färglös gas med stickande lukt av ammoniak NH3 är inte bara lättlöslig i vatten med frigöring av värme.Aktiv substans interagerar med H2O molekyler för att bilda en svag alkali.Lösningen har fått flera namn, en av dem - ammoniak vatten.Föreningen har överraskande egenskaper, som är i färd med bildande, sammansättning och kemiska reaktioner.
Utbildning ammoniumjon
Formel ammoniakvatten - NH4OH.Materialkompositionen är närvarande katjonen NH4 +, som bildas icke-metaller - kväve och väte.N-atomer i en molekyl av ammoniak används för bildningen av kovalenta polära bindningar endast 3 av de 5 yttre elektroner, och ett par kvar unclaimed.I en starkt polariserad vatten molekyl väteprotoner H + är svagt bunden till syre, en av dem blir en donator till den fria elektronpar av kväve (acceptor).
bildade ammoniumjon med en positiv laddning och en speciell typ av en svag kovalent bindning - donator-acceptor.För sin storlek, laddning och vissa andra funktioner det liknar kaliumkatjon och beter sig som en alkalimetall.Ovanligt i termer av den kemiska föreningen reagerar med syror bilda salter med en stor praktisk betydelse.De namn som speglar särskild framställning och egenskaper av ämnet:
- ammoniakvatten;
- ammoniumhydroxid;
- ammoniumhydroxid;
- ammoniumhydroxid.
Försiktighetsåtgärder måste vidtas vid arbete med ammoniak och dess derivat.Det är viktigt att komma ihåg:
- Ammoniakvatten har en obehaglig lukt.Den utströmmande gas irriterar nasala mukosala ytan av ögat, vilket orsakar hosta.
- När du förvarar ammoniak i en löst slutna flaskor, ampuller släppt ammoniak.
- kan upptäcka utan instrument, bara genom lukten även en liten mängd gas i lösning och luft.
- förhållandet mellan molekylerna och katjoner i lösning varierar vid olika pH.
- vid approximativt 7 reducerar koncentrationen av giftig gas NH3, allt fler mindre skadliga för levande organismer katjoner NH4 +
Getting ammoniumhydroxid.Fysikaliska egenskaper
Upplösningen av ammoniak i vatten bildas ammoniakvatten.Formel av ämnet - NH4OH, men i själva verket båda joner är närvarande
NH4 +, OH-, NH3 och H2O molekyler.Inom den kemiska jonbytesreaktionen mellan ammoniak och vatten, ett jämviktstillstånd.Processen kan reflekteras av krets på vilken de motsatt riktade pilarna anger reversibiliteten av fenomenen.
i laboratoriet för att erhålla ammoniakvatten utförs i experimenten med kvävehaltiga föreningar.Vid blandning med ammoniak vatten för att erhålla en transparent färglös vätska.Vid höga tryck lösligheten av gasen ökar.Vatten längre skickar upplöst däri ammoniak vid högre temperaturer.För industriella behov och jordbruk i industriell skala erhålla en 25 procent förening vid upplösning ammoniak.Den andra metoden använder reaktionen av koksugnsgas med vatten.
kemiska egenskaper ammoniumhydroxid
när du kontaktar de två vätskorna - ammoniak vatten och saltsyra - omfattas av moln av vit rök.Den består av partiklar av reaktionsprodukten - ammoniumklorid.Med en sådan flyktig substans, såsom klorvätesyra, äger reaktionen rum i luften.
Låg-alkali kemiska egenskaper hos ammoniumhydroxid:
- ämne reversibelt dissocierar i vatten till bildning ammoniumkatjon och hydroxidjon.
- I närvaro av NH4 + jonen är färglös fenolftalein vänder karmosin, som med lut.
- Kemisk neutralisering med syra resulterar i bildning av ammoniumsalter och vatten: NH4OH + HCI = NH4Cl + H2O.
- Ammoniakvatten inträder jonbytesreaktionen med metallsalterna, som motsvarar den svaga basen, och bildar därigenom en vattenolöslig hydroxid: 2NH4OH + 2NH4Cl = CuCl2 + Cu (OH) 2 (blå fällning).
Ammoniakvatten: tillämpning inom olika sektorer av ekonomin
ovanligt ämne som används i stor utsträckning i hushåll, jordbruk, medicin och industri.Teknisk ammoniumhydroxid används i jordbruket, produktion av natriumkarbonat, färgämnen och andra produkter.De flytande kväve växter gödselmedel som finns i lättsmält form.Ämnet anses vara det billigaste och mest effektiva för perioden ingå i såbädden för alla grödor.
på produktionen av ammoniakvatten konsumeras tre gånger mindre pengar än i frågan om fast granulär kvävegödsel.För lagring och transport av flytande tillämpas hermetiskt slutna tankar är av stål.Vissa typer av färger och medel för blekning håret görs med ammoniumhydroxid.I varje anläggning finns läkemedel med ammoniak - en 10-procentig lösning av ammoniak.
Ammoniumsalter: egenskaper och praktisk betydelse
Ämnen som framställs genom att reagera ammoniak med en syra, används i den ekonomiska aktiviteten.Salterna sönderdelas genom upphettning, löstes i vatten, underkastas hydrolys.De träder i kemiska reaktioner med alkalier och andra ämnen.Den viktigaste praktiska värde förvärvade klorider, nitrater, sulfater, fosfater och karbonater av ammonium.
Det är viktigt att observera regler och säkerhetsåtgärder, arbeta med substanser, som är sammansatt av ammoniumjon.Vid förvaring i lager av industri- och jordbruksföretag, bör gårdar inte vara en kontakt av dessa föreningar med kalk och alkalier.Om täta förpackningar, sedan starta en kemisk reaktion med lanseringen av giftig gas.Alla som har att arbeta med vatten och ammoniumsalter därav, måste känna till grunderna i kemi.Med förbehåll för de krav på skyddsåtgärder som används ämnet inte att skada människor och miljö.
