Ogljikov tetraklorid (CCl4) je brezbarvna, negorljiva tekočina sposoben lomnega zavzemajo svetlobe.Ima snov sladek vonj.Ogljikov tetraklorid ima tudi narkotik.V normalnih pogojih, temperatura elementa kaže kemične inertnosti.Snov ne reagira bodisi s kislinami (s koncentrirano žveplovo kislino, med drugim), ali z bazami.Hkrati je povezava zelo opazen združljiva z nekaterimi kovinami.Prisotnost železa ali aluminija, na primer, je ogljikov tetraklorid razgradi postopoma v vodnem C v skladu z enačbo: CCl4 + 2H2O = Co2 + 4NS1.V drugih primerih je konverzija je normalna temperatura ni v znatnem obsegu.
ogljikov tetraklorid.Lastnosti
specifično težo 1.593 snovi, vrelišče 76,6 stopinj.Strjevanje sredstvo na minus 22.87 stopinj.Ob 44.66 ogljikov tetraklorid ima minus prehodno točko, se priporoča uporaba za umerjanje termometrov.
spojino raztopimo v vodi je zelo majhna.Na dvajset stopinj na sto g vode raztopi 0,08 gramov snovi.Dielektrična konstanta ogljikovega tetraklorida je dovolj nizka (na osemnajst stopinj - 2.3).Ta snov je zelo lahka sposobnost lomni.Lomni količnik za rumeno svetlobo n = 1.463.
Za lastnosti ogljikovega tetraklorida vključujejo njeno sposobnost, da razpusti organske snovi.V vseh pogledih, je snov pomešano z alkoholom in drugih tekočih organske narave.V zvezi s tem, da spojino široko uporablja in vitro, za tehnične namene kot smole topil, maščob, olj in drugimi snovmi.Nadalje, ogljikov tetraklorid uporablja pri gašenju požarov.Snov se uporablja v medicini kot anthelmintika in anestetika.
dobimo spojino s pomočjo kloriranje ogljikovim disulfidom v prisotnosti mangana klorida (II) ali drugih vektorjev halogena.Rezultat je klor žveplo, ki je optimalna v prisotnosti katalizatorjev (FeS, na primer) in pod vplivom zmernega toplote (do približno šestdeset stopinj) in reagira z ogljikovim disulfidom (CS2).Možno je, da se izvede postopek, da bo reakcija poteka vzporedno.Žveplo ostane v procesu, se vrne kot izhodni del za CS2.Očistimo ogljikovega tetraklorida izvedemo s pomočjo kalijevega hidroksida pranje takoj sledi frakcionirano destilacijo izvedemo.
Eden glavnih izzivov, s katerimi se soočajo strokovnjaki, je izbrati najučinkovitejšo metodo predelave ogljikovega tetraklorida.Nujnost problema je povezana predvsem z dejstvom, da v okviru Montrealskega protokola, se ta snov prepovedana zaradi njenih škodljivih učinkov na ozonsko plast.Izgorevanje
spojine z uporabo zraka kot oksidant, potrebne za oskrbo z gorivom hkrati zavezujoča vodikov klorid.Potreba gorivo za oskrbo s toploto.V prisotnosti vodikovega klorida v majhni količini, se lahko pretvorijo v natrijevega klorida.To je možno z raztopino natrijevega hidroksida v dimnih plinih z vbrizgavanjem.V drugih primerih izvaja izbor plinom vodikovim kloridom kot solno kislino.
Nekateri avtorji raje katalitsko oksidacijo.V primerjavi s izgorevanju ogljikovega tetraklorida, postopek katalitična oksidacija označen z visoko stopnjo uničenja odpadkov organoklornimi narave in se s tvorbo dioksinov ne spremlja.
