Ta članek je značilnost kalija v smislu fizike in kemije.Prvi od teh ved študij mehanskih lastnosti materiala in zunanja.In drugi - njihova interakcija s seboj - to je kemija.Kalij - devetnajstega leta zapored element v periodnem sistemu.Spada v alkalnih kovin.Ta članek bomo pregledali in formula E, kalij in njeno obnašanje z drugimi snovmi in t. D. To je eden izmed najbolj aktivnih kovin.Veda, ki se ukvarja s preučevanjem tega in drugih elementov - kemija.Grade 8 vključuje študijo anorganskih snovi in njihovih lastnosti.Zato bo ta članek koristen za študente.Začnimo.
Značilnosti kalija v smislu fizike
To je preprosta snov, ki je v normalnih pogojih, je v trdnem stanju.Tališča Triinšestdeset stopinj Celzija.Zavre kot kovine, ko temperatura doseže sedemsto Enainšestdeset stopinj Celzija.Predmet ima srebrno-bele barve.Ima kovinskim sijajem.Gostota kalija je osemdeset šest stotink grama na kubični centimeter.To je zelo lahke kovine.Formula kalija je zelo preprosta - ne tvorijo molekule.Ta material je sestavljen iz atomov, ki so razporejene tesno skupaj in imajo kristalne rešetke.Atomska masa kalija, ki je enaka devetintrideset gramov na mol.Trdota zelo nizkega - je mogoče zlahka rezati z nožem, kot je sir.
Kalij in kemija
začetek, da je kalij - kemični element, ki ima zelo visoko kemijsko dejavnost.Celo skladiščijo v je na prostem nemogoče, saj začne takoj reagira z okoliškimi snovmi.Kalij - kemijski element, ki spada v prvo skupino in četrto obdobje periodnega sistema.Ima vse lastnosti, ki so značilne za kovine.
Interakcija s preprostimi snovi
To vključuje kisik, dušik, žveplo, fosfor, halogene (jod, fluor, klor, brom).Da bi preučili interakcije kalija vsakega.Interakcija s kisikom, se imenuje oksidacija.Med tem kemijske reakcije porabi kisika in kalij v molskem razmerju od štirih delih enem, kar rezultira v tvorbi kovinskega oksida v količini dveh delov.Ta reakcija se lahko izrazi z naslednjo enačbo: 4K + O2 = 2K2O.Pri izgorevanju kalija je mogoče videti svetlo vijolično plamen.Zato se šteje, ta reakcija za določanje kakovosti kalija.Reakcije s halogeni navedeno v skladu s kemijskimi imeni teh elementov, je jodiranje, fluoriranje, kloriranja, brominacijske.Te interakcije lahko imenujemo adicijske reakcije, ker so atomi dveh različnih materialov združimo v eno.Primer takega postopka je reakcija med kalijem in klorom, kar rezultira v tvorbi kovinskega klorida.Za doseganje tega interakcije je treba sprejeti teh dveh komponent - dva moli prvi in eno drugo.Rezultat je dva mola kalijeve spojine.Ta reakcija je izražena v tej enačbi: 2k + = SІ2 2KSІ.Z dušikom lahko kalijeve spojine dobimo pri gorenju na prostem.V tej reakciji potroši kovin in dušika v molskem razmerju od enega do šest delov, kot je posledica medsebojnega kalijevega nitrida tvorjen v količini dveh delov.To se lahko pokaže z naslednjo enačbo: N2 + 6k = 2K3N.Ta spojina je zelenih kristalov črna.Z kovine reagirajo s fosforjem na istem principu.Če ste vzeli tri moli na mol kalija in fosforja, dobimo en mol fosfid.Ta kemijska reakcija lahko zapišemo v obliki reakcijske enačbi: 3K + p = K3R.Poleg tega, kalijev lahko reagira z vodikovim tvori hidrid.Kot primer lahko dal takšno enačbo: 2K + H2 = 2 kN.Vsi adicijske reakcije pride samo v prisotnosti visokih temperatur.
interakcija s kompleksne snovi
značilnosti kalija v smislu kemije in zagotavlja upoštevanje temo.Z izziv snovi, ki lahko reagirajo z kalija z vodo, kisline, soli, oksidi.Z vsemi od njih kovine reagirajo različno.
