karbonskega kislina - eno izmed imen fenola, kar kaže na njegovo specifično obnašanje v kemijskih procesih.Ta material je lažje kot benzen začetku nukleofilne substitucijske reakcije.Inherentnih lastnostih spojine so razložene kislinsko labilna atom vodika v hidroksilno skupino, vezano na obroč.Preučevanje molekularno strukturo in kakovostno odziv na fenolno spojino omogoči vključujejo aromatov - benzenski derivati.
fenol (hidroksibenzen)
Leta 1834 je nemški kemik Runge opredelila karbonskega kisline iz premogovega katrana, vendar ni mogel razvozlati njeno strukturo.Kasneje so drugi raziskovalci predlagala formulo, in prinesel novo povezavo z aromatičnim alkoholom.Najpreprostejši predstavnik te skupine - fenol (hidroksibenzen).V čisti obliki, ta material je prozorni kristali z značilnim vonjem.V zraku lahko barva fenola spremeniti in postati rožnata ali rdeča.Za aromatičnim alkoholom tipično slabega hladnega topnosti v vodi in dobro - v organskih topilih.Fenol tali pri temperaturi 43 ° C.Je strupena spojina, v stiku s kožo povzroča hude opekline.Aromatski del radikal fenil (C6H5-).Neposredno z enim od atomov ogljika, vezanega kisika hidroksilne skupine (-OH).Prisotnost vsak delec kaže ustrezen kvalitativno reakcijo fenola.Formula, ki prikazuje skupno vsebnost atomov kemijskih elementov v molekuli - C6H6O.Struktura odražajo strukturna formula, vključno ciklusa in Kekulejeve funkcionalno skupino - hidroksilnimi.Vizualna predstavitev molekule, aromatski alkohol dal sharosterzhnevye modela.
avilable molekula
Vmešavanje benzenskem obroču in OH skupino določi kemijsko reakcijo fenola s kovinami, halogeni, drugih snovi.Prisotnost atomom kisika vezan na aromatski obroč vodi do prerazporeditve gostote elektronov v molekuli.Sporočilo O-H je bolj polarna, kar ima za posledico povečane mobilnosti vodika v hidroksilno skupino.Protonske se lahko nadomesti s kovinskimi atomi, kar kaže na kislost fenola.Po drugi strani pa je skupina OH poveča reaktivnost benzenskem obroču.Povečanje preseljevanja elektronov in sposobnost elektrofilno substitucijo v jedru.S tem se poveča mobilnost vodikovih atomov vezane na ogljik na orto- in para-položaju (2, 4, 6).Ta učinek je posledica prisotnosti elektronsko gostoto donor - hidroksilno skupino.Zaradi svoje vplivno fenol aktivni kot benzen obnaša reakcij z nekaterimi snovmi, in nove substituenti so usmerjeni v legah orto in para.
kisle lastnosti
hidroksilne skupine aromatskih alkoholov, kisik dobi pozitiven naboj, oslabilo njene povezave z vodikom.Sprostitev protona je omogočeno, da fenol obnaša kot šibko kislino, vendar močnejša od alkohola.Kvalitativni reakcijo fenola vključujejo testno preskus, ki v prisotnosti protonov spreminja barvo iz modre v roza.Prisotnost atomi halogena ali nitro skupin, povezanih z benzenskim obročem povzroči povečano aktivnost vodika.Učinek je opaziti v molekul nitro fenola.Nižje kislosti substituenti kot so amino skupine in alkil (CH3-, C2H5- in drugi).Spojine, ki združuje benzenov obroč, hidroksilno skupino in metilni ostanek, nanaša krezol.Njegove lastnosti so šibkejši od karbolnega kisline.
