natrijev klorid - natrijev klorid se uporablja kot dodatek k hrani, konzervans za živila.Prav tako se uporablja v kemični industriji, zdravilo.Služi kot pomembna surovina za proizvodnjo kavstično sodo, klorovodikova kislina, natrija in drugimi snovmi.Formula kuhinjske soli - NaCl.
Izobraževanje ionska vez med natrija in klora
kemijsko sestavo natrijevega klorida odraža pogojno formulo NaCl, ki daje idejo enakega števila atomov natrija in klora.Vendar se snov ne tvori dvoatomarnih molekul, ki je sestavljena iz kristalov.Pri reakciji alkalnih kovin z močnim nekovinskih vsak natrijev atom daje valentno elektronov več elektronegativno klor.Obstajajo natrijeve katione Na +, in anione kislinski ostanek solne kisline Cl-.Nasprotno so nabiti delci privlačijo tvori spojina z ionskim kristalni mreži.Malo natrija kationi, ki se nahajajo med večjimi anioni klora.Število pozitivnih delcev sestoji iz natrijevega klorida, ki je enaka višini negativnega snovi je na splošno nevtralen.
kemijska formula.Jedilna sol in Halite
soli - kompleksna struktura ionskih snovi, katerih ime se začne z imenom kisline molekule.Formula kuhinjske soli - NaCl.Geologi kot mineralna sestava imenuje "halite", in usedlin - "kamena sol".Starinski kemični izraz, ki se pogosto uporablja v proizvodnji - "natrijev klorid".Ta snov je znano, da ljudje že od antičnih časov, ko se je zdelo "belo zlato".Sodobni dijaki šol in učencev v branje enačbe reakcij, ki vključujejo kemične imenuje znamk natrijev klorid ("natrijev klor").
opravi preproste izračune s pomočjo formule snovi:
1) g (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.
relativna molekulska masa 58.44 (v AMU).
2) številčno enaka molekulsko maso molsko maso, vendar pa je ta vrednost ima enota g / mol M (NaCl) = 58,44 g / mol.
3) masa vzorca 100 gramov soli vsebuje 60.663 g atomi klora in 39.337 g natrija.
Fizikalne lastnosti sol
krhkih kristalov halit - brezbarvnih ali belih.V naravi obstajajo tudi vloge kamene soli, pobarvane v sivo, rumeno ali modro.Včasih mineralna snov rdeče obarvano, zaradi vrste in količino nečistoč.Halite trdoto po Mohsovi lestvici le 2-2,5 steklo pušča na površini črte.
drugi fizikalni parametri natrijevega klorida:
- vonj - je odsotna;
- okus - slana;
- Gostota - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
- taljenje temperatura - 801 ° C;
- vrelišče - 1413 ° C;
- topnost v vodi - 359 g / l (25 ° C);
Priprava natrijevega klorida v laboratoriju
Z reakcijo natrijeve kovine s klorovim plinom v cevi tvorjen belo snov - natrijev klorid NaCl (Formula sol).
kemija omogoča vpogled v različne načine pridobivanje isto povezavo.Tukaj je nekaj primerov:
nevtralizacija: (. Aq) NaOH + HCl = NaCl + H2O.
redoks reakcije med kovino in kisline:
2NA + 2HCI = 2NaCl + H2.
kislin na kovinskega oksida: Na2O + 2HCI (. Aq) = 2NaCl + H2O
Premestitev šibke kisline iz raztopine njegove soli močnejši: (. Aq)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (plin).
Za uporabo v industrijskem merilu vseh teh metodah so predrage in zapleteni.
proizvodnja soli
Tudi ob zori civilizacije, ljudje vedeli, da je po soljenju mesa in rib shranjene dlje.Transparent, so Halite kristali pravilna oblika se uporablja v nekaterih starih državah namesto denarja, in so bili na premijo.Iskanje in razvoj nahajališč halit dovoljenih za zadovoljitev naraščajočih potreb prebivalstva in industrije.Najpomembnejši naravni viri soli:
- Halite mineralnih surovin v različnih državah;
- voda morij, oceanov in slanih jezer;
- plast in skorja kamene soli na obalah slano vodo;
- Halite kristali na stenah vulkanskih kraterjev;
- slanih močvirij.