Kalij in vodo
Ta kemijski element burno reagira z njim.To tvori hidroksid in vodika.Če vzamemo dva molov kalija in vodo, potem smo dobili enako količino kalijevega hidroksida na mol vodika.Ta kemična reakcija se lahko izrazi z naslednjo enačbo: 2k + 2H2O = 2KOH = H2.
reakcije s kislinami
Od kalija - aktivno kovine, to je enostavno, da izpodrinejo atome vodika iz njihovih spojin.Primer je lahko reakcija, ki poteka med snovjo v pregledu in klorovodikova kislina.Za njegovo izvajanje je treba vzeti dva mola kalija, kislina v enakem znesku.Rezultat je kalijev klorid - dva mola vodika in - en mol.Ta proces lahko zapišemo v tej enačbi: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.
in kalija oksidi
s to skupino anorganskih spojin kovin reagira le s pomembnim ogrevanje.Če atom kovine tvorijo oksid, pasivna Poleg tega govorimo v tem članku, pa je v resnici, izmenjava reakcija.Na primer, če vzamemo dva mola kalijevega oksida na mol Kuprum, kot rezultat njihove interakcije lahko dobimo iz enega mola oksida kemijski element in šteje čista Kuprum.To se lahko pokaže v obliki enačbe: 2K + CuO = K2O + Cu.To je, kjer se kaže močna zmanjšanja lastnosti kalija.
reagira z bazo
Kalij je sposobna reagirati s kovinskimi hidroksidi, ki se nahajajo desno od njega v elektrokemično dejavnosti zapored.V tem primeru se kaže tudi svoje krepilnih lastnosti.Na primer, če vzamemo dva molov kalija na mol barijevega hidroksida, reakcijo substitucije dobimo snovi, kot kalijevega hidroksida v količini dveh molov in čistega barija (mol) - to se obori.Zastopa kemične interakcije se lahko prikaže kot naslednji enačbi: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.
reakcije s solmi
V tem primeru, kalijev še vedno kaže svoje lastnosti, kot so močni reducenta.Substituiran s kemično več pasivnih elementov, ki jih zagotavlja čisto kovino.Na primer, kadar je dodan aluminijev klorid v količini dveh molov treh moli kalija, kot rezultat te reakcije dobimo tri mole kalijevega klorida in dveh molov aluminija.Za izražanje tega procesa s pomočjo enačbe, kot sledi: + 3K = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.
reakcije z
maščobeČe dodate kalij katero koli organsko snov te skupine, prav tako bo nadomestil enega od atomov vodika.Na primer, če se pomeša z stearina tvorjen kovinskega stearata, kalij in vodika.Ta material se uporablja za proizvodnjo tekočega mila.Ta značilnost kalija in njegove interakcije z drugimi snovmi koncih.
uporaba kalija in njegove spojine
Kot vsa kovin v tem članku, je bistvenega pomena za številne procese v industriji.Glavna vloga kalija pojavi v kemični industriji.Zaradi visoke reaktivnosti, alkalijske kovine in poudarjenim lastnosti reduction, se uporablja kot reagent za mnoge interakcije in proizvodnjo različnih snovi.Poleg tega so zlitine z vsebnostjo kalija uporablja kot hladilna sredstva v jedrskih reaktorjev.Upoštevati tudi v tem članku, kovinski najde svojo uporabo v elektrotehniki.Poleg vsega navedenega, je eden od glavnih hranila za rastline.Poleg tega so njegove spojine uporabljajo v različnih industrijah.Tako pri pridobivanju zlata kalijevega cianida se uporablja, ki služi kot reagent za vračilo vrednosti kovin iz rude.Pri proizvodnji stekla uporablja kalijev karbonat.Fosfati se štejejo kemični element, so sestavni del raznih izdelkov za čiščenje in praškov.V tekmah tam te metal klorata.Pri izdelavi filmov za stare kamere uporabljajo bromid elementa.Kot že znano, da je mogoče dobiti z bromiranjem kalija pri visokih temperaturah.V medicini ga uporabljamo klorid kemijskega elementa.V mila - stearat in drugi derivati maščobe.
