Kalcijev oksid - bela kristalna spojina.Druga imena snovi - gašeno apno, kalcijev oksid, "Killer Bee", "apno".Kalcijev oksid, katerega formula CaO, in njegov produkt reakcije z (H2O) vodo - Ca (OH) 2 ("pushonka" ali gašeno apno) se pogosto uporabljajo v gradbeništvu.
Kako priti kalcijev oksid?
1. Industrijski postopek za pripravo snovi je toplotna (zaradi temperature) razgradnje apnenec (kalcijev karbonat):
CaCO3 (apnenec) = CaO (kalcijev oksid) + CO2 (ogljikov dioksid)
2. Tudi kalcijevega oksidaTo lahko pripravimo z reagiranjem preprostih snovi:
2Ca (kalcijev) + O2 (kisik) = 2CaO (kalcijev oksid)
3. tretja Postopek izdelave kalcijevega oksida je termični razpad kalcijevega hidroksida (Ca (OH) 2) in kalcijevih soli večkisline, ki vsebujejo kisik:
2Ca (NO3) 2 (kalcijev nitrat) = 2CaO (pridobljena snov) + 4NO2 (dušikovega oksida) + O2 (kisik)
fizikalne lastnosti kalcijevega oksida
1. Videz: bela kristalna spojina.Tip kristaliziranega natrijevega klorida (NaCl) v ploskovno centrirano kubično kristalno mrežo.
2. molska masa 55.07 gramov / mol.
3. gostota je 3,3 g / santimetr³.
toplotnih lastnosti kalcijevega oksida
1. tališče 2570 stopinj
2. vrelišče 2850 stopinj
3. molarno toplotno kapaciteto (pri standardnih pogojih) je enak 42.06 J / (mol · K)
4.entalpija nastajanja (v normalnih pogojih) je -635 kJ / mol
kemijske lastnosti kalcijevega oksida
kalcijevega oksida (formula CaO) - je glavni oksid.Zato lahko:
- raztopimo v vodi (H2O), sproščanja energije.To tvori kalcijev hidroksid.Ta reakcija je, kot sledi:
CaO (kalcijev oksid) + H2O (voda) = Ca (OH) 2 (kalcijev hidroksid) + 63,7 kJ / mol;
- reagirajo s kislinami in kislimi oksidi.V tej obliki soli.Tukaj je nekaj primerov reakcij:
CaO (kalcijev oksid) + SO2 (žveplov dioksid) = CaSO3 (kalcijev sulfit)
CaO (kalcijev oksid) + 2HCI (klorovodikova kislina) = CaCl2 (kalcijev klorid) + H2O (voda).
Uporaba kalcijevega oksida:
1. Glavni Obseg obravnavanih snoveh, ki se uporablja pri proizvodnji silika opeke v gradbeništvu.Prej so žganega apna uporablja kot apnenega cementa.Njegov pripravimo z zmešamo z vodo (H2O).Nastalo kalcijev oksid prehaja v natrijevega hidroksida, ki je nato z absorbiranjem atmosferskega ogljikovega dioksida (CO2), zelo strdi, spreminja v kalcijevega karbonata (CaCO3).Kljub nizki ceni te metode je sedaj praktično ni apno cementa se uporabljajo v gradbeništvu, saj ima dobro sposobnost, da absorbira in shranjevanje tekočine.
2. Kot kalcijevega oksida neodzivna material, primeren poceni in razpoložljivega gradiva.Zlit kalcijevega oksida ima odpornost na vodo (H2O), ki mu je dovoljeno uporabljati kot neodzivna kjer uporaba dragih materialov nepraktičen.
3. laboratorij uporablja najvišjo kalcijevega oksida za sušenje snovi, ki ne reagirajo z njo.
4. V živilski industriji je snov registrirana kot aditiva za živila pod oznako E 529 se uporablja kot emulgator ustvariti homogeno zmes ne meša med seboj snovi - vode, olja in masti.
5. V industriji kalcijevega oksida se uporablja za odstranjevanje žveplovega dioksida (SO2) iz dimnih plinov.Uporablja, praviloma 15% raztopini vode.Reakcijo, pri kateri interakcija hidratiziranega apna in žveplov dioksid, je sadra pridobljeni CaCO4 in CaCO3.V poskusih, so znanstveniki iskali cilj 98% čiščenja plinov, ki nastanejo iz žveplovega dioksida.
6. Rabljena posebne "samogreyuscheysya" jedi.Plovilo z majhno količino kalcijevega oksida razporejen med dvema stenah posode.Ko predrtje kapsule pri reakciji z vodo prične s sproščanjem neke toplote.
