spontano teče procesov v sistemih odprtih in zaprtih tipov s posebnimi merili, znanih kot Gibbsove energije opisani.To je funkcija države.DUGibbs, ki delajo z termodinamične sisteme, je uspelo, da bi jo s pomočjo entropije in entalpije.Gibbs energije, še posebej, zaradi česar je mogoče predvideti smer toka spontanih bioloških procesov in jih oceni teoretično dosegljivo učinkovitost.
Če uporabite ugotovitve Gibbs na drugem termodinamično zakona, besedilo je, kot sledi: pri konstantni (const) tlaka in temperature ne silijo sistem lahko podpira spontan pojav, ampak takih postopkov, ki povzroči znižanje ravni Gibbsove energije na vrednost, ki se zgodi, ko seugotovi najmanj.Saldo koli termodinamičnega sistema je nepreklicnosti te energije (vsaj).Zato je Gibbs energija je potencial (prosta entalpija) v izobarična-izotermnih sistemov.Pojasniti, zakaj ni bilo vsaj.Dejstvo, da je to eden od pomembnih načel v ravnotežnih termodinamike: to stanje pri stalni temperaturi in tlaku pomeni, da mora biti naslednja sprememba ravni energije povečala, in je to mogoče le s spremembo vse zunanje dejavnike.
Koda pisma - G. številčno enaka razliki med znane vrednosti entalpijo in entropijo pri temperaturi izdelka.Da lahko je Gibbs energija se izraža skozi naslednjo formulo:
G = H - (S * t),
kjer S - entropija sistema;t - temperatura termodinamična;H - entalpija.Entropija sistema vključenega v tej formuli naj upošteva dejstvo, da visoka temperatura zmanjšuje naročeno stanju sistema (motnje), najmanj - ravno nasprotno.
Ker sta Gibbs energija, entalpija, in - ena od funkcij sistema v termodinamike, da se s spremembo G ali H opišemo pojavljajo kemičnih transformacij.Če zaradi reakcije enačbe in Gibbs energijsko spremembo, potem to spada v razred termokemični.
upoštevanju te energije lahko formulirana Pravilo Hess: če tlak in temperatura konstantna, ustvarjanje novih snovi iz začetne (osnovne reagentov), vodi k dejstvu, da je energija sistemskih sprememb, z vrsto krajevnih reakcij, in njihovo število je rezultat nevpliv.
Ker energija je navedeno v članku, je spremenljivo količino, za opravljanje izračuni uvedla pojem "standardne Gibbsove energije."Ta vrednost je prisotna v vsakem kemično katalog, številčno enaka 298 kJ / mol (omeniti, da je dimenzija enaka kot v vseh drugih molarne energije).Ta vrednost omogoča izračun sprememb v praktično vsakem kemičnem postopku.
Če se med potekom kemijske reakcije v sistemu je zunanje delovanje (delo), potem je vrednost Gibbs energije povečuje.Take reakcije so iz endergonic.Zato, če je sam sistem ne dela, kupna moč, govorimo o ekzergonicheskih manifestacij.
Gibbs energetski koncept je ugotovila, široko uporabo v sodobni kemiji.Na primer, sinteza polimerov na osnovi adicijsko reakcijo.Če imajo več delci združeni v eno, in entropija zmanjša.Temelji na formuli Gibbs, je mogoče trditi, da lahko zunanji učinki (na primer, visoka temperatura) pripraviti podoben eksotermno adicijsko reakcijo, ki je potrjena v praksi.
