S konceptom "hitrost" se običajno srečujejo v okviru fizike.Kot splošno definicijo, hitrost je vrednost, ki prikazuje, kako na enoto časa spremeni nobene značilnosti.
kemikalije uporabljajo v definiciji "kemične reakcije stopnji."Ta klasifikacija določa, kako je reakcijski čas enota spremenila ali koncentracija začetnih reaktantov reakcijskih produktov, dobljenih.
Za oceno hitrosti, spremeniti koncentracijo od snovi.
najbolj zanimive procese v homogenem mediju.Homogenostjo (homogene) sistemi so tekočine ali plini.Te reakcije v celoti.Reakcijo stopnja kemijske takšen sistem za izračun razmerja spreminjanja koncentracije in časovni interval, v katerem pride do te reakcije.
Heterogeni (heterogena) sistem, so naslednji: trdno - plin, trdno - tekoče, plinasto - tekoče.V teh sistemih reakcija pojavi na površini fazne meje.Stopnja kemičnimi reakcijami, nehomogenih sistemov določa število molov snovi, ki so vstopile ali nastanejo kot posledica izpostavljenosti na enoto površine na časovno enoto.
Dejavniki, ki vplivajo na hitrost kemijske reakcije
na odzivnost vpliva na koncentracijo snovi, temperature, prisotnosti katalizatorja (zaviralec), kontaktno površino in naravo aktivnih sestavin.
Prvič, kemična reakcija stopnja je odvisen od koncentracije reaktantov.Raste v neposrednem sorazmerju z izdelkom njihovih koncentracij.Razlog za povečanje hitrosti zvišanja števila trkov deluje reagente delcev s povečanjem njihovega števila na enoto prostornine.
Povečanje stopnje kemijskega procesa prispeva k povečanju temperature.Kemijske reakcije v homogenih sistemih (tekoči rešitve, zmes plinov), so zaradi trčenja komponent (delcev).Vendar pa ni vedno spopad reagentov vodi do novih izdelkov.Le aktivni delci, ki so povečane energije, ki lahko opravljajo kemično reakcijo.
Ko temperatura poveča kinetično energijo kemijskih vrst in število aktivnih delcev tudi povečuje.Zato je pri visokih temperaturah, da reakcije potekajo hitreje kot nizka.Ugotovili, kako je stopnja reakcije je odvisno od temperature, na splošno omogoča van't Hoff.Ta postulat, da se temperatura zviša na vsakih deset stopinj Celzija, kemijske povečuje reakcija mera, ki jo 3-4 krat.Vendar pa to pravilo daje približne vrednosti, in se uporablja le za začetno presojo vpliva ocenjenega temperature.
velik vpliv na hitrost reakcije ima prisotnosti katalizatorja - snov, ki pospešuje kemični proces.Katalizatorji reagira z reaktantov, da se tvori kemijskih intermediatov, in na koncu reakcije, so sproščeni.Stanje agregacije razlikovati homogenih in heterogenih katalizatorjev.
snovi, ki upočasnijo reakcijo imenujemo zaviralci.
kemična reakcija višina je odvisna tudi od skupnega območju stika reaktantov.Da bi povečali to funkcijo, snovi, ki so na tleh.Maksimalno stopnjo drobljenja je dosežena z raztapljanjem reagentov.Zato najhitrejši Reakcije potekajo v raztopini.
Narava reaktanti vpliva tudi na hitrost reakcije.Na primer, železo in magnezij imajo različne stopnje z reakcijo s kislino v enaki koncentraciji.To je zaradi različne kemične reaktivnosti teh kovin.
