Sulfaminsyra (andra namn: aminosulfonsyror, syra amidosulfuric, svavelsyra monoamid) - om ämnet, vilket är en färglösa kristaller av rombisk form.Formeln för denna förening: NH2SO2OH (eller NH2SO3H).Fysiska egenskaper
aminosulfonsyror:
1. Denna förening existerar i form av färglösa kristaller, vilka har en diamantform.Ortorombisk kristallsystemet: b = 0,8025 nm, en = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm.I form av den Zwitter jonen existerar i det kristallina tillståndet.
2. Sulfaminsyra har följande molekylvikt: 97,098 amuSmältpunkten är 205 grader, expansions - 260 grader Celsius.
3. Löslighet i aceton vid 25 är 0,04 grader;i vatten vid 20 ° 17.57, 22,77 vid 40 grader och 80 grader - 32.01;i etylalkohol vid 25 ° C 0,01;formamid vid 25 grader, 0,18;i metanol vid 25 0,4 grader.
4. Har densitet av 2.126 gram per santimetr³.
kemiska egenskaper sulfaminsyra:
1. Vid uppvärmning till 260 grader, sönderdelas den till SO2 (svaveldioxid ll), SO3 (svaveloxid III), N2 (kväve) och H2O (vatten).Här är svaret:
NH2SO2OH = SO2 (Auxerre oxid ll) + SO3 (svaveloxid III) + N2 (kväve frigörs som gas) + H2O (vatten).
2. Vid rumstemperatur denna förening knappast hydrolyseras.Men vid alltför höga temperaturer hydrolyseras till NH4HSO4.Dessutom, i den sura miljön i reaktionshastigheten ökar betydligt.
3. Med en mängd olika metaller, karbonater, hydroxider och oxider av aminosulfonsyraderivat bildar ett salt NH2SO3M (generiskt namn - sulfamater) med tionylklorid SOCI2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.
4. I samband med HNO2 (salpetersyrlighet) underkastas oxidativ deaminering - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (kväve frigörs i form av gas) + H2SO4 (svavelsyra).Denna reaktion används för att bestämma mängden av svavelsyra monoamid och att sönderdela överskottet av salpetersyrlighet (HNO2) vid tillverkning av azofärgämnen.
5. sulfaminsyra oxideras med klor (Cl), brom (Br), kaliumpermanganat (KMnO4) och svavelsyra till klorater (H2SO4) och kväve (N2).
6. Reaktion av denna syra med HCIO (hypoklorsyra) eller NaClO (natriumhypoklorit) leder till bildningen av N, N-diklor- eller N-klor-derivatet.Reaktionen med natrium (Na) i flytande ammoniak (NH3), till NaSO3NHNa, natriumsulfat (Na2SO4) till 6HSO3NH2 5Na2SO4 · 15N2O.
7. Även monoamid svavelsyra reagerar med primära och sekundära alkoholer, med fenoler.Tertiära, sekundära och primära aminer för att bilda denna syra aminosulfamaty och amider av karboxylsyror - ammonium N-acyl sulfamater.
8. För att identifiera aminosulfonsyraderivat används reaktion med salpetersyrlighet (HNO2) eller sammansmältning med bensoin (C14H12O3).
Användningen av svavelsyra monoamid
1. Industriell kemi: rengöringsutrustning från öl och mjölk sten från olika mineralfyndigheter (oxidfilmer, hårdhet, järnföreningar).Produktion av saltsyra i detta fall blir ofördelaktigt som sulfaminsyra mindre korrosion.
2. Hemma och om leverans av offentliga företag: för behandling av köksredskap och matplats, en del av vissa rengöringsmedel.
3. Som råmaterial för vissa kemikalier, såsom herbicider och brandsäkert material.
4. I elektroplätering: tin betning mat och att skapa elektrolyter.
5. Om du vill ta bort slem från pooler (deras vattenkylningssystem).
6. När städmaskiner för framställning av papper.
7. Vid hantering av oljekällor.
Hur sulfaminsyra ska hållas och vilka försiktighetsåtgärder bör vidtas när man använder den?
monoamid svavelsyra hänvisar till den långsamma brinnande ämnen.Enligt graden av påverkan på den levande organismen det avser föreningar med den tredje klassen av fara.Det orsakar svåra brännskador på hud och slemhinnor.
lagrar denna syra i dubbla plastpåsar (kapacitet fyrtio kilo), som utformats speciellt för kemiska produkter.Det är värt att notera att produkten är lättlösligt i H2O (vatten).För långvarig förvaring klumpbildning.