reakcijo fenola z natrijevim in alkalno
kot kislega fenol reagira s kovinami.Na primer, reagira z natrijevim: 2C6H5 + 2Na-OH = 2C6H5-ONa + H2 ↑.Natrijevega fenolata oblikovana in plin vodik.Fenol reagira s topnimi bazami.Nevtralizacijo reakcija se pojavi s tvorbo soli in vode: C6H5-OH + NaOH = C6H5-ONa + H2O.Sposobna darovanjem vodika v hidroksilno skupino v fenola je nižja od večine anorganskih in karboksilnih kislin.Jo premakne iz celo soli raztopljene v vodi, ogljikovega dioksida (ogljikova kislina).Reakcija enačba: C6H5-ONa + CO2 + H2O = C6H5-OH + NaHCO3.
odzivi benzen melodije
aromatičnih lastnosti so zaradi delokalizacije elektronov v benzenov obroč.Vodik od obroča substituiran z halogen atomov, nitro.Tak proces na molekulo fenola je lažje, kot je benzen.En primer - brominacija.Benzen deluje v prisotnosti halogen katalizatorja, ki je bromobenzena.Fenol reagira z broma vodo pri normalnih pogojih.Kot posledica interakcije bele oborine 2,4,6-tribromophenol, katerega videz razlikovati preizkusno snov iz podobnega aromatov.Bromiranje - kvalitativna reakcijo na fenol.Enačba: C6H5-OH + 3Br2 = C6H2Br3 + HBr.Drugi reakcijski produkt - bromid.Ko reakcijo fenola z razredčeno dušikovo kislino dobimo nitro derivat.Produkt reakcije s koncentrirane dušikove kisline - 2,4,6-trinitrofenola ali pikrinska kislina V praksi je zelo pomembna.
Kvalitativno reakcijo fenola.Seznam
Interakcija snovi dobimo nekatera živila, ki nam omogočajo, da vzpostavijo kakovostno sestavo začetnih materialov.Številni barvni reakciji kaže na prisotnost delcev funkcionalnih skupin, ki so koristni za kemijsko analizo.Kvalitativne reakcija prisotnosti fenola dokazati molekule snovi aromatskem obroču in OH-skupine:
- Raztopino fenola modro lakmusovega papirja obarva rdeče.
- Barvna reakcija, kot fenolov izvedemo v šibko alkalnem okolju z diazonijevih soli.A rumene ali oranžne azo barvila.
- reagira z bromom vode rjava, bela oborina pojavi tribromophenol.
- z reakcijo z raztopino železovega klorida, dobljenega fenoksida železov - snov modro, vijolično ali zeleno barvo.
proizvodnjo fenol
proizvodnja fenola v industriji, so v dveh ali treh fazah.V prvi fazi benzena in propilena v prisotnosti aluminijevega klorida proizvaja kumenu (isopropylbenzene skupno ime).Enačba Friedel-Crafts reakcija: C6H5 + C3H6-OH = C9H12 (kumen).Benzen in propilen v razmerju 3: 1 je bil sprejet preko kislega katalizatorja.Bolj, namesto tradicionalne katalizatorja - aluminijevega klorida - uporabili čiste zeolitov.Na zaključni fazi oksidacijo izvedemo s kisikom v prisotnosti žveplove kisline: C6H5-C3H7 + O2 = OH + C6H5-C3H6O.Fenol lahko izdelani iz destilacije premoga, so intermediati v proizvodnji drugih organskih snovi.
fenol
aromatski alkoholi se pogosto uporabljajo pri proizvodnji plastike, barvil, pesticidov in drugih snovi.Proizvodnja karbolnega kisline, benzen, je prvi korak pri ustvarjanju številnih polimerov, vključno polikarbonatov.Fenol reagira s formaldehidom, so fenolformaldehidne smole pridobljeni.
Cikloheksanol je surovina za proizvodnjo poliamidov.Fenoli, ki se uporabljajo kot antiseptiki in razkužila v deodorantih, losjonih.Uporablja se za fenacetin, salicilne kisline in drugih drog.Fenoli se uporabljajo pri proizvodnji smol, ki se uporabljajo v električnih proizvodov (stikala, vtičnice).Uporabljajo se tudi pri pripravi azobarvil, npr fenilamina (anilin).Pikrinska kislina, nitro derivati fenola, ki se uporablja za barvanje tekstila, izdelave eksplozivov.