V industriji obstajajo štirje osnovni načini za proizvodnjo soli:
- spiranja halit iz podzemnih plasti, ki povzroči izhlapevanje slanici;
- rudarstvo v rudnikih soli;
- izhlapevanje morske vode ali slanice od slanih jezer (77% glede na maso suhih računov ostankov natrijevega klorida);
- uporabite stranski izdelek razsoljevanje slane vode.
kemijske lastnosti natrijevega klorida
Sestava NaCl - je povprečna sol nastala z lugom in kislino topnega.Natrijev klorid - močan elektrolit.Privlačnost med ionov je tako velika, da lahko uniči le visoko polarnih topil.V vodi je ionski kristal rešetke snov razpade oproščene kationov in anionov (Na +, Cl).Njihova prisotnost je zaradi električne prevodnosti, ki ima raztopina soli.Formula v tem primeru je napisan kot tudi za trdne snovi - NaCl.Ena kvalitativne reakcije na natrijev kation - porumenelost gorilnik.Da bi dobili rezultat, ki ga potrebujete, da pridobijo izkušnje o neto žične zanke malo trdne soli in dodajte v sredini plamena.Lastnosti sol je tudi značilnost aniona, ki je sestavljen v kvalitativnem odziv na kloridni ion.V interakciji s srebrovim nitratom v raztopini belo oborino srebrovega klorida (foto).Vodikov klorid sol premakne iz močnejšemu kislino kot so klorovodikova: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl.Pri običajnih razmerah natrijevega klorida ne hidrolize.
Aplikacije kamena sol
natrijev klorid zniža tališče ledu, tako v zimskem času na cestah in pločnikih uporabo zmesi soli in peska.To absorbira velika količina nečistoč med taljenjem onesnaževati rek in potokov.Cestni soli prav tako pospeši korozijo karoserij, poškodovali posadili drevesa ob cesti.V kemični industriji, ki je natrijev klorid uporabimo kot surovino za velike skupine kemikalij:
- solno kislino;
- kovinskega natrija;
- klor plina;
- kavstična soda in druge spojine.
Poleg tega je sol uporablja za izdelavo mila, barvil.Kot konzervans za živila uporablja v pločevinke, za vlaganje gob, rib in zelenjave.Za boj proti motenj ščitnice v formuli populacije kuhinjske soli je obogatena z dodatkom varnih jodovih spojin, na primer, KIO3, KI, NaJ.Ti dodatki podpirati proizvodnjo hormona ščitnice, prepreči bolezen endemična golše.
vrednost natrijevega klorida za človeško telo
natrijevega Formula soli, je njegova sestava pridobila velik pomen za zdravje ljudi.Natrijevi ioni so vključeni v prenos živčnih impulzov.Anioni klora, potrebnih za proizvodnjo solne kisline v želodcu.Vendar pa lahko preveč soli v prehrani vodi do visokega krvnega pritiska in povečano tveganje za bolezni srca in krvnih žil.Zdravilo za izgubo visok krvni pri bolnikih, ki upravlja s fiziološko raztopino kuhinjske soli.Da ga pridobi v enem litru destilirane vode raztopimo 9 g natrijevega klorida.Človeško telo potrebuje stalen dotok te snovi v hrani.Prikaže sol skozi organe izločanja in kožo.Povprečna vsebnost natrijevega klorida v človeškem telesu je približno 200 g na dan Evropejci porabijo približno € 2-6 gramov natrijevega klorida, v vročih državah na sliki zgoraj v zvezi z višjo znojenjem.
