hidrogensulfat - natrijeva sol kisline je žveplova kislina.Zastopa določeno snov formulo NaHSO4.Natrijev sulfat je transparentni kristalni nima posebnega vonja.Molska masa snovi znaša 120.06 gramov na mol in gostote - 2.472 gramov na kubični centimeter.Se topi pri temperaturi +186 ° C.Ko snov segreva lahko opazimo dve polimorfne prehod - pri temperaturi 140 ° C in 170 ° C.
hidrogensulfat lahko reagira z alkalijami, ki poteka v reakcijski sulfatom.Tako je z njegovo reakcijo z natrijevim hidroksidom, da se tvori natrijev sulfat in vodo.Ko močna ogrevanje iz istega materiala (do +250 ° C ali več) se razdeli na vodo in natrijevim pyrosulfate.
Običajno natrijev sulfat ne reagirajo z drugimi snovmi, pa sintranje pojavi pri temperaturi večji od 450 ° C, da je sposobno reagirati z soli in oksidov.
praktično vrednost te snovi je velik: to se uporablja v metalurgiji neželeznih (kot tok), deluje tudi kot reaktant pri prenosu oksidi sulfati.To je močan denaturacijski.Se pogosto uporablja pri kuhanju (uradno registrirana kot aditiva za živila E514).
Kljub svoji pomembnosti v človeškem življenju, natrijev hidrogen sulfat je lahko tudi nevaren: biti močni luga, je zelo jedka snov, v stiku s kožo lahko pusti hude opekline, je povzročilo precejšnjo škodo in sluznico oči.Največja nevarnost je, da vstop v prebavila.Prav tako je izredno škodljiva snov in vdihavanje hlapov.
Zaradi negativnega vpliva natrijevega hidrogen sulfata na človeško telo, je snov, označena z mednarodnim simbolom "Danger" je kvadrat oranžna, deljeno z dva črnimi poševnimi črtami.Znak, ki pripoveduje o nevarnostih snovi, ne samo za ljudi, ampak tudi za okolje, kot tudi omejitev za njegovo proizvodnjo.Za
natrijevega vodika, ki je potreben za izvedbo reakcije med koncentrirano žveplovo kislino in natrijevim hidroksidom, in žveplove kisline mora biti v prebitku.Kot rezultat te reakcije proizvaja natrijev bisulfat in vodo.
Vendar, preden bo, da na temelju, da sam dobil natrija.Priprava natrijevega ni preveč zapleteno postopek, nekatere metode so možne tudi na domu.
Ena od prvih metod proizvajanja reakcijo redukcije z raztopino natrijevega karbonata (Na2CO3) premoga pri visoki temperaturi (okoli +1000 ° C).Njen rezultat je proizvodnja čistega natrij in dodelitev ogljikovega monoksida.Izvedbo te reakcije ni preveč zamudno, vendar zaradi sproščanja ogljikovega monoksida, je zelo nevarna.
zato iznašli nov način prejema - elektrolizo staljenega natrijevega klorida.Prednost te metode je, ne samo njena relativna varnost, vendar manjši od temperature zmanjšanja grelnega sredstva: 600 ° C namesto 1000 ° C.Prav ta metoda se lahko uporabljajo doma - razen, seveda, obstaja možnost ogrevanja natrijevega klorida (kuhinjske soli) na določeno temperaturo.
Na podlagi natrija - najbolj kemično aktivni element v periodnem sistemu - dobili kongenerjih natrijev hidrogen sulfat, in ne nazadnje za človeštvo.Ta snov - natrijev hidrosulfid, vodikov sulfid in kislina, raztopina soli.Predstavlja bele kristale označeno formule NaHS.Dobimo jo pustimo prehajati skozi raztopino natrijevega sulfida je vodikov sulfid in vodikovega sulfida s prehajanjem skozi raztopino natrijevega hidroksida.
natrijev hidrogensulfid reagira z bazami in kislinami, ki se zlahka oksidira s kisikom.Ko se tali postane črna.To se pogosto uporablja: del uporabljenih za odstranitev odvečne plasti kože sredstvi, je običajna v tekstilni industriji se uporablja kot surovina za proizvodnjo različnih barvah, butifos.
