Magnesiumhydroxid (formel Mg (OH) 2) - är en oorganisk kemisk förening, magnesiumhydroxid (alkalisk jordartsmetall).Den hänvisar till en grupp av olösliga baser.
fysikaliska egenskaper hos magnesiumhydroxid
1. Under normala förhållanden, är magnesiumhydroxid en färglös (transparent) kristaller med en sexkantig gitter.2.
sönderdelas till magnesiumoxid (MgO), och vatten (H2O) vid en temperatur av tre hundra femtio grader.3.
absorberar luft från koldioxid (CO2) och vatten (H2O), varigenom en grundläggande magnesiumkarbonat.
4. Praktiskt taget olöslig i vatten och löslig i ammoniumsalter.
5. Den är baserad på den genomsnittliga styrka.
6. I naturen förekommer i form av en speciell mineral - brucit.
Hur får magnesiumhydroxid?
1. Detta material kan erhållas genom att reagera magnesium salter med olika alkalier såsom:
MgCl2 (magnesiumklorid) + 2NaOH (Natriumhydroxid) = Mg (OH) 2 (utfälld magnesiumhydroxid) + 2NaCl (natriumklorid)
Mg (NO3) 2 (magnesiumnitrat) + 2KOH (kalium bas) = Mg (OH) 2 (magnesiumbas utfälles) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
2. Dessutom kan en kemisk förening framställas genom omsättninglösning av magnesiumklorid (MgCl2) med bränd dolomit (CaO * MgO):
MgCl2 (magnesiumklorid) + CaO * MgO (kalcinerad dolomit) + 2H2O (vatten) = 2mg (OH) 2 (bas magnesium fällningar) + CaCl2 (kalciumklorid)
3. Mark magnesium kan även erhållas genom reaktion av vattenånga med metalliskt magnesium:
Mg (magnesiummetall) + 2H2O (vattenånga) = Mg (OH) 2 (utfällt) +H2 (väte i form av en gas)
kemiska egenskaper hos magnesiumhydroxid:
1. Denna förening vid 350 ° sönderdelas till magnesiumoxid och vatten.Det ser ut så här reaktion:
Mg (OH) 2 (magnesium bas) = MgO (magnesiumoxid) + 2H2O (vatten)
2. samverkar med syror.I denna form av saltet och vatten.Exempel:
Mg (OH) 2 (bas) + 2HCl (saltsyra) = MgCl2 (magnesiumklorid) + 2H2O (vatten)
Mg (OH) 2 (bas) + H2SO4 (svavelsyra) = MgSO4 (Magnesiumsulfat) + 2H2O (vatten)
3. samverkar med sura oxider.Reaktionen ger ett salt och vatten:
Mg (OH) 2 (bas) + SO3 (svaveloxid) = MgSO4 (magnesiumsulfat) + H2O (vatten)
4. Även magnesiumhydroxid reageras med varma koncentrerade alkalilösningar.I denna form gidroksomagnezaty.Exempel:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (baslösning) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (bas svavel) = Sr (Mg (OH) 4)
Applikation:
- som ett näringstillskott utformats för att binda svaveldioxid (SO2).Registrerad under tecknet E528;
- som fokulyanta för avloppsvattenrening;
- som tillsats i olika detergenter och som komponent i tandkräm;
- raffinering av socker och att producera magnesiumoxid (MgO);
Särskild uppmärksamhet ägnas användning av kemikalien i sjukvården.
magnesiumhydroxid medicin
Det är laxerande och antacida, kan neutralisera saltsyra (saltsyra, HCl) syra i magsäcken och minska aktiviteten av magsaft.Dock är effekterna av magnesiumhydroxid inte åtföljs av förändringar i sekundär och AAR hypersekretion av saltsyra.Dessutom främjar ämnet peristaltiken och andra delar av tarmen.Laxerande effekt uppstår i ca 2-6 timmar.
Indikationer: kronisk gastrit med ökad och normal utsöndring, duodenalsår och gastric obehag eller smärta, halsbränna efter rökning eller dricka kaffe eller alkohol, och förstoppning.
Kontraindikationer: Överkänslighet mot magnesiumhydroxiden.
Det skall noteras att patienter med njurproblem efter att ha använt magnesiumbas kan utveckla gipermagnemiya (dvs. överskott av magnesium i kroppen).
används också inom medicinen algeldrat magnesiumhydroxid - ett verktyg som används för magsår, akut duodenit, giperatsidnom gastrit, gastralgi, kronisk pankreatit, halsbränna, hyperfosfatemi, eller unken jäsning dipepsii.Detta läkemedel är kontraindicerat hos patienter med överkänslighet, Alzheimers sjukdom, under graviditet eller amning.
