oksidi so kompleksne snovi, sestavljene iz dveh elementov, od katerih je eno - kisika v drugi stopnji oksidacije.
v kemijski literaturi za nomenklaturo oksidov držati naslednjih pravil:
- Ko pišete formule kisika je vedno dal na drugem mestu - ne, CaO.
- Klicanje oksidi, najprej vedno uporabite besedo oksid, po rodilnik je ime drugega elementa: BaO - barijev oksid, K₂O - kalijev oksid.
- V primeru, ko je element predstavlja več oksidi po njenem imenu v oklepaju navedite oksidacijsko stanje elementa, npr N₂O₅ - dušikov oksid (V), Fe₂O₃ - železov oksid (II), Fe₂O₃ - železov oksid (III).
- Klicanje najpogostejše oksidi, nujno mora biti razmerje atomov v molekuli, označeno z ustreznimi grške številke: N₂O - didušikovega oksida, NO₂ - dušikov dioksid, N₂O₅ - didušik pentoksid, NO - dušikov monoksid.
- anhidridi Anorganske kisline priporočljivo poklicati na enak način kot oksidi (npr N₂O₅ - dušikov oksid (V)).
oksidi je mogoče dobiti na več različnih načinov:
- reagira s kisikom preprostih snovi.Preproste snovi oksidirajo segrevanjem pogosto sprosti toploto in svetlobo.Ta proces se imenuje pekoč
C + O₂ = CO₂ - Z oksidacijo kompleksnih snovi, pridobljenih s oksidov elementov, ki so vključene v sestavo začetnega materiala:
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂ - razkroj o nitratih, hidroksidi, karbonati:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO₃ = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O - Kot rezultat oksidacije kovinskih oksidov drugih elementov.Podobne reakcije so bile podlaga metallothermy - predelava kovin iz njihovih oksidov z bolj aktivno kovine:
2AL + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃ - jih širi višje okside ali oksidacijo spodnja:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +O₂ = 2CO₂
Razvrstitev oksidov na podlagi njihovih kemijskih lastnosti pomeni njihovo delitev na solotvoren oksidov in nesoleobrazuyuschie (ravnodušen).Sol, ki tvori okside, po drugi strani, razdeljen na kislo, osnovne in amfoternih.
osnovni oksidi primerno bazo.Na primer, Na₂O, CaO, MgO - osnovni oksidi, ker ustrezajo osnove - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Nekateri oksidi (K₂O in CaO), takoj reagirajo z vodo, da nastane ustrezen osnove:
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = 2KOH
oksidi Fe₂O₃, CuO, Ag₂O voda ne reagiravendar nevtralizirajo kisline, tako da se šteje, pomemben:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
Tipična kemijske lastnosti oksidov te vrste - njihovo reakcijo s kislinami, kar je povzročiloTe so ponavadi tvorijo vodo in sol:
FeO + 2HCI = FeCl₂ + H₂O
Osnovne oksidi reagirajo s kislimi oksidi tudi:
CaO + CO₂ = CaCO₃.
kislinske oksidi ustrezno kislino, na primer, ustreza oksida N₂O₃ dušikove kisline HNO₂, Cl₂O₇ - HClO₄ perklorova kislina, SO₃ - žveplova kislina H₂SO₄.
osnovno kemijske lastnosti oksidov je njihovo reakcijo z bazo, ki jo sestavljajo soli in vode:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
Najbolj kisle oksidi reagira z vodo, da se tvori ustrezno kislino.Hkrati oksid SiO₂ je praktično netopen v vodi, vendar pa nevtralizira osnove, zato je kisla oksid:
2NaOH + SiO₂ = (fuzija) Na₂siO₃ + H₂O
amfoterne okside - to oksidov, kiOdvisno od pogojev kažejo kisle in bazične lastnosti, t.j.z reakcijo s kislinami obnašajo kot osnovni kovinskih oksidov, in z reakcijo z bazami - kot kislino.
Ni vse amfoterne okside enako interakcijo z bazami in kislinami.Nekateri imajo hujše osnovne lastnosti, druge - kislino.
Če cinkov oksid ali krom enako reagira s kislinami in bazami, potem oksid Fe₂O₃ osnovne lastnosti prevladujejo.
Nepremičnine amfoterne okside so prikazane na primer ZnO:
ZnO + 2HCI = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
Nesoleobrazuyuschie oksidi ne tvorijo niti kisline ali baze (npr N₂O, NO).
Poleg tega ne kažejo reakcije podobne tistim oksidov, ki tvori sol.Nesoleobrazuyuschie oksidi lahko reagirajo s kislinami ali bazami, vendar ne proizvaja izdelke značilnost, ki tvori sol oksidov, kot 150⁰S in 1,5 MPa CO reagira z natrijevim hidroksidom, da se tvori sol - natrijevim formatom:
CO + HCOONa NaOH =
Nesoleobrazuyuschie oksidi rasprostranenіy ni tako široka, kot so oblikovane druge vrste oksidov in, v bistvu, s sodelovanjem dvovalentnega nekovin.
