Kalijev permanganat v latinščini se imenuje Kalii permanganas.V svetu je le kalijevega permanganata - kalijeva sol kisline v reakciji mangana.Oznaka pismo KMnO.Prihajajo v stik z organskimi oblikami beljakovin - albuminati, v smislu telesa, je ta reakcija prenese pekoč občutek, pletenje, lokalnega draženja, medtem ko imajo zdravilni učinek in dezodoranta lastnine in antidoti.
kalijevega permanganata, pridobljen z elektrokemično oksidacijo manganovih spojin, ali spremembi njihovih deležev.Tukaj so se nekateri odzivi na kalijevega permanganata pogosto uporabljajo v industriji in farmakologije:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.
Tukaj, kot smo videli, manganov oksid reagira s solmi klora in kalija molekul.Drugi račun reakcije se pogosto uporabljajo v industriji, ker se proizvaja z kalijevega permanganata endotermnim z elektrolizo koncentrata.
fizikalne lastnosti kalijevega permanganata
V znanosti, ta spojina se imenuje tudi kalijev permanganat, kar je zrnat kristali rombični oblike in temno vijolične barve.Oblika kalijevega permanganata kristali razpade na temperaturi segrevanja 240 ° C in nad da se tvori razvoj kisika.To dokazuje naslednje reakcije:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
važno gostoto 2.703 g / cm.kocka, molska masa kalijevega permanganata - 158,03 g / mol.Topnost spojine v vodi je odvisna od koncentracije in temperature vode (podatki, predstavljeni v tabeli 1).
Tabela 1. topnost kalijevega permanganata pri različnih temperaturah
| t reakcija | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| kristali gramov / 100 gramov vode | 2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
Glede na število kristalov dodajajo vodo različnih temperatur, bo vsaka rešitev ima svojsenca - od šibkega, bledo škrlat na nizki koncentraciji do škrlatno-vijolični - na splošno.Druga topila kalijevega permanganata kristali štrlijo aceton, amoniak in metilnega alkohola.
kemijske lastnosti kalijevega permanganata
snovi "kalijevega permanganata" je zelo močan oksidant.Odvisno od pH medija, da deluje na različnih tipov substanc se zmanjša v mangan v enačbi spojin različno oksidacijo.Na primer, v kislem okolju - II v alkalnem - do VI, v nevtralnem okolju, oziroma - do IV.Sosednja
s koncentrirano žveplovo kislino, kalijevega permanganata, kemijske lastnosti, ki kažejo oksidacijo povzroči eksplozivno reakcijo, in sprosti kisik pri segrevanju, - metoda ekstrakcije O2 pogosto uporabljajo v industriji.
uporaba kalijevega permanganata
V sodobno laboratorijsko kalijevega permanganata, ki proizvajajo skupno v organski sintezi kot oksidant.Alkalna raztopina je učinkovito čiščenje in razmaščevanje.Priljubljenost in univerzalna uporaba 0,1% raztopine v medicini za zdravljenje opeklin, izpiranje, dezinfekcijsko odpravlja toksine.Nekatere lekarne ne pustite te stvari, saj je vrstni red na ministrstvu, je uvrstila med eksploziva.Vendar pa lahko dobite kalijevega permanganata v vrtnarskih trgovinah, kjer se prodaja kot gnojilo.
