dušikovo kislino - šibka monobazna kislina, ki lahko obstaja le v razredčenih vodnih raztopin modre barve v obliki plina.Soli te kisline imenuje nitrit ali nitrite.So strupeni in bolj stabilen kot kisline same.Kemijske formule snovi je kot sledi: HNO2.
fizikalnih lastnosti:
1. molsko maso, enako 47 g / mol.
2. relativna molekulska masa 27 AMU
3. gostota je 1,6.
4. Temperatura tališča je 42 stopinj.
5. vrelišče je 158 stopinj.
kemijske lastnosti dušikovo kislino
1. Če je rešitev z dušikovo kislino segreje, kemijska reakcija:
3HNO2 (dušikov kisline) = HNO3 (dušikova kislina) + 2NO (dušikov oksid, ki je izšla kot plin) + H2O(voda)
2. v vodni raztopini disociira in enostavno razseljenih iz soli močnejših kislin:
H2SO4 (žveplova kislina) + 2NaNO2 (natrijev nitrit) = Na2SO4 (natrijev sulfat) + 2HNO2 (dušikovo kislino)
3. nas Upoštevanisnov lahko kažejo tako oksidant in zmanjšanje lastnosti.Kadar so izpostavljeni močnimi oksidanti (na primer, klorom, vodikovega peroksida H2O2, kalijevega permanganata), oksidira v dušikove kisline (v nekaterih primerih tvorba soli z dušikovo kislino):
zmanjšanje lastnosti:
HNO2 (dušikovo kislino) + H2O2 (peroksidvodik) = HNO3 (dušikova kislina) + H2O (voda)
HNO2 + Cl2 (klor) + H2O (voda) = HNO3 (dušikova kislina) + 2HCI (klorovodikova kislina)
5HNO2 (dušikovo kislino) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3)2 (mangan nitrat, dušikova kislina sol) + HNO3 (dušikova kislina) + 3H2O (voda)
Oksidativne lastnosti:
2HNO2 (dušikov kislina) + 2HI = 2NO (oksid kisik kot plin) + I2 (jod) + 2H2O (voda)
Priprava dušikovo kislino
To spojino lahko dobimo na več načinov: 1. Z
raztopljenega dušikovega oksida (III) v vodi:
N2O3 (dušikovega oksida) + H2O (voda) = 2HNO3 (dušikovkislina)
2. raztapljanja dušikovega oksida (IV) v vodi:
2NO3 (dušikovega oksida) + H2O (voda) = HNO3 (dušikova kislina) + HNO2 (dušikovo kislino)
Uporaba dušikovo kislino:
- diazotiranjem primarnega aromatskiamini;
- izdelava diazonijevih soli;
- v sintezi organskih spojin (na primer, za proizvodnjo organskih barvil).
vpliv dušikovo kislino v telo
Ta material je strupen, mutageni učinek je osupljiv, saj je sam po sebi deaminiruyuschim sredstvo.
Kaj
nitrit nitrit - drugačna sol dušikove kisline.Z učinki temperature, so manj stabilni kot nitrati.Potrebna v proizvodnji nekaterih barvil.Če se uporabljajo v medicini.
pridobila poseben pomen za natrijev nitrit ljudi.Ta snov ima formulo NaNO2.Uporablja se kot konzervans v živilski industriji pri proizvodnji izdelkov iz rib in mesa.Gre za prah beli barvi ali rahlo rumenkasti.Natrijev nitrit higroskopična (z izjemo očiščenega natrijevega nitrita) in je zelo dobro topen v H2O (voda).V zrak lahko počasi oksidira natrijev nitrit, ima močno regenerativne lastnosti.
natrijev nitrit se uporablja v:
- kemično sintezo: za diazo-amino spojine deaktivirati odvečni natrijev azid, da proizvajajo kisik, natrijevega oksida in natrijevega oksida, za absorpcijo ogljikovega dioksida;
- Proizvodnja hrane (aditiva za živila E250) kot antioksidant in antibakterijsko sredstvo;
- Konstrukcija: kot proti zmrzovanju dodatek betonskih konstrukcij v proizvodnji gradbenih proizvodov in v sintezi organskih spojin kot atmosferskem antikorozijsko sredstvo, v proizvodnji gum, Nosečnice, dodatkov raztopino za eksplozivov;obdelava kovin odstraniti plast kositra in fosfatiranje;
- v slikah: kot antioksidant in reagentom;
- v biologije in medicine: vazodilatorjen, antispazmolično, odvajalo, bronhodilatorjem;kot protistrup za zastrupitev živali ali ljudi cianide.
tudi trenutno uporablja in druge soli dušikovo kislino (kot kalijev nitrit).