Priprava metal
Danes pepelika kopljejo v laboratoriju v dveh glavnih načinov.Izvor - izterjavi njegovih z natrijevim hidroksidom, kar je več kemijsko aktiven kot kalija.In drugi - ga dobili od klorida, z natrijem, preveč.Če dodamo k en mol kalijevega hidroksida kot je natrijev tvorjen na en mol natrijevega hidroksida in čistega kalija.Enačba reakcije je naslednja: KOH + Na = NaOH + C. Za reakcijo lahko zmeša z drugo vrsto kovinskega klorida in natrijevega v enakih molskih razmerjih.To povzroči snovi, kot so kuhinjske soli in kalija v istem razmerju.Izraziti ta kemična interakcija je mogoče s pomočjo reakcijske enačbo: KSІ + Na = NaCl + K
struktura
kalijev atom kemijskega elementa, tako kot vsi ostali, sestavljena iz jedra, ki vsebuje protone in nevtrone in elektrone,ki vrti okoli njega.Število elektronov je vedno enako številu protonov, ki so znotraj jedra.Če katerikoli elektronov prekinjena ali združena z atomom, ko preneha nevtralen in pretvorimo v iona.Ti so dveh vrst: in anione.Najprej imajo pozitiven naboj, in drugi - ne.Če združena z atomom elektronov, se pretvori v anionom, in če kateri koli od elektronov zapusti svojo tirnico, nevtralen atom postane kation.Ker serijsko številko kalija, po periodnega sistema, tisoč in protonov v jedru kemijski element je enak.Zato lahko sklepamo, da se elektroni okoli jedra nahaja devetnajst.Število protonov vsebuje atomske strukture lahko določimo z odštevanjem od atomske mase zaporedno številko kemijskega elementa.Torej lahko sklepamo, da je jedro kalijev dvajset protoni.Gledano v tem članku je kovina pripada četrto obdobje, da ima štiri tire, ki so enakomerno porazdeljene elektrone, ki so vedno v gibanju.Vožnja kalija je takole: v prvi dve elektroni orbito, ki se nahaja na drugi - osem;kot tudi tretji, zadnji, četrti, tirnica vrti samo en elektron.To pojasnjuje visoko stopnjo kemijske dejavnosti kovin - njegova zadnja orbita ni popolnoma napolnjen, tako da se skuša povezati z vsemi drugimi atomi, zaradi česar svoje elektrone mimo orbite postala običajna.
Kje lahko najdem ta element v naravi?
Ker ima izjemno visoko kemijsko dejavnost na planetu, nikoli našel v svoji čisti obliki.On lahko vidimo le kot del različnih spojin.Masni delež kalija v Zemljini skorji je 2,4 odstotka.Najpogostejši minerali, ki vsebujejo kalij - je Salvini in karnalit.Nekdanjega ima naslednjo kemijsko formulo: • NaCl KCl.Ima pestre barve in je sestavljena iz množice kristalov različnih barv.Glede na razmerje kalijevega klorida in natrija, kot tudi prisotnost nečistoč, lahko vsebuje rdeče, modre, roza, oranžna komponent.Druga mineralna - karnalit - Izgleda pregleden, svetlo modra, svetlo roza ali bledo rumenih kristalov.Njegova kemijska formula je: KCI • MgCl2 • 6H2O.Je kristalinična hidrat.
vloga kalija v telesu, simptomi pomanjkanja in presežka
on, skupaj z natrijem za ohranjanje vode in elektrolitov ravnotežje v celici.Sodelujejo tudi pri prenosu med membrane živčnega impulza.Poleg tega, da uravnava kislinsko-bazično ravnovesje v celici in celotno telo na splošno.On je vključen v presnovnih procesih, preprečuje pojav edema, je del citoplazmi - približno petdeset odstotkov njej - sol kovine.Glavni znaki, da telo primanjkuje kalija je otekline, pojav teh bolezni, kot so edemi, razdražljivost in motnje v živčnem sistemu, inhibicijo reakcije in oslabitve pomnilnika.Poleg tega nezadostno število elementov v sledovih negativno vpliva na kardiovaskularni in mišični sistem.Pomanjkanje kalija za zelo dolgo časa, lahko povzroči srčni infarkt ali možgansko kap.Toda zaradi presežka kalija v telesu lahko razvijejo razjede tankem črevesu.Za izravnavo hrane, tako da prejema običajno količino kalija, je treba vedeti, kateri izdelki vsebuje.
hrane z visoko vsebnostjo elementov v sledovih v obravnavi
Najprej je oreščki, kot so indijski oreščki, orehi, lešniki, arašidi, mandlji.Prav tako velika količina je v krompirju.Poleg tega je kalij najti v suho sadje, kot so rozine, marelice, suhe slive.Rich v tem elementu, in pinjole.Prav tako je visoka koncentracija opazili pri stročnice: fižol, grah, leča.Morska trava je tudi veliko podatkov kemijskega elementa.Še druge izdelke, ki vsebujejo aktivni element v velikih količinah, so zeleni čaj in kakav.Poleg tega so v visokih koncentracijah in v mnogih sadja, kot so avokado, banane, breskve, pomaranče, grenivke, jabolka.Veliko žita so bogata element v sledovih obravnavano.To je predvsem ječmena in pšenice in ajde.V peteršiljem in brstični ohrovt imajo tudi veliko kalija.Poleg tega je vsebovana v korenju in melono.Čebula in česen imajo precejšnje število kemijskega elementa šteje.Jajca, mleko in sir imajo visoko vsebnost kalija.Dnevno tega kemijskega elementa za povprečnega človeka je tri do pet gramov.
Zaključek Po branju tega članka, je mogoče sklepati, da je kalij zelo pomembnih kemijskih elementov.To je potrebno, da sintetiziramo mnogo spojin v kemični industriji.Uporablja se tudi v številnih drugih panogah.Prav tako je zelo pomembno za človeško telo, zato mora redno in v zahtevani količini opraviti s hrano.
