tam hidroksidi, ki reagirajo s kislinami in bazami, odvisno od pogojev.Te spojine kažejo dvojno naravo, imenovano amfoterni hidroksidi.Oblikujejo s kovinskim kationom ter hidroksida iona kot razloga.Sposobnost, da deluje kot kislina in baza imajo samo hidroksidi, ki vsebujejo v njihovi sestavi, te kovine. Be, Zn, Al, Pb, Sn, GA, CD, Fe, Cr (III), in druge, kot je razvidno iz periodnega sistema D.I.Mendelejev, hidroksida, ki tvorijo dvojno naravo kovin, ki so najbliže nekovin.Menijo, da so ti elementi prehodne oblike, in delitev kovin in nekovin je precej samovoljno.
amfoterne hidroksidi so trdni prahu drobnozrnatega materiala, ki imajo pogosto bele barve, ne raztopi v vodi in rahlo prevodni (šibki elektroliti).Nekatere od teh baz so lahko topne v kislinami in bazami.Disociacija "dvojna vezava" v vodnih raztopinah zgodi s kislinami in bazami.To je posledica dejstva, da je moč zadrževanja med kovinskimi atomi in kisika (Me- o) in med atomi vodika in kisika (O - H) je skoraj enaka, kar pomeni,Me - O - N. Zato bodo ti odnosi odlomljena hkrati, saj te snovi -dissotsiirovat kationi H + in OH anioni.
potrdili dvojno naravo teh spojin bo amfoternem hidroksid - Be (OH) 2.Razmislite interakcijo berilija hidroksida s kislino in bazo.
1. Be (OH) 2+ 2HCI -BeCl2 + 2H2O.
2. Be (OH) 2 + 2KOH - K2 [Be (OH) 4] - tetragidroksoberillat kalija.
V prvem primeru, nevtralizacija reakcija poteka, zaradi česar je tvorba soli in vode.V drugem primeru, reakcijski produkt je kompleksna spojina.Nevtralizacija reakcija je tipična za vse, brez izjeme, hidroksidi, ampak interakcija s svojo lastno vrsto je značilno samo za amfoterične.Te dvojne lastnosti bodo druge amfoterne spojine - oksidi in kovine samih, ki so oblikovani.
Druge kemijske lastnosti takšnih hidroksidi so značilnost vseh razlogov:
1. Termična razgradnja, reakcijski produkti - ustrezna oksida in vode: Be (OH) 2 -VeO + N2O.
2. nevtralizacija reakcija s kislinami.
3. Odzivanje na kisline oksidov.
Prav tako morate vedeti, da obstajajo snovi, ki ne reagirajo z amfoternimi hidroksidi, to je,kemična reakcija ni bilo:
- nekovine;
- kovine;
- netopne osnove;
- amfoterne hidroksidi.
- povprečno sol.
Get teh spojin z obarjanjem z rešitvami alkalno soli primerno:
BeCl2 + 2KOH - Be (OH) 2+ 2KCl.
soli nekaterih elementov med to reakcijo, da se tvori hidrat, lastnosti, ki tesno sledi dvojno naravo hidroksidov.Sami z dvojnim lastnosti osnovnega dela mineralov v obliki in ki se pojavljajo v naravi (boksit, goethit, itd).
Tako amfoternih hidroksidi - so anorganske snovi, ki so v odvisnosti od narave snovi, ki jih vnesejo v reakciji, ki lahko delujejo kot bazami ali kislinami.Najpogosteje se skladajo amfoterne okside, ki vsebujejo ustrezne kovinske (ZnO-Zn (OH) 2; beo - Be (OH 2)), itd).
