Razlogi so kompleksne spojine, vključno z dveh glavnih strukturnih elementov:
- gidroksogrupp (enega ali več).Zato mimogrede, druga imena teh snovi - "hidroksidov".
- atom kovine ali amonijev ion (NH4 +).
ime Razlog je zaradi pridružitvenih imeni obeh svojih komponent. Na primer, kalcijevega hidroksida, bakrovega hidroksida, srebra in tako naprej D.
Edina izjema od splošnega pravila izobraževalnih baz je treba obravnavati kot amonijev hidroksid, ko je gidroksogrupp ni vezan na kovinoin za amonijev kation (NH4 +).Ta snov je proizvedena v primeru, kjer je raztapljanje v vodi amoniaka.
Če govorimo o lastnostih baze naenkrat treba poudariti, da je valenca gidroksogrupp enotnost, oziroma število teh skupin v molekuli bo odvisno od tega, kaj valenca imajo reaktivnih kovin.Primeri v tem primeru lahko služi formule snovi, kot NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.
Če govorimo o fizikalnih lastnosti podlag, je treba omeniti, da so vsi izmed njih brez izjeme - trdne snovi različnih barv.V tistih primerih, kjer gidroksogrupp povezanih z monovalentnimi kovinami, običajno oblikujejo zlahka topen v bazi vode, v vseh drugih primerih nastalega reakcijskega baze v vodi praktično netopen.Tisti, ki so zlahka topna v vodi, se imenujejo lugom.So kemično nevarne snovi, jedke za kožo in sluznico.Poleg kovinskega obliki monovalentni alkalijskih in zemljoalkalijskih kovin so tako imenovani - na primer, kot so barij, stroncij.
kemijske lastnosti netopnih baz leži v dejstvu, da so te spojine bodisi osnovni ali amfoternih hidroksidi.Zadnji med njimi reagira s kislinami se obnašajo, kot lugom, in obratno, v stiku z alkalije, kisline razstavne znakov.Nepremičnine netopne podlage se pogosto uporabljajo v lahki in težki industriji.Kemijske lastnosti
baze pojavljajo v njihovih reakcijah s kislinami, soli, druge osnove kot tudi njihov vpliv na kazalnike.Zlasti lahko alkalijske ugotovi, če vpliva njihove rešitve določenega kazalca.V tem primeru je občutno spremeni svojo barvo, na primer preizkus beljaka postane moder, in fenolftaleina - maline.
kemijske lastnosti razlogov, ki se kaže v njihovi interakciji s kislinami, ki vodi do znamenitega nevtralizacije.Bistvo take reakcije, da so kovinski atomi povezujejo ostanke kislinski obliki soli, in vodikov ion gidroksogrupp združita, da se pretvorijo v vodo.Nevtralizacija reakcija, je ta reakcija se imenuje, ker potem, nima alkalno niti kislino.
značilne kemijske lastnosti razloga kaže v njihovih reakcij s solmi.Opozoriti je treba, da so topne soli v reakciji pride samo alkalije.Strukturne lastnosti teh snovi vodi k dejstvu, da je reakcija, nova sol, novo, običajno netopne, baza.
Nazadnje, kemijske lastnosti razlogov se lepo manifestira med izpostavljenostjo toplote - toploto.Tukaj opravljanje določenih poskusov je treba spomniti, da je praktično vse baze razen lugi segrevanjem obnašajo zelo nestabilni.Velika večina od njih skoraj takoj pade v ustrezen oksidom in vodo.Če vzamemo osnovnih kovin, kot so srebro in živo srebro, v normalnih razmerah ni mogoče pridobiti, kot je že začelo razpadati pri sobni temperaturi.
