Po enem izmed razvrstitev se uporabljajo za opis kemijskih procesov, obstajata dve vrsti nasprotnih reakcij - reverzibilni in ireverzibilni.Reverzibilna reakcija ne gre do konca, tjnobena od snovi, ki so vstopili vanjo, se popolnoma ne porabi in ne spremeni koncentracije.Ta proces se konča z ustanovitvijo kemijskem ravnotežju ali razlike, ki predstavljajo ⇌.Vendar pa je naprej in nazaj reakcije nadaljevati brez ustavljanja, tako da je stanje imenujemo dinamični ali premikanje.Stopa kemijskega ravnotežja kaže, da nastane zračna reakcija pri enaki hitrosti (V1), in da je inverzno (V2), V1 = V2.Če sta tlak in temperatura konstantna, lahko ravnotežje v sistemu trajala nedoločen čas.
kvantitativno kemijsko ravnotežje je opisan z ravnotežno konstanto, da je razmerje med neposrednimi konstante (K1) in nazaj (K2) reakcije.Izračunamo ga lahko opredelimo kot: K = K1 / K2.Izvedba ravnotežno konstanto bo odvisna od sestave reaktantov in temperature.
Premestitev kemijskem ravnotežju pojavi na načelu Le Chatelierjev, ki se glasi: ". Če je sistem, ki je v ravnovesju, vpliv zunanjih dejavnikov, ravnotežje je moten in zamaknjena v nasprotno smer te spremembe"
Razmislite kemijsko ravnotežje in pogoje za svoje premikom na primeru nastanka molekul amonijaka: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
upoštevamo enačbo reakcije sklopa:
-
neposredna reakcija - reakcijski spojine, saj.2 preprostih snovi, ki jih oblikujejo kompleksne 1 (amoniak), in obratno - razkroj;
-
neposredna reakcija je tvorba toplote, zato je - eksotermno, torej obratno - in prihaja z endotermnim absorpcijo toplote.
Sedaj menijo tej enačbi je predmet spremembe nekaterih parametrov:
-
spremembo v koncentraciji.Če se poveča koncentracija začetnih snovi - dušik in vodik - in zmanjšati količino amoniaka, je ravnotežna premakne v desno do nastanka NH3.Če želite, da se premaknete v levo, povečati koncentracijo amoniaka.
-
Naraščanje temperature bodo premakniti ravnotežje stransko reakcijo, v kateri se toplota absorbira, in z zmanjševanjem - se sprosti.Torej, če je temperatura dvignila v sintezi amoniaka se ravnotežje premakne proti izhodnih materialov, tjlevo, in ko je temperatura - na desno, na strani reakcijski produkt.
-
Če povečate tlak, ravnotežje premakne na stran, kjer je količina plinastih snovi manj, in ko se zmanjšuje pritisk - v smeri, kjer je znesek povečanja plinov.Pri sintezi NH3 od 4 mol N2 in 3H2 obrne 2 NH3.Zato, če želimo povečati pritisk, ravnotežje premakne v desno, do nastanka NH3.Če se tlak zniža, je ravnotežna premakne proti izhodnih materialov.
Sklepamo, da je kemijsko ravnotežje lahko moten, če je povečanje ali zmanjšanje:
-
temperature;
-
tlak;Koncentracija
-
snovi.
Uvedba katalizatorja v kakršnemkoli reakcijskem bilanci ne spreminja, in sicer,kemijsko ravnotežje ni motena.
