Molska in molal koncentracija kljub podobnimi imeni, vrednote so drugačne.Glavna razlika je v tem, ko je določitev izračun molal koncentracija ne na volumen raztopine kot molarnost odkrivanje in maso topila.
Pregled rešitev in topnost
res, rešitev se imenuje homogen sistem, ki vključuje v svoje članstvo številne komponente, ki so med seboj neodvisni.Eden od njih je topilo, preostanek so snovi, raztopljene v njej.Topilo se šteje, da je snov, ki najbolj je rešitev.
Topnost - snov z drugimi snovmi, da se tvori homogena sistem - rešitve, pri čemer je v obliki posameznih atomov, ionov, molekul ali delcev.Koncentracija - je merilo topnosti.
Zato topnost je sposobnost snovi enakomerno razporejeni v obliki osnovnih delcev celotni volumen topila.
Prave rešitve so razvrščeni takole:
- po vrsti topila - Nevodni in vodo;
- topljenca v videzu - raztopine plinov, kisline, baze, soli, itd;.
- za interakcijo z električnim šokom - elektroliti (snovi, ki prevaja elektriko) in ne-elektrolitov (snovi, ki niso sposobni električne prevodnosti);
- osredotočiti - razredčeno in koncentrirana.Koncentracija
in načini izražanja
Koncentracija imenovanega vsebnost (mas) snovi, raztopljene v določenem znesku (teži ali prostornini) topila, ali v določeno količino celotne raztopine.To se zgodi naslednje vrste:
1. koncentracija (izraženo v%) - govori o tem, koliko gramov topljenca vsebuje 100 gramov raztopine.
koncentracija 2. molsko - je število g molih na 1 liter raztopine.To kaže, koliko gram-molekul vsebuje v 1 litru raztopine snovi.
3. Koncentracija normalno - je število gram ekvivalentov na 1 liter raztopine.Označuje, koliko kaže Gram-ekvivalentov topljenca v 1 litru raztopine.
4. molal koncentracija kaže, koliko topljenca v molih znašal 1 kilogram topila.
5. Titer določa vsebino (v gramih) topljenca raztopljenega v 1 ml raztopine.
Molski in molal koncentracija različna drug od drugega.Razmislite svoje individualne značilnosti.
molarna koncentracija
formula za njeno določanje:
Cv = (v / V), kjer
PROTI - količina raztopljene snovi, mol;
V - skupna prostornina, liter ali m3.
primer, "0,1 M H2SO4 raztopina" označuje, da je 1 liter raztopine prisotnost 0,1 mol (9,8 g) žveplove kisline.
molal koncentracija
treba vedno upoštevati dejstvo, da imajo molal in molske koncentracije povsem različne pomene.
Kaj je molal koncentracija raztopine?Formula za njeno določanje je:
Cm = (v / m), kjer
PROTI - količina raztopljene snovi, mol;
m - masa kg topil.
primer, zapis 0,2 M raztopino NaOH pomeni, da je (v tem primeru je topilo) v 1 kg vode, raztopino 0,2 mol NaOH.
več formul, ki so potrebni za izračune
veliko smernic, je morda potrebno, da je bila izračunana molal koncentracija.Formule, ki so lahko koristni za reševanje glavnih težav, ki so predstavljeni v nadaljevanju.
Pod količino materiala ν razumeti določeno število atomov, elektronov, molekul, ionov ali drugih njegovih delcev.
v = m / M = N / NA = V / Vm, kjer:
- m - masa sestavljenega, vg ali kg;
- M - molska masa, g (ali kg) / mol;
- N - število strukturnih enot;
- NA - število strukturnih enot v 1 mol snovi, na Avogadrove konstante: 6.02.1023 mol-1;
- V - skupna prostornina, l ali m3;
- Vm - molska prostornina, l / mol ali m3 / mol.
Zadnja izračunana po formuli:
Vm = RT / P, kjer
- R - konstanta, 8,314 J / (mol K.);
- T - temperatura plina, K;
- P - pritisk plina, Pa.
Primeri nalog za molarnost in molality.Naloga №1
določimo molsko koncentracijo raztopine kalijevega hidroksida v 500 ml.Teža KOH raztopina je enaka 20 gramov.Določitev
molska masa kalijevega hidroksida:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
veliko pričakujejo raztopine kalijevega hidroksida vsebuje:
ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.
upoštevati, da mora biti prostornina raztopine, izražene v litrih:
500 ml = 500/1000 = 0,5 litrov.
Določite molsko koncentracijo kalijevega hidroksida:
Cv (KOH) = V (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / liter.
naloga №2
Kaj žveplov oksid (IV) v normalnih pogojih (to je, ko je P = 101.325 Pa, in T = 273 K) je treba sprejeti, da pripravimo raztopino žveplaste kisline v koncentraciji 2,5 mol /volumen liter 5 litrov?
Določitev
ugotoviti, koliko žveplova kislina v raztopini:
ν (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (raztopina) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.
enačba pridobiti žveplasta kislina ima naslednjo obliko:
SO2 + H2O = H2SO3
Glede na to:
ν (SO2) = ν (H2SO3);
ν (SO2) = 12,5 mol.
Glede na to, da je 1 mol plina se je v normalnih pogojih prostornino 22,4 litra, štetje količine žveplovih oksidov:
V (SO2) = ν (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280litrov.
naloga №3
določimo molsko koncentracijo NaOH v raztopini, ko je masni delež enak 25,5% in gostoto 1,25 g / ml.
Določitev
sprejeta kot volumen raztopine vzorca 1 liter, in določimo maso:
m (raztopina) = V (raztopina) ∙ p (raztopina) = 1,000 ∙ 1,25 = 1250 gramov.
veliko pričakujejo v vzorcu alkalno mas:
m (NaOH) = (m ∙ m (raztopina)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramov.
molska masa natrijevega hidroksida:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
pričakujejo veliko natrijev hidroksid vsebovana v vzorcu:
proti (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.
Določite molsko koncentracijo alkalno:
Cv (NaOH) = V / V = 8/1 = 8 mol / liter.
Problem №4
v vodi (100 g) smo raztopili 10 gramov soli NaCl.Nastavitev koncentracijo raztopine (molality).
Določitev
Molska masa NaCl je:
MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
Število NaCl, vsebovane v raztopini:
ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.
V tem primeru je topilo voda:
100 g vode = 100/1000 = 0,1 kg H2O v raztopini.
molal koncentracija raztopine je enak:
Cm (NaCl) = V (NaCl) / m (voda) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.
Problem №5
določi molal koncentracijo 15% raztopine alkalno NaOH.
Določitev
15% lugom rešitev pomeni, da se na vsakih 100 g raztopine vsebuje 15 gramov NaOH in 85 gramov vode.Ali pa, da ima na vsakih 100 kilogramov raztopine 15 kilogramov NaOH in 85 kg vode.Da bi ga pripravili, je potrebno v 85 gramih (kilogrami) H2O raztopi 15 gramov (kilogram) lugom.
molska masa natrijevega hidroksida:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
zdaj najti količino raztopine natrijevega hidroksida:
ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.
masa topila (vode) v kg:
85 gramov H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O v raztopini.
potem opredeljena molal koncentracijo:
Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.
V skladu s temi tipičen problem mogoče rešiti, in večina drugih o opredelitvi molality in molar.
