Kemijske reakcije lahko potekajo pri različnih hitrostih.Nekateri od njih so zaključena v nekaj sekundah, medtem ko lahko podaljša za ur, dni ali celo desetletij.Za določitev učinkovitosti in velikost potrebne opreme kot tudi količino proizvedenega izdelka, je pomembno, da vemo hitrost, s katero kemijske reakcije potekajo.To ima lahko različne vrednosti, odvisno od:
koncentracije reaktantov;
je temperatura sistema.
Švedski znanstvenik S. Arrheniusova v poznem devetnajstem stoletju je bila izpeljana enačba, ki se nanaša na hitrost kemijske reakcije, o tem kazalniku, aktivacijske energije.Ta podatek je konstantna in zaradi narave kemične interakcije snovi določi.
Z znanstvenika odzvala s seboj lahko vstopijo le tiste molekule, ki so nastale od navadnih in so v gibanju.Takšni delci so bili imenovani aktiven.Aktivacijska energija - to je moč, ki je potrebna za prehod konvencionalnih molekul v stanju, v kakršnem so njihovi gibi in odzivi najhitreje.
V procesu kemične interakcije med delci materije, so uničeni in drugi pojavijo.Ta spreminja razmerja med njimi, da se je gostota elektronov se prerazporedijo.Stopnja kemijske reakcije, pri kateri bi se interakcija stara popolnoma uničeno, bi imela zelo nizko vrednost.Ko je treba ta količina energije posredovan visoka.Znanstvene študije so pokazale, da je v teku interakcije snovi vsak sistem tvori aktivirani kompleks, ki svojemu prehodno stanje.Hkrati so stare vezi oslabljen, in nova opisano samo.To obdobje je zelo majhna.Gre za delček sekunde.Posledica razpada kompleksa je oblikovanje vhodnih snovi in proizvodov kemične interakcije.
Za prehodno komponento pojavila potreba, da bi delovanje sistema.Za te potrebe in aktivacijsko energijo kemijske reakcije.Izobraževanje prehod kompleks je definirana s silo, ki jih ima molekule.Število delcev v sistemu je odvisna od temperature.Če je dovolj visok delež aktivne molekule je velika.Magnituda sil interakcije je enaka ali višja od indeksa, ki se imenuje "aktivacijske energije".Tako je pri dovolj visoki temperaturi, število molekul sposobnih tvoriti prehod kompleksno visoka.Tako povečanje hitrosti reakcije.Nasprotno pa, če je energija aktiviranje velikega pomena, delež delcev, ki lahko reagira majhna.
Prisotnost visoke energetske pregrade je ovira kemičnih reakcij pri nizkih temperaturah, čeprav je verjetnost obstaja.Eksotermne in endotermna interakcije imajo različne lastnosti.Prvi od teh pride, z najnižjo aktivacijske energije in slednjega - z večino.
uporablja ta koncept v fiziki.Aktivacija energija polprevodnika je najmanjša sila, ki mora biti, da pospeši elektrone, da se premaknete v prevodnem pasu.Pri tem postopku se pretrga vezi med atomi.Poleg tega mora elektronov potovati iz valenčnega prevodnem sektorju.Zvišanje temperature je razlog za pridobivanje toplotne gibanja delcev.V tem delu elektrona gre v prostih nosilcev naboja.Notranje povezave lahko razdelimo tudi z električnim poljem, svetloba, itdAktivacijska energija je bistveno večje količine v bistvenih polprevodnikov primerjavi z nečistočo.
