Od šola kemije seveda vemo, da je, če vzamemo en mol snovi 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 atomov, ali drugih konstrukcijskih elementov (molekule, ioni, itd.)Za udobje Avogadrovo število je običajno napisan kot tak: 6.02 • 10 ~ 23.
Ampak zakaj Avogadrovo konstanto (v ukrajinskem jeziku, "je postal Avogadro"), je ravno taka vrednost?Odgovor na to vprašanje ni v učbenikih, in zgodovinarji kemije ponuja številne različice.Zdi se, da je število Avogadrova skrivnost pomen.Zagotovo mora obstajati čarobne številke, ki vključujejo določeno število "pi" Fibonaccijeva števila, sedem (osem na vzhodu), 13, itdBorili se bomo do informacij vakuumu.O tem, kdo je ta Amedeo Avogadro, in zakaj v čast znanstvenik poleg tega je oblikoval zakon, je pokazala, konstanta je bil imenovan tudi krater na Luni, ne bomo govorili.Bilo je že pisali številne članke.
biti natančni, Amedeo Avogadro ni bil ukvarja izračunih molekul ali atomov v določenem volumnu.Prvi, ki je skušal ugotoviti, koliko plinskih molekul, vsebovanih v dani prostornini pri enakem tlaku in temperaturi, je bil Joseph Loschmidt, in da je bil leta 1865.Kot rezultat njegovih poskusov Loschmidt sklepamo, da je v enem kubičnem centimetru koli plina pri normalnih pogojih 2,68675 • 10 ^ 19 molekul.
je bila kasneje izumil veliko število neodvisnih načinov, kako določiti Avogadrovo konstanto, in ker rezultati v večini tekme, je spet govoril v prid realnega obstoja molekul.V tem trenutku se je število preseglo 60 načinov, vendar v zadnjih letih, znanstveniki poskušajo še izboljšati točnost ocene, da se uvede nova opredelitev pojma "kilogram".Doslej je kilogram povezana z izbranim standardnega materiala brez temeljnih definicij.
Ampak nazaj na našo prvotno vprašanje - zakaj ta konstanta je enaka 6.022 • 10 ~ 23?
za kemijo leta 1973, za udobje v izračunih je predlagala, da se uvede tak koncept kot "količine snovi".Osnovna merska enota za količino jekla mol.V skladu s priporočili IUPAC, količina vsake snovi je sorazmerna s številom svojih posebnih osnovnih delcev.Faktor sorazmernosti ni odvisna od vrste snovi in številka Avogadrovo je njena inverzna vrednost.
Zaradi jasnosti, vzemimo nekaj zgled.Kot je znano iz opredelitve atomska masna enota 1 AMUTo ustreza ene dvanajstine maso ogljikovega atoma in 12C je 1.66053878 • 10 ^ (- 24) gramov.Če pomnožimo 1 amuAvogadrova konstanta, bo to izkazalo 1000 g / mol.Zdaj traja nekaj kemijski element, na primer, berilija.Glede na tabelo maso enega atoma berilija je 9.01 amuIzračunati, koliko je en mol atomov tega elementa:
6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) g * 9.01 = 9.01 g / mol.
Tako se je izkazalo, da je molska masa številčno enaka atomska.
Avogadrovo konstanto je posebej izbrani, da se ujemajo z atomsko molsko maso vseh dimenzijska veličina - relativna molekulska (atomsko) težo.Lahko rečemo, da se je število Avogadrove dolguje svoj videz na eni strani, atomska masna enota, in drugi - Standardna enota za primerjavo teža - gramov.
