Potash - är det informella namnet på det ämne som kemister kallar en kaliumkarbonat.Detta salt är känt att människor sedan urminnes tider, eftersom den ingår i askan.Tidigare i ord kallas torra återstoden efter indunstning av lösningen förbränningsanläggningar.Så, vad är nu känt om kalium?
Formula
Ett annat namn för detta ämne - pottaska.Och dess kemiska formel skrivs som - K2CO3.Den representerar den genomsnittliga kaliumsalt och kolsyra.Detta innebär att kaliumklorid lösningen inte är surt eller basiskt, den är neutral.Under lång tid var det förväxlas med bakpulver - NaHCO3.
historia för upptäckt och studier
Naturligtvis är vi egentligen inte vet vem som fick den första kaliumklorid, som han kallades i det antika Grekland och Rom.Då var det återhämtat sig från askan och används för tvätt.Det är intressant att under en lång tid var det förväxlas med en annan substans - kaliumbikarbonat.Den välbekanta bakpulver, kaliumklorid - tillsammans kallades bara alkaliska eller alkaliska salter.Skilj mellan dem började i XVIII-XIX århundraden.För första gången blev känd år 1759, då Andreas Marggraf fann att mineral Askan är alkalisk, medan kalium - växt.Och år 1807 Humphry Davy etablerade den kemiska sammansättningen av vart och ett av dessa ämnen.
första omnämnandet av produktionen av kaliumklorid tillhör XIV-talet.De största företagen i Tyskland och de skandinaviska länderna.Den kaliumkarbonat används i tvål fabriker, tygindustrin, färgning växter.I XV-talet i tävlingen inklusive Ryssland.Dessförinnan fördela kaliumklorid från askan inte visste hur, men bara exporterade förbränningsprodukterna tillsammans med, till exempel, pälsar.Glasindustrin både i Ryssland och utomlands behövde också i denna fråga.Efterfrågan växte, och med det växte och efterfrågan.
Förresten, namnet "kalium" - detta är bara en antydan metod för sin produktion under antiken.Det faktum att det låter som latin potassa, vilket i sin tur en sammanslagning av orden "aska" och "pot".
Kemiska och fysikaliska egenskaper
Under experimenten med denna substans forskare har fått information om dessa eller andra kvaliteter inneboende i det.Idag är det känt att under normala förhållanden den rena kaliumklorid - en fast substans i form av färglösa kristaller eller vitt pulver.Dess densitet - 2,43 g / cm3.Smältpunkten för kaliumkarbonat - 891 grader Celsius.Den har en mycket hygroskopisk.
Detta material är inte en explosion eller brand.Efter kontakt med fuktig hud eller slemhinnor orsakar irritation.Därför tillhör den tredje klassen av fara.
sorter och former
finns två typer av kaliumklorid: bränt och polutoravodny.I motsats till den andra, första-formen fri från vatten - i kalcineringsprocessen det avdunstar och avlägsnar de organiska substanserna i den erhållna lösningen av kaliumkarbonat av denna typ blir fullständigt färglös.
Dessutom pottaska och särskilja sorter släpper bara tre.Kvaliteten på slutprodukten beror på innehållet av föroreningar, såsom järn, aluminium, klorid, natrium och sulfater.Också beaktas vid tilldelning kvaliteter massfraktion fälldes i lösning och sediment glödgningsförlust.
Mining
Även om användningen av kaliumklorid inte sker i en sådan massiv skala, vilket är fallet med bakpulver, är det fortfarande i stor utsträckning används av människor.Men framför allt den behöver för att få.I små mängder kan det göras även hemma.
Först av allt du behöver för att få sina händer på askan av vegetabiliskt ursprung.Då måste du lösa det i en viss mängd varmt vatten, en bra uppståndelse och vänta en stund.Nästa du behöver för att börja avdunsta en lösning av kaliumklorid med en blandning av organiska ämnen som orsakar förlust av kristaller.Naturligtvis kommer kaliumkarbonat, markeras på detta sätt inte vara av hög kvalitet, och ansträngningen är för stor i förhållande till antalet.Så, är det säger industriell skala allt sker på olika sätt.
Så kaliumkarbonat vattenlösning reagerar med CO2, vilket leder till bildandet av KHCO3.Det i sin tur värms upp, och vattnet frigörs och koldioxid i återstoden - inledande kaliumklorid.
Det finns flera sätt att få detta material, men den mest enkla och effektiva är de som beskrivits tidigare.
Processing
Som redan nämnts, finns det två typer av kaliumklorid - bränt och polutoravodny.Hur sedan behandlas kaliumkarbonat för att erhålla en viss art?
början skiljer även deras formel.Polutoravodny ser: K2CO3 + 1,5H2O, dvs den innehåller vatten från början.Det är dock ännu mer hygroskopisk än normalt.Från denna form kan framställas och vattenfri form - pulver är tillräckligt upphettas till 130-160 grader Celsius.
kalcinerad form som erhållits genom behandling av kaliumkarbonat framställdes genom indunstning av lösningen i askan trä kar.Detta ämne är inte mycket ren, så det måste antingen bränt eller bränd.Efter att ha genomfört en av dessa förfaranden, vänder kaliumkarbonatpulver vit, och dess lösningen var - helt färglös.I detta fall har materialet innehåller vatten.
använda
Från antiken till nutid, är kaliumkarbonat används i olika former i ett stort antal branscher och med olika syften.Till exempel är hans underbara förmåga att rena fortfarande används vid tillverkning av flytande tvål och andra hushållsprodukter.
Dessutom kaliumklorid - frostskyddsmedel tillsats till murbruk.Som sådan möjliggör den blandningar för att vara mer resistenta mot kyla, vilket gör det möjligt att fortsätta bygga även vid relativt låga temperaturer.Dess betydande fördel jämfört med jämnåriga är att det inte orsakar korrosion av strukturer, liksom saltutslag, vilket skulle kunna påverka styrkan hos strukturen.
fortfarande använder kaliumkarbonat vid tillverkning av kristall och glas för högkvalitativ optik.Substitutioner i detta fall är det inte.Det finns inte heller några analoger av detta ämne, t ex vid tillverkning av eldfast glas.
flesta kaliumklorid - en del av färg och inom den kemiska industrin används för absorption av svavelväte från gasblandningar - han klarar det mycket bättre än läsk.Är det en plats på apoteket: kaliumkarbonat är involverad i vissa reaktioner och visas någonstans som en biprodukt.Ett annat användningsområde - fire affär.Det är detta ämne behandlas träkonstruktioner och därmed öka deras eld.
Raskande men kaliumklorid - det är också en livsmedelstillsats.Dess kod - E501 så att det tillhör en klass av E. För ett tag användes i konfektyrbranschen, till exempel vid tillverkning av pepparkakor.I den lätta industrin, är ämnet också involverad i processen för garvning.
Slutligen höga utsikterna för tillämpning vid tillverkning av klorfritt kaliumklorid pottaska.Aska som används i denna långa, men under de senaste årtiondena det störtade utfodring industriell produktion.Förmodligen inom en snar framtid i stor skala kommer att tillämpas en metod som är känd för en lång tid och är den minst skadliga i jämförelse med mineralgödsel som tillämpas i dag.
Andra funktioner
Eftersom kaliumklorid - är extremt hygroskopisk substans, dess förpackning, lagring och transport hålls i särskilda villkor.Som regel för förpackning kaliumkarbonat används fem lager påsar.Det enda sättet att undvika oönskad inträngning av vatten in i denna substans.
Vidare, överraskande, trots den perfekta reaktionen med H2O, kaliumkarbonat löste sig ej i aceton och etanol.
