi za telo - ki je, zakaj so skoraj vsi vitaminski dodatki, kot je dodatna komponenta pogosto doda fosfor.Poleg tega je ena od kemijskih elementov, ki zagotavljajo normalno delovanje srca.To je, poleg vsega naštetega, sodeluje v procesu celične delitve, torej brez elementov v sledovih življenja na Zemlji.
urejanje voda-sol ravnotežje - drugo funkcijo, ki se izvaja v telesu spojin, ki veljajo v tem članku nekovina.Poleg tega je ena od glavnih sestavnih delov kosti in mišičnega tkiva.Velik delež tega je vsebovana v zobe.Poleg tega je tudi omeniti, da se fosfor sodeluje pri zagotavljanju normalno delovanje živčnega sistema.Simptomi pomanjkanja elementov v sledovih v telesu obravnavano so: utrujenost, nizka učinkovitost, nepravilnosti v živčnem sistemu (nevroze, histerije, itd), prepogoste prehladi, izčrpanost srčne mišice, bolečine v kosteh in mišicah, zelo slab apetit.Da bi preprečili takšne pojave, kot je pomanjkanje fosforja v telesu, je treba vedeti, kaj izdelki vsebujejo.Najprej in predvsem med hrane, bogate z kemijskega elementa v obravnavanem bi bilo treba dodeliti rib.Posebno visoke koncentracije fosforja, ugotovljenih v teh vrstah kot jesetra, skuše, šura, tuna, sardine, kapelana, polaka, Smelt.Razpravljali tudi v tem članku, mineral v sledovih najdemo v mesnih rakovice, kozice, pa tudi mlečnih izdelkov, kot so skuta, sveži sir, sir.
Sklepi
Fosfor, čeprav ni zelo pogosta kemijski element na planetu, vendar je izrednega pomena tako z industrijsko in biološkega vidika.To in njegove spojine, zlasti fosforja hidroksid uporablja v proizvodnji različnih vrst izdelkov.Članek opisuje tudi lastnosti hidroksid fosforja (fosforna kislina), zlasti njegove interakcije s kovinami, baze in soli.
