Även förtrogenhet med termen "Standardbildnings-" majoriteten går till kemilektioner, men det används i större utsträckning.Det är svårt att föreställa sig någon verksamhetsområde, där det inte används för att denna företeelse.
Här är ett exempel på just en del av dem, vilket är nödvändigt för att veta vad som är reaktionsvärmet.För närvarande är fordonsindustrin utvecklas i en fantastisk kurs: antalet bilar ökar årligen med flera gånger.Samtidigt den huvudsakliga källan till energi för dem är bensin (alternativ utveckling fortfarande uttryck endast i ett fåtal prototyper).För att justera blinkande drivmedel använda speciella tillsatser som minskar intensiteten av detonationen.Ett slående exempel - monomethylaniline.Vid mottagandet beräknad reaktionsvärme, som i detta fall är -11-19 kJ / mol.
annat användningsområde - livsmedelsindustrin.Utan tvekan, någon som uppmärksammade kalori indikation på en produkt.I detta fall, kalorihalten och reaktionsvärmet direkt anslutna, såsom vid oxidationen av livsmedel genererar värme.Korrigera sin kost, baserat på dessa data, är det möjligt att uppnå en betydande minskning av kroppsvikten.Trots att reaktionsvärmen mäts i joule, och mellan dem finns ett direkt samband kalorier: 4 J = 1 kcal.När det gäller livsmedelsprodukter brukar anges det beräknade beloppet (vikt).
Låt oss nu gå över till teori och ger en definition.Således är den termiska effekten indikativ för mängden värme som frigörs eller absorberas av systemet, det flödar i kemiska processer.Det bör hållas i åtanke att förutom värmestrålning kan genereras.Standardbildnings- är numeriskt lika med skillnaden mellan energinivåerna i systemet: initialt och resterande.Om reaktions värme absorberas från den omgivande rymden, vi talar om endoterm reaktion.Följaktligen är fördelningen av värmeenergi är karakteristisk för den exoterma processen.De är ganska lätt att skilja: om värdet av den totala energi som frigörs vid reaktionen, är mer än tillbringade för start (t.ex. värmeenergi brinnande bränsle), denna exoterm.Men för sönderdelningen av vatten till vätgas och kolmonoxid och behovet att spendera mer energi till värme, så den håller absorptionen (endothermy).
Beräkna reaktionsvärmen är möjlig med användning av kända formler.I beräkningarna av den termiska effekten är betecknad med bokstaven Q (eller DH).Skillnaden i den typ av process (endo- eller exo), så att Q = - DH.Termo ekvationer antar en indikation på effekten av värme och reagens (trogen och omvänd beräkning).Den egenheten att dessa ekvationer i möjligheten att överföra värdet av termiska effekter och ämnen själva i olika delar.Att genomföra genom att subtrahera eller lägga formler själva, men med den fysiska tillstånd av materia.
ge ett exempel på förbränningsreaktioner av metan, kol, väte:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Nu subtrahera 2 och 3 från 1 (högra sidan av högern, vänstern - från vänster).
Som ett resultat, vi får:
CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 till 572 = - 76 kJ.
Om alla delar multiplicerat med - 1 (ta bort negativt värde), vi får:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Hur kan du tolka resultaten?De termiska effekter som uppstår under bildandet av metan från kol och väte, var 76 J per mol produktgasen.Också från de formler som värmeenergin kommer att släppas, det vill säga, vi talar om en exoterm process.Liknande beräkningar kan undvika behovet av omedelbara laboratorieexperiment som ofta är svåra.
