oksidi - snov, v katerem se molekule sestojijo iz atoma kisika s stopnjo oksidacije - 2 in atomov drugega elementa.
oksidi so nastala z neposredno reakcijo med kisikom in druge snovi ali posredno - z razkrojem baze, soli, kisline.Take tipa spojine so zelo pogoste v naravi, in lahko obstajajo v obliki plina, tekočine ali trdne snovi.Zemljina skorja tudi oksidi.Na primer, peska, rje, ogljikovega dioksida, in celo običajnega vodo - so primeri oksidov.
Obstaja kot solotvoren in nesoleobrazuyuschie oksidov.Soli, ki tvorijo s kemičnimi soli reakcija pridelka.Ti vključujejo nekovine in kovinske okside, ki reagirajo z vodo, da se tvori kislina in reakcijo z bazo - soli, normalno in kislo.Ki ga tvori sol vključujejo, na primer, bakrovega oksida.
Zato, da dobimo sol nesoleobrazuyuschih nemogoče.Kot primer, ogljikovega dioksida, didušikov oksid in dušikov oksid.
, ki tvorijo sol oksidi se delijo, po drugi strani na osnovnem, kisline in amfoternih.Mi bomo govorili več podrobnosti o glavni v.
Tako je glavni oksidi - je nekaterih kovin oksidi, hidroksidi primerno, da spadajo v razred baz.To pomeni, da z reagiranjem s kislino take snovi tvorijo vode in soli.Na primer, K2O, CaO, MgO, in tako dalje. Pri normalnih pogojih, osnovni oksidi so trdne kristalne formacije.Stopnja oksileniya kovina v takih spojin je običajno ne več kot dva ali tri redka.
kemijske lastnosti osnovnih oksidov
1. reakcija s kislinsko
je bilo v reakciji s kislino oksid izvaja svoje osnovne lastnosti, tako da ti poskusi lahko dokaže eno ali drugo vrsto oksida.Če se tvori sol in voda - to je to glavni oksid.Kisle oksidi tvorijo taka interakcija kisline.A je lahko amfoternih ali kislih ali osnovne lastnosti - to je odvisno od pogojev.To so glavne razlike med nesoleobrazuyuschih oksidov.
2. Reakcija z vodo
v interakciji z vodo vstop teh oksidov kovin, ki so nastale iz številnih električne napetosti, s katerimi se sooča magnezij.Po reakciji z vodo, da se tvori topni baze.Ta skupina zemljoalkalijskih oksidov in alkalnih kovin (barijev oksid, litijev oksid, itd).Kisle oksidov v vodi, da se tvori kislina in amfoterni voda ne reagirajo.
3. Reakcija s kislimi oksidov in amfoterni
nasproti, v svoje kemijske lastnosti oksidov reagirati druga z drugo, ki tvori sol.Na primer, lahko osnovni kovinski oksidi reagira s kislino, vendar ne reagirajo z drugimi člani svoje skupine.Najbolj aktivni pa so oksidi alkalijskih kovin, zemljoalkalijskih in magnezija.Tudi v normalnih okoliščinah, se zlil z trdnimi amfoteričnimi okside, trdne in plinaste kislino.Po reakciji s kislimi oksidov se tvori ustrezna sol.Ampak
osnovni oksidi drugimi kovinami manj reaktivnih in komaj reagira s plinskimi oksidov (kislih).Lahko vstopijo le v reakcijo adicije s legiranje s trdnimi kislimi oksidi.
4. Redoks lastnosti
aktivna alkalijskih oksidov ne kažejo izrazito okrevanje ali oksidativne lastnosti.Nasprotno pa so oksidi niso tako so aktivne kovine vrniti premoga z vodikovim, amoniakom ali ogljikovim monoksidom.
Pridobivanje osnovnih oksidi
1. hidroksidi razkroja: Pri segrevanju netopno baza razgradi na vodo in osnovno oksida.
2. oksidacijo kovin: alkalijski med izgorevanjem kisika tvori peroksid, ki potem tvori znižanje osnovnega oksida.
