Natrijevega hidrosulfita.

natrijev hidrosulfit - anorganska spojina, kovinska sol kislega natrija in žveplove kisline, konzervans (E222) in antioksidant.Ima beljenje lastnosti.Ima naslednje kemijsko formulo: NaHSO3.

fizikalne lastnosti natrijevega hidrosulfita:

1. To je bel prašek, ki ima šibek siv odtenek.
2. molsko maso 104.061 g / mol, gostote - 1,48 g / santimetr³.
3. Tališče je 150 stopinj Celzija.
4. raztopi v vodi (H2O) in razredčite alkalije.

kemijske lastnosti natrijevega hidroksida:

1. razgradi pri toploti:

2NaHSO3 (natrijev hidrosulfit) = Na2SO3 (natrijev sulfit) + SO2 (žveplov dioksid, ki je izšla kot plin) + H2O (voda)

2.uničimo kisline:

NaHSO3 + HCl (klorovodikova kislina) = NaCl (natrijev klorid) + SO2 (žveplov dioksid) + H2O (voda)

3. uničimo lugi:

NaHSO3 + NaOH (hidroksid) = Na2SO3 (natrijev sulfit)+ H2O (voda)

4. oksidira s kisikom:

4NaHSO3 + O2 = 2Na2SO4 (natrijev sulfat) + 2SO2 (žveplov dioksid, pobegne) + H2O (voda)

Kako priti natrijevega hidrosulfita?

To spojino lahko dobimo na n

aslednji način: 1.

z reakcijo natrijevega hidroksida z žveplovim dioksidom:
NaOH (natrijeva baza) + SO2 (žveplov oksid) = NaHSO3 (natrijev bisulfit)

2. Z reakcijo (pri sobni temperaturi)natrijev ditionit z vodo in solno kislino:
2Na2S2O4 (natrijev ditionit) + H2O (voda) + HCl (klorovodikova kislina) = 2NaHSO3 (natrijev hidrosulfit) + S (žveplo obori kot oborine) + NaCl (natrijev klorid)

3. Z reakcijo, v kateri natrij dithionite reagira, vodo in kisik:
2Na2S2O4 (natrijev dithionite v razredčeni obliki) + 2H2O (voda) + O2 (kisik) = 4NaHSO3 (natrijev Hydrosulfite)

Uporaba natrijevega Hydrosulfite:

- lahka, kemične in druge industrije;

- v živilski industriji se uporablja kot antioksidant ali konzervans;

- se uporablja v skoraj vseh vin, namenjenih za izvoz (natrijev hidrosulfit kemične lastnosti, v tem primeru pomaga preprečevati oksidacijo in ohrani okus pijače);

- se uporablja za konzerviranje sadja za boj mikrobov in preprečujejo porjavitev;

- in beljene za barvanje različnih tkanin, ki se uporabljajo kot konzervans;

- za odstranjevanje reaktivnih barvil v procesu barvanja bombaža;

- pri barvanju poliestra za povračilne zdravljenja;

- kot konzervans v beljenje tkanin in kot reducenta za DDV barvil;

- v biokemijske tehnike se uporablja, da bi ohranili pogoje anaerobne v reaktorju.

Strupeno pri natrijevega hidrosulfita za ljudi?

snov velja pri nas v prevelikih koncentracijah lahko povzroči hude alergijske reakcije.Z je devetnajst osemdesetih NaHSO3 (kot kalijev bisulfit, E 228), prepovedan v ZDA za uporabo na surovo sadje in zelenjavo po številu primerov smrti.Natrijev bisulfit povzroča različne bolezni prebavnega sistema.V skladu z direktivo EU o nevarnih snovi za ljudi, aditiv E 222 spada v skupino nevarnih kemikalij.V Ukrajini, Ruska federacija in snov je dovoljena za uporabo samo s strogim upoštevanjem tehnologije.

uporaba natrijevega hidrogen sulfata v živilski industriji

Ta material se uporablja v živilski industriji, ki se imenuje E 222. To prehransko dopolnilo sintetičnega izvora, ki imajo visoko stopnjo tveganja.Na dolgi sistematični uporabi povzroči resno škodo na telesu.Zaradi razmnoževanje lastnost zaporo in rasti mikroorganizmov in bakterij, ki se uporabljajo kot antioksidant in konzervans.V kislem okolju natrijevega hidrosulfita se razgradi v spojine, ki vsebujejo žveplo in žvepla samega.Ukrepi pomoči

Prvi v primeru zastrupitve

priporočljivo počitek in toplo, suha in čista oblačila in svež zrak.Kožo in oči je treba sprati s hladno vodo.Opekline mora naložiti aseptično povoj.Nato je poklical rešilca.