V procesu oblikovanja kemijska vez gostoto elektronov, ki je prvotno pripadala različnimi atomi se prerazporedijo v prostoru.Manj močno interakcijo z osrednjimi elektronov v zunanji ravni.Opravljajo zelo pomembno vlogo pri nastanku kemijske vezi.Elektroni, ki so udeležene v postopku, ki se imenuje valence.Ampak ona je imela kemijsko vez - valenco.V p-in s-valenčnih elementi so zunanji elektroni iz D-elementov - zadnji (zunanji) S- in d-elektroni predzadnji.Tukaj atomov bolj ali manj stabilna.Slednje vključujejo tiste zunanjo plast, ki vsebuje največje število elektronov (dve in osem).Ta raven se šteje za popolno.Zaključeni ravni so značilna večja moč.So neločljivo povezana atomov žlahtnih plinov, v zvezi s tem v normalnih pogojih njihovo stanje je inertna enoatomarne plin.
na atome drugih elementov, značilnih nedokončanih ravni.V okviru kemične reakcija poteka dokončanje zunanje vrednosti nivojev.To se doseže ali učinek, ali dodajanje elektronov.Stopnje dokončanja lahko skupen in nastajanje pare.Te metode prispevajo k nastanku dveh glavnih tipov vezi: ionske in kovalentne.Pri oblikovanju molekule, tako da so atomi se trudijo za nakup elektronske stabilnosti (zunanji) ali vosmielektronnuyu ali dvema elektrona.Ta vzorec je osnova teorije tvorbe kemijskih vezi.Izobraževanje skozi zaključku zunanjega ravni valentno ustreznega atomom spremlja sproščanje večjih količin energije.Tvorba kemijske vezave, z drugimi besedami, vedno poteka eksotermno, zaradi dejstva, da se molekule pojavijo (novih delcev), ki so bolj stabilen v normalnih pogojih.
Kot eden najpomembnejših kazalnikov, ki opredeljuje naravo komunikacije, deluje elektronegativnost.To je sposobnost atoma, da bi pritegnili elektrone drugih atomov.Spremeni elektronegativnost pojavi postopoma.Tako je v obdobju sistema povečuje vrednost tega parametra leve proti desni.Zmanjševanje vrednosti za skupine prihaja od zgoraj navzdol.To je tvorba kovalentnih spojin s tvorbo vezave (skupna) elektronske pare.
v tekoče, trdno stanje, v kovine obstaja kovin kemijska vez.Po določbi v periodnem sistemu, atomi teh elementov imajo majhno število valenčnih elektronov (ena do tri).Poleg tega so opomnili, nizkoenergetski "elektronov nenavezanost" (ionizacija).V zvezi s tem je kovinska vez - je šibka povezava.Elektroni v atomu potekajo ohlapno, odlepi dokaj preprosto, medtem ko imajo sposobnost, da se premaknete po vsej kristala.Kovinska vez predpostavlja prostih atomov.Del valenčnih elektronov, obdarjen s sposobnostjo, da se prosto gibljejo znotraj kristalne rešetke, tvorijo "elektronov plin".Z njim se kovinska vez tvori.Tam je zaradi "druženje" iz valenčnih elektronov z atomi.Opozoriti je treba, da ima kovinska vez svoje značilnosti.Ker tvorijo imajo njegovi elektroni možnost, da se premaknete po vsej element prostornine.V zvezi s tem je kovina pridobi število karakterističnih značilnosti.Zlasti ti vključujejo leska, dobro električno prevodnost, toplotno prevodnost, duktilnost, kovnost in drugi.Kovinski elementi v komuniciranju zagotavlja relativno visoko odpornost.
